Ответ:
Они напрямую связаны друг с другом.
Таким образом, большее «использование кислорода» приводит к большему «производству тепла».
Объяснение:
В общем, реакции сгорания происходят, когда вещество реагирует с кислородом и выделяет тепло и производит пламя.
Рассмотрим химическое уравнение, в котором газообразный кислород является ограничивающим реагентом. Если не хватает
Таким образом, если у вас есть избыточное количество кислорода, химическая система сможет продолжать прогрессировать, пока другие реагенты не будут израсходованы, и, таким образом, будет продолжаться производство тепла.
Мы также должны помнить, что тепло - это форма энергии, и как таковая она является продуктом метаболических реакций. Кислород «используется» для управления выделением энергии из питательных веществ, и эта энергия, в свою очередь, будет стимулировать обменные процессы. И вообще, чем больше тепла, тем быстрее химическая система сможет развиваться (реакции протекают с большей скоростью).
Тереза приобрела телефонную карточку предоплаты за 20 долларов. Междугородная связь стоит 22 цента в минуту с использованием этой карты. Тереза использовала свою карту только один раз, чтобы сделать междугородний звонок. Если остаток на ее карточке составляет 10,10 доллара, сколько минут длился ее звонок?
45 Первоначальный кредит - 20, окончательный - 10,10. Это означает, что потраченные деньги можно найти вычитанием: 20-10.10 = 9,90 Теперь, если каждая минута стоит 0,22, это означает, что через m минут вы потратите 0,22 cdot t долларов. Но вы уже знаете, сколько потратили, поэтому 0,22 cdot t = 9,90 Решите для деления t на обе стороны на 0,22: t = 9,90 / 0,22 = 45
Какое математическое уравнение показывает, что количество тепла, поглощаемого при испарении, совпадает с количеством тепла, выделяющегося при конденсации пара?
...сохранение энергии...? Фазовые равновесия, в частности, легко обратимы в термодинамически замкнутой системе ... Таким образом, процесс вперед требует того же количества подводимой энергии, что и энергия, которую процесс обратно отдает. При постоянном давлении: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) стекрелка (Delta "") (->) "X" (g) где q - тепловой поток в "J", n - Конечно, молей, а DeltabarH_ (vap) - молярная энтальпия в "Дж / моль". По определению мы также должны иметь: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X&quo
Когда сжигают 3,0 г углерода в 8,0 г кислорода, получают 11,0 г диоксида углерода. какая масса углекислого газа будет образовываться при сжигании 3,0 г углерода в 50,0 г кислорода? Какой закон химической комбинации будет определять ответ?
Масса 11,0 * г диоксида углерода снова будет произведена. Когда масса углерода 3,0 * г сжигается в массе диоксида кислорода 8,0 * г, углерод и кислород являются стехиометрически эквивалентными. Разумеется, реакция сгорания протекает в соответствии со следующей реакцией: C (s) + O_2 (г) rarr CO_2 (г) Когда сгорает масса углерода 3,0 * г в массе диоксида кислорода 50,0 * г, присутствует кислород в стехиометрическом избытке. 42,0 * г избытка диоксида кислорода в пути. Закон сохранения массы, «мусор в равных от мусора», применяется для обоих примеров. В большинстве случаев в угольных генераторах и, конечно, в двигате