Почему FeBr_3 - кислота Льюиса?

Как вы, вероятно, знаете, кислота Льюиса - это соединение, способное принимать электронные пары.

Если вы посмотрите на # FeBr_3 #Первое, что должно выделиться, это то, что у вас есть переходный металл, # Fe #, связанный с сильно электроотрицательным элементом, # Br #.

Эта разница в электроотрицательности создает частичный положительный заряд на # Fe #, что в свою очередь позволяет ему принять электронную пару. Помните, что переходные металлы способны расширять свои октеты, чтобы вместить больше электронов, поэтому хорошее эмпирическое правило состоит в том, что соединения, образованные переходными металлами в паре с сильно электроотрицательными элементами, скорее всего, будут кислотами Льюиса.

# FeBr_3 # используется в качестве катализатора в бромирование бензола из-за его сильного кислотного характера Льюиса.

Не вдаваясь в подробности, бром (# Br_2 #) молекула реагирует с # FeBr_3 # и жертвует пару электронов к нему. Это поляризует # Br_2 #делая его лучше электрофильного (больше привлекает электронов).

Какова формула электронной точки Льюиса (структура Льюиса) закиси азота (N_2O)?

Я узнал об этом методом подсчета электронов, а затем назначил формальные заряды для определения наиболее вероятного распределения валентных электронов. Число доступных в структуре валентных электронов: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 общих доступных валентных электронов. У нас есть два атома азота и один кислород, что говорит о том, что либо у нас есть кислород в середине, либо два азота подряд. Обратите внимание, что если бы у вас был кислород посередине, формальные заряды обоих азотов не могли бы распределяться хорошо, не превышая 8 электронов для кислорода: один из способов определения формальн

Почему слабые основания Льюиса сильны нуклеофилами?

Электрофилы являются основаниями Льюиса, потому что оба определения имеют одинаковое определение в терминах электронов. В определениях кислот и оснований Льюиса кислоту Льюиса определяют как «акцептор» электронной пары, которая приобретает электронную пару. База Льюиса - это все, что дает эту электронную пару, отсюда и термин «донор». Нуклеофил - это химическая разновидность, которая отдает электронную пару электрофилу, образуя химическую связь в связи с реакцией. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Другими словами, нуклеофил - это химическое вещество, «любящее электроны». Вы можете вид

Почему амины оснований Льюиса?

Теория оснований и кислот Льюиса гласит: Кислоты являются акцепторами одиночной пары. Основания являются донорами одиночной пары. База не теряет свою одинокую пару, но разделяет ее, как дативную ковалентную связь. Амин имеет атом азота, связанный с тремя алкильными группами, но также имеет неподеленную пару электронов: «NR» _1 «R» _2 «R» _3, с «R» _1, «R» _2 и «R» _3 будучи алкильными группами и будучи единственной парой электронов. Эти одинокие пары электронов могут связываться с другой молекулой, заполняя пространство на пустой орбите.