Органическая Химия

Ну, IUPAC, вероятно, назвал бы это «гексацианоферрат (II)», поэтому «вариант D» - это тот, который нужно заказать. Я бы просто назвал это «ферроцианидный анион». Это, очевидно, соль Fe (II), поскольку каждый из цианидных лигандов несет отрицательный заряд формулы: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "то есть ион двухвалентного железа". Баланс расходов? Обратите внимание, что в лабораториях, где цианиды широко используются, наготове будет бутылка с солями Fe (II), чтобы сдавить горло человеку, который проглотил цианид через рот или руки. Подробнее »

Неон не образует соединений, подобных ксенону, потому что неон удерживает свои электроны гораздо крепче, чем ксенон. Короткий ответ: неон держит свои электроны слишком крепко. Не маленький атом. Его электроны близки к ядру и крепко удерживаются. Энергия ионизации Ne составляет 2087 кДж / моль. Хе большой атом. Его электроны находятся далеко от ядра и менее плотно удерживаются.Энергия ионизации Xe составляет 1170 кДж / моль. Таким образом, атом ксенона может отказаться от некоторого контроля своих электронов от высокоэлектроотрицательного атома фтора и образовать XeF . Но даже фтор недостаточно силен, чтобы вытянуть электро Подробнее »

Помимо прочего, полярность Причина, по которой вещество может растворяться в воде или является гидрофильным, заключается в том, насколько легко оно может связываться с водой. Вода является высокополярной молекулой с дельта-положительными атомами водорода и дельта-отрицательным атомом кислорода, это означает, что молекулы, содержащие полярные группы, например, витамин С или спирты, являются высокогидрофильными благодаря своей легкости образования диполь-дипольных взаимодействий с водой, поскольку они содержат высокополярные ОН-группы. Это в отличие от гидрофобных соединений, таких как липиды, которые содержат длинную углеро Подробнее »

Шесть возможных алкенов представляют собой цис- и транс-изомеры окт-4-ена, 2,5-диметилгекс-3-ена и 1,2-ди (циклопропил) этена. Окислительное расщепление алкена представляет собой превращение алкеновых атомов углерода в отдельные карбонильные группы. Мы можем работать в обратном направлении от продуктов и выяснить, каким должен быть алкен. Если продукт представлял собой RCHO, алкен должен был иметь значение RCH = CHR. Существует три 4-углеродных альдегида: 2-метилпропанал-циклопропанкарбоксальдегид бутаналя. Из них мы можем работать в обратном направлении и сказать, что исходным материалом должно быть E или Z-изомер окт-4-е Подробнее »

Вы можете приготовить этилциклопентан из любого из пяти разных алкенов. Вот их структуры. 1-этилциклопентен 3-этилциклопентен 4-этилциклопентен винилциклопентан этилиденциклопентан Подробнее »

Единственным возможным алкеном является 2,3-диметилбут-2-ен. > Окислительное расщепление алкена - это превращение алкеновых атомов углерода в отдельные карбонильные группы. Мы можем работать в обратном направлении от продуктов и выяснить, каким должен быть алкен. Единственным трехуглеродным кетоном является ацетон, ("СН" _3) _2 "С = О". Когда мы работаем в обратном направлении, мы обнаруживаем, что исходным материалом должен был быть 2,3-диметилбут-2-ен, Подробнее »

Ниже приведены применения алканов и алкенов: 1. Алканы - это насыщенные углеводороды, которые образуются в результате одинарной связи между атомами углерода. Они в основном используются для отопления, приготовления пищи и выработки электроэнергии. Алканы с большим числом атомов углерода используются для покрытия дорог. Алкены или ненасыщенные углеводороды образуются двойной или тройной связью между атомами углерода. Они используются для изготовления пластиковых или пластиковых изделий. Теперь, сославшись на индивидуальное использование алканов и алкенов, назвав их различные компоненты: - Метан, форма насыщенного углеводоро Подробнее »

Алкильные группы представляют собой углеводородные цепи. Они состоят только из углерода и водорода, без двойной связи. Примеры: - «СН» _3 (метильная группа) - «СН» _2 «СН» _3 (этильная группа) - («СН» _2) _2 «СН» _3 (пропильная группа) - «СН» («СН» _3) _2 (изопропильная группа) Обычно они являются алкильными группами. «алк» происходит от слова «алкан». Подробнее »

Диастереомеры представляют собой тип стереоизомера. Диастереомерия возникает, когда два или более стереоизомеров соединения имеют разные конфигурации в одном или нескольких эквивалентных стереоцентрах и не являются зеркальными отражениями друг друга. Также, когда два диастереоизомера отличаются друг от друга только в одном стереоцентре, они являются эпимерами. Подробнее »

Кроме благородных газов, ВСЕ элементарные газы являются бимолекулярными. Так что же это за молекулярные газы: диоксид азота, диоксид кислорода, фтор и хлор. Существует также вид Li_2, но вы не можете положить это в бутылку. Все галогеновые элементы, то есть X_2, являются бимолекулярными. Я дал вам бимолекулярные элементы; Вы будете поставлять некоторые бимолекулярные соединения; галогеноводороды - это начало. Подробнее »

Гомодесмотическая реакция (от греческого homos "same" + desmos "bond") - это реакция, в которой реагенты и продукты содержат одинаковое количество атомов углерода в одном и том же состоянии гибридизации групп CH , CH и CH. Это совпадение гибридизации и групп облегчает оценку энергии деформации в кольцах, таких как циклопропан. Примером гомодесмотической реакции является цикло- (CH2) + 3CH2-CH2 3CH2CH2CH ; ΔH = -110,9 кДж / моль. Все атомы C являются sp2-гибридизированными, и с каждой стороны уравнения имеется шесть групп CH и три группы CH . Поскольку все типы и группы связей совпадают, значение H пре Подробнее »

Предполагается, что они представляют собой пары электронов, присутствующих на центральном атоме, которые НЕ участвуют в связывании ... А аммиак - это хороший пример ... Для азота, Z = 7, и, таким образом, имеется 7 электронов два из которых являются внутренним ядром и не предназначены для участия в межмолекулярных связях .... и ФОРМАЛЬНО в КАЖДОМ из NH есть 3 электрона на основе азота ... другой электрон, составляющий связь, происходит из водорода .... И так мы идем ... ddotNH_3 ... и теперь Одинокая пара стереохимически активна. Электронная геометрия является тетраэдрической, а молекулярная геометрия является тригональной Подробнее »

Молекулярные диполи существуют, если один или несколько атомов более электроотрицательны, чем другие. Наиболее распространенным диполем является вода. Поскольку O является более электроотрицательным, чем H, общие электроны имеют тенденцию быть больше в окрестности атома O. Поскольку молекула «изогнута», они, как правило, находятся в верхней части рисунка выше. Это дает небольшой отрицательный заряд (называемый дельта-) вверху, а дельта + на Н-плечах. Поскольку + и - притягивают, следующая молекула будет стремиться повернуть один из своих H в направлении O первого. Эта полярность также имеет много последствий для Подробнее »

Воздух, которым мы дышим сейчас, состоит из молекул диоксида кислорода и азота ........ Выдыхаемый нами диоксид углерода состоит из отдельных молекул CO_2. Сахар, который вы кладете на кукурузные хлопья, состоит из молекул C_6H_12O_6. Вода, которую вы пьете, состоит из молекул OH_2. Если мы пьем вино или спиртные напитки, часть жидкого содержимого состоит из молекул «этилового спирта», H_3C-CH_2OH. Бензин, который вы положили в свой автомобиль, состоит из молекул C_6H_14 в первом приближении ... Можете ли вы вспомнить другие примеры? Подробнее »

Галогенированные средства, состоящие из галогена. Из периодической таблицы галогены являются элементами группы 7. Таким образом, когда что-то галогенировано, это означает, что соединение содержит галоген (Ioding, хлор, бром, фтор ...) Подробнее »

См. Пояснение - Спирты - это соединения, которые обладают гидроксильной группой (ОН), связанной с sp3-гибридизированным углеродом. Спирты обычно имеют более высокую температуру кипения, чем у алканов или алкилгалогенидов. Точка кипения этана: -89 C Точка кипения хлорэтана: 12 C Точка кипения этанола: 78 C Это связано с взаимодействиями водородных связей, которые происходят между молекулами этанола. Спирты более кислые, чем амины и алканы, но менее кислые, чем галогеноводороды. Значение pKa для большинства спиртов находится в диапазоне 15-18. У каждого алкоголя есть два региона. Гидрофобная область плохо взаимодействует с в Подробнее »

Полезной идеей в этом контексте является «степень ненасыщенности», которую я обрисую в ответе. "Алканы": C_nH_ (2n + 2); "Алкен": C_nH_ (2n); "Алкин": C_nH_ (2n-2); «Алкильный остаток:» C_nH_ (2n + 1); «Альдегид / кетон»: C_nH_ (2n) O; Циклоалкан: C_nH_ (2n) Полностью насыщенный углеводород, алкан, имеет общую формулу C_nH_ (2n + 2): n = 1, метан; n = 2, этан; n = 3, пропан. По их формуле алканы, как говорят, "не имеют степени ненасыщенности". Если формула C_nH_ (2n) или C_nH_ (2n) O_m, каждые 2 атома водорода МЕНЬШЕ, чем 2n + 2, представляют «степе Подробнее »

Увидеть ниже. п-фенилфенол также известен под другими названиями: 4-гидроксибифенил, 4-гидроксидифенил, 4-фенилфенол. Молекулярная формула C_12H_10O, а структура 2D: Подробнее »

Если мы построим диаграмму MO для «N» _2, она будет выглядеть следующим образом: во-первых, обратите внимание, что p-орбитали должны быть вырожденными. Они не были нарисованы таким образом на этой диаграмме, но они должны быть. В любом случае, для электронных конфигураций вы должны использовать обозначение, подобное приведенному выше. g означает «gerade», или даже симметрию при инверсии, а u означает «ungerade», или нечетную симметрию при инверсии. Не важно, чтобы вы запомнили, какие из них являются gerade, а какие - ungerade, потому что pi_g являются антисвязанными, а sigma_u, например, также Подробнее »

Существует две системы именования аминов. Общие имена Амины названы как алкиламины, с алкильными группами, перечисленными в алфавитном порядке. CH NHCH CH - это этилметиламин (все одно слово). (CH CH ) N - триэтиламин. ИЮПАК Имена ИЮПАК имена становятся сложными. Симметричные вторичные и третичные амины (а) Укажите название алкильных групп, перед которым стоит числовой префикс «ди-» или «три-» в качестве префикса к названию «азан» (NH ). (CH CH ) N представляет собой триэтилазан. (б) Приведите название алкильной группы R, перед которой стоит «ди-» или «три-», а затем без пр Подробнее »

Просто чтобы отменить этот вопрос… «правило состоит в том, чтобы сделать его правильным…». Учитывая химическую формулу, со ссылкой на Периодическую таблицу, мы можем быстро решить, сколько валентных электронов присутствует, из которых можно создать химические связи. .... а затем мы используем VESPER для определения геометрии. Для органических соединений это относительно просто .... потому что углерод имеет четыре ковалентные связи с первым прибл. ... азотом три ... и кислородом два ... Некоторые указатели смотрите здесь ... но вы действительно должны читать ваш текст, и пройдя старые экзаменационные работы, чтобы Подробнее »

Все σ и σ * орбитали имеют цилиндрическую симметрию. Они выглядят одинаково после того, как вы повернете их на любую величину вокруг межъядерной оси. Орбиталь σ * имеет узловую плоскость на полпути между двумя ядрами и перпендикулярно межъядерной оси. Большинство диаграмм в учебниках, как и приведенная выше, представляют собой схематические диаграммы, но все они показывают узел и цилиндрическую симметрию. Вы можете увидеть сгенерированные компьютером формы и положения ядер в следующих ссылках. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -зве Подробнее »

Вот шаги для построения гибридной орбитальной диаграммы для этилена. Шаг 1. Нарисуйте структуру Льюиса для молекулы. Шаг 2. Используйте теорию VSEPR для классификации и определения геометрии вокруг каждого центрального атома. Каждый атом углерода представляет собой систему AX , поэтому геометрия является тригонально-плоской. Шаг 3. Определите гибридизацию, которая соответствует этой геометрии. Тригональная плоская геометрия соответствует sp2 гибридизации. Шаг 4. Нарисуйте два атома углерода бок о бок с их орбиталями. Шаг 5. Соедините атомы C и атомы H вместе, чтобы показать перекрытие орбиталей, образующих связи σ и π. Вот Подробнее »

Алкоголь образует первую часть имени, а кислота образует вторую часть. Например, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Имя состоит из двух слов. Первое слово - это название алкильной группы в спирте. Если спирт CH CH OH, первое слово это «этил». Второе слово - это название кислоты минус «-иновая кислота» плюс «-ат». Если кислотой является CH COOH (этановая кислота), второе слово в названии - «этаноат». Полное название сложного эфира - «этилэтаноат». Подробнее »

Движение заряда. Диполи возникают, когда положительные и отрицательные заряды в атоме движутся к противоположным концам. Это означает, что на одном конце атома или молекулы имеется более высокая концентрация положительного заряда, а на другом конце - более высокая концентрация отрицательного заряда. Примером молекулы с дипольным моментом является вода, или H_2O. Положительные заряды находятся на атомах водорода и обозначены символом дельта ^ +, а отрицательный заряд - на атоме кислорода О_2 и обозначен символом дельта ^ (2-), поскольку атом кислорода имеет заряд -2. Подробнее »

Инициатор в реакции присоединения свободных радикалов представляет собой вещество, которое разлагается на свободные радикалы в мягких условиях. > Инициатор должен иметь связи с низкой энергией диссоциации (например, связи "O-O") или образовывать стабильные молекулы (например, "N" _2) при диссоциации. Общие инициаторы: азосоединения. Азосоединения («R-N "N-R») разлагаются на азот и два свободных радикала при нагревании или облучении. Стек «RN NR» (цвет (синий) (Δ)) Цвет стека (синий) («или» цвет (белый) (1) hν) ( ) «R ·» + «N N» + «· Подробнее »

Это относится к кислотам и основаниям Бренстеда-Лоури. - Кислота Бренстеда-Лоури определяется как донор протонов. Например. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Здесь ясно, что серная кислота (H_2SO_4) потеряла протон и пожертвовала его воде (H_2O), образовав ион гидроксония (H_3O ^ +). Таким образом, серная кислота является сильной кислотой Бренстеда-Лоури с pH около 2, которая станет синей лакмусовой бумагой красного цвета. Однако база Бренстеда-Лоури является акцептором протонов. Например: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Здесь ясно, что аммиак (NH_3) принял протон из воды с образованием иона аммония (N Подробнее »

Алкильная группа представляет собой просто остаток C_nH_ (2n + 1). Что за остаток? Это причудливый способ описать немного материала, прикрепленного к концу молекулы. Органическая химия может быть описана химией функциональных групп, поэтому мы можем в общих чертах описать насыщенные спирты (например) или алкилгалогениды (например), как C_nH_ (2n + 1) OH или C_nH_ (2n + 1) X. Часть, где происходит химия, является углеродом, связанным с гетероатомом. Подробнее »

Ну, H_2 - это «одноядерная, двухатомная молекула…». Это «гомоядерная», потому что молекула состоит из атомов того же типа… и она двухатомная, потому что молекула состоит из ДВУХ атомов. Другое » одноядерные, двухатомные молекулы .... "включают Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," гетероядерные, двухатомные молекулы .... "включают HX, CO, ClF, NO ,,,, т.е. диатомовый состоит из двух разных атомов .... Подробнее »

Мне нравится думать об этом, измеряя тень молекулы. Определенные связи в молекуле вибрируют с определенными скоростями / конформациями при облучении инфракрасным излучением. Он в основном используется в сочетании с ядерным магнитным резонансом или масс-спектрометрией для выявления неизвестных соединений в аналитической органической или неорганической химии. Подробнее »

Инфракрасный спектр говорит нам, какие функциональные группы присутствуют в молекуле. > Связи в молекулах вибрируют, и энергия колебаний квантуется. Связи могут растягиваться и изгибаться только на определенных допустимых частотах. Молекула будет поглощать энергию от излучения, которое имеет ту же энергию, что и ее колебательные моды. Эта энергия находится в инфракрасной области электромагнитного спектра. Каждая функциональная группа имеет колебательные частоты в небольшой области ИК-спектра, поэтому ИК-спектры дают нам информацию о функциональных группах, которые присутствуют. Вот таблица, в которой перечислены характе Подробнее »

Это стереохимическая метка, обозначающая относительную пространственную ориентацию каждого атома в молекуле с не накладываемым зеркальным отображением. R указывает, что круговая стрелка по часовой стрелке, которая переходит от более высокого приоритета к более низкому приоритету, пересекает заместитель с самым низким приоритетом, и этот заместитель с самым низким приоритетом находится сзади. Стереоизомеры R и S представляют собой не накладываемые зеркальные изображения, что означает, что если вы отражаете их на зеркальной плоскости, они не становятся точно такой же молекулой, когда вы их накладываете. Когда вы маркируете м Подробнее »

R и S используются для описания конфигурации центра хиральности. Центр хиральности означает, что к одному углероду присоединены 4 разные группы. Чтобы определить, является ли центр хиральности R или S, вы должны сначала определить приоритетность всех четырех групп, связанных с центром хиральности. Затем поверните молекулу так, чтобы четвертая группа приоритетов была в тире (указывая от вас). Наконец, определите, является ли последовательность 1-2-3 (R) по часовой стрелке или (S) против часовой стрелки. Надеюсь это поможет. Подробнее »

Карбоновая кислота является функциональной группой. Карбоновая кислота сама по себе является функциональной группой, где R = алкильная группа. Простейшей карбоновой кислотой является уксусная кислота (CH_3COOH). Подробнее »

Индол, эфир, амид. Функциональными группами в мелатонине являются метиловая эфирная группа "CH" -3 "O" на фенильном кольце, сама индольная группа и ацетамидная группа "CH" -3 "CONH". Подробнее »

Углеводы могут содержать гидроксильные (спиртовые) группы, простые эфиры, альдегиды и / или кетоны. Углеводы - это цепи (или полимеры) основных молекул сахара, таких как глюкоза, фруктоза и галактоза. Чтобы увидеть, какие функциональные группы присутствуют в углеводах, мы должны посмотреть на функциональные группы, присутствующие в более основных строительных блоках. Сахариды - и, соответственно, углеводы - состоят только из трех атомов: углерода, водорода и кислорода. Структура одного из наиболее распространенных сахаридов, глюкозы, показана здесь. Здесь мы можем идентифицировать несколько гидроксильных (спиртовых) функци Подробнее »

Карбоксильная группа «СООН» присутствует во всех карбоновых кислотах. > Вот структуры некоторых распространенных карбоновых кислот. (с wps.prenhall.com) Все они содержат по крайней мере одну группу "COOH". Щавелевая кислота содержит две группы «COOH», а лимонная кислота содержит три. Подробнее »

Алкены окисляются с образованием карбонильных соединений или карбоновых кислот в зависимости от состояния. Таким образом, озонолиз является примером реакции окислительного расщепления, которая приводит к разрыву двойной связи «С» - «С» при окислении. Существует два типа окислительного озонолиза. Восстановительный озонолиз. Позвольте мне начать с окислительного озонолиза. В этой реакции "C" = "C" разрушается, давая кислород в каждом из разрушенного углерода. В случае этой реакции, когда обработка проводится с "H" _2 "O" _2, каждый кислород окисляется с образованием Подробнее »

Соединение, которое содержит бензольное кольцо, называется ароматическим. > Соединения, содержащие бензольное кольцо, первоначально назывались ароматическими соединениями, потому что они имели характерный аромат или запах. Некоторые общие составы, содержащие бензольное кольцо, показаны ниже. Большинство из них имеют характерный запах или запах. В химии термин «ароматические» больше не ассоциируется с запахом, а многие ароматические соединения не имеют запаха. Термин ароматический в настоящее время включает в себя множество других соединений. Примерами других ароматических соединений являются (Из химии MSU) Аро Подробнее »

Правовращающее соединение - это соединение, которое вращает плоскость поляризованного света по часовой стрелке по мере приближения к наблюдателю (вправо, если вы управляете автомобилем). > Префикс dextro происходит от латинского слова dexter. Это означает «направо». Правовращающее соединение часто, но не всегда, имеет префикс «(+) -» или «D-». Если соединение является правовращающим, его аналог зеркального отображения является левовращающим. То есть он поворачивает плоскость поляризованного света против часовой стрелки (влево). Вполне возможно, что L-меченое соединение является правовращающ Подробнее »

Давайте просто возьмем это слово в слово. Алкильная группа здесь представляет собой пропильную группу; трехуглеродная алкильная группа. Галогенидная часть, очевидно, является бромидным заместителем. Так же, как бром является галогеном, он как заместитель является галогенидом. Галогены имеют тенденцию быть довольно электроотрицательными. Или, по крайней мере, достаточно, чтобы мы считали алкилгалогениды реакционноспособными по отношению к углероду, непосредственно связанному с галогенидом. Качество галогенида, удаляющее электроны, поляризует связь по отношению к галогениду, что означает, что большая часть электронной плотно Подробнее »

Антимарковниковым галогенированием является свободнорадикальное присоединение бромистого водорода к алкену. При добавлении HBr по Марковникову к пропену H добавляет атом C, который уже имеет больше атомов H. Продукт представляет собой 2-бромпропан. В присутствии пероксидов, H добавляет атом C, который имеет меньше атомов H. Это называется антимарковниковским сложением. Продукт представляет собой 1-бромпропан. Причина добавления антимарковниковых заключается в том, что именно атом Br атакует алкен. Он атакует атом C с наибольшим количеством атомов H, поэтому H добавляет атом C с наименьшим количеством атомов H. Вот видео об Подробнее »

Озонид - это структура 1,2,4-триоксолана, которая образуется, когда озон вступает в реакцию с алкеном. Первый промежуточный продукт в реакции называется молозонидом. Молозонид представляет собой 1,2,3-триоксолан (три = «три»; окса = «кислород»; олан = «насыщенное 5-членное кольцо»). Молозонид нестабилен. Он быстро превращается в серии шагов в озонид. Озонид представляет собой 1,2,4-триоксолан. Он быстро разлагается в воде с образованием карбонильных соединений, таких как альдегиды и кетоны. На видео ниже показано образование молозонидных и озонидных интермедиатов как части механизма. Подробнее »

Это молекула, в которой галогенид напрямую связан с СН2 (метиленовой) группой. Метилгалогениды, H_3C-X, обычно рассматриваются как особый случай первичных галогенидов. Поскольку ipso-углерод, углерод, с которым связан галоген, относительно не обременен группами вокруг углерода (кроме малых атомов водорода), ipso-углерод довольно реакционноспособен и склонен к реакции. Подробнее »

Ключевое различие заключается в том, что первое не связано с разрывом облигаций, но второе делает. Оба являются по существу каталитически управляемыми реакциями органических молекул с газообразным водородом. Гидрирование относится к реакции между сорбентом и молекулярным водородом H_2. Вещество может быть, например, органическим соединением, таким как олефин, который является насыщенным (этилен-> этан), или может быть веществом, подвергающимся восстановлению. Процесс обычно протекает в присутствии катализатора (например, палладия на графите). Гидрогенолиз относится к разрыву связи между двумя атомами углерода или между Подробнее »

Эпоксидирование алкена представляет собой превращение двойной связи "C = C" в оксиран. Атом кислорода присоединяется к каждому из алкеновых атомов углерода, образуя трехчленное кольцо. Реакцию обычно проводят в присутствии пероксикислоты. Примером является реакция бут-1-ена с м-хлорпероксибензойной кислотой (MCPBA) с образованием 1,2-эпоксибутана. Подробнее »

Реакция Шмидта для кетона включает реакцию с "HN" _3 (гидразойная кислота), катализируемую "H" _2 "SO" _4, с образованием гидроксилимина, который затем таутомеризуется с образованием амида. Механизм довольно интересен и заключается в следующем: карбонильный кислород протонируется, так как он имеет высокую электронную плотность. Это катализирует реакцию, так что гидразойная кислота может атаковать на следующем этапе. Гидразойная кислота ведет себя почти так же, как енолят, и нуклеофильно атакует карбонильный углерод. Механизм продолжает формировать имин, поэтому мы протонируем «ОН», ч Подробнее »

Гидрирование алкена представляет собой добавление H к двойной связи C = C алкена. Двойник C = C состоит из σ-связи и π-связи. Π-связь относительно слабая, поэтому ее можно легко разорвать. Однако добавление H имеет высокую энергию активации. Реакция не будет протекать без металлического катализатора, такого как Ni, Pt или Pd. Два атома Н добавляют к одной и той же грани двойной связи, поэтому сложение является син. Продукт является алканом. Гидрогенизация используется в пищевой промышленности для превращения жидких масел в насыщенные жиры. Этот процесс дает полутвердые продукты, такие как шортенинг и маргарин. Вот видео о Подробнее »

Тест на йодоформ представляет собой тест на присутствие карбонильных соединений со структурой «RCOCH» _3 и спиртов со структурой «RCH (OH) CH» _3. > Раствор «I» _2 добавляется к небольшому количеству вашего неизвестного, а затем просто достаточно «NaOH» для удаления цвета. Образование бледно-желтого осадка йодоформа (с характерным «антисептическим» запахом) является положительным результатом. цвет (красный) «МЕХАНИЗМ»: 1. OH удаляет кислый α-водород. "RCOCH" _3 + color (aqua) ("OH" ^ " ") color (зеленый) ("RCOCH" _2) ^ & Подробнее »

Pd на CaCO_3 или BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + хинолин rArrcolor (синий) «Линдларовый катализатор». Катализатор Линдлара используется для контролируемого частичного гидрирования алкена. Он используется для приготовления цис-алкена из алкина и Н_2. rArrA менее активный Pd катализатор используется, когда Pd адсорбируется на CaCO_3 или BaSO_4 {Pd отравлен} добавлением ацетата свинца и хинолина. С катализатором Линдлара, 1 моль H_2, добавляет к алкену и цис-алкен продукт не реагирует на дальнейшее восстановление. Подробнее »

В N - [(2,2,2) -трихлорэтил] карбонил-биснор-цис-тилидин имеется несколько функциональных групп. Систематическое название - этил (1S, 2R) -1-фенил-2 - [(2,2,2-трихлорэтокси) карбониламино] циклогекс-3-энкарбоксилат. Структура зависит от того, как вы считаете их, в молекуле есть пять функциональных групп. 1. Алкилгалогенид. Это три связи C-Cl. 2. Карбамат Карбаматная функциональная группа имеет структуру. Она выглядит как сложный эфир и амид с обеих сторон карбонильной группы. Но каждая группа так сильно изменяет свойства другой, что карбаматная группа получает свое имя как функциональная группа. 3. Алкен С = С двойная связ Подробнее »

Как H-N = C = N-H, так и H N-C N не имеют формально заряженных атомов. «Они» не говорят вам о связности атомов, поэтому мы должны рассмотреть все возможности. Вот один из способов выяснить структуры: 1. Запишите все возможные соединения для неводородных атомов. N-C-N и C-N-N 2. Добавьте атомы H. Существует 5 разумных комбинаций: H N-C-N или H-N-C-N-H или H C-N-N или H-C-N-N-H или C-N-NH . Вы обнаружите, что структуры с H на центральном атоме невозможны. 3. Посчитайте V, сколько валентных электронов у вас есть на самом деле. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. Вычислите P, число π эл Подробнее »

Окислительное расщепление - это расщепление углерод-углеродных связей с образованием углерод-кислородных связей. Иногда связи «С» - «С» окисляются, а иногда «С» - «С» и «С» - «Н» окисляются. ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ РАСКРЫТИЕ: ПЕРИОДИЧЕСКАЯ КИСЛОТА Как правило, окислительное расщепление вицинального диола (обычно с периодической кислотно-выраженной «перйодной») выглядит следующим образом: обратите внимание, как разрывается связь «С» - «С», и получающийся в результате спирт окисляется на один шаг вперед (например, первичный спирт -> альдегидсу Подробнее »

См. Ниже: алканы могут быть превращены в галогеналканы путем замены свободных радикалов, так как свободные радикалы очень реакционноспособны. Лучше всего разбить его на 3 этапа: инициирование, распространение и завершение. Давайте используем реакцию между хлором и метаном (CH_4), которая может происходить в атмосфере. Инициирование Cl_2 -> 2Cl ^. Молекулы хлора расщепляются ультрафиолетовым светом и подвергаются гомолитическому делению (электроны в расщепленной ковалентной связи переходят в каждый из двух атомов, которые превращаются в свободные радикалы - разновидность с неспаренным электроном = реактивный.) Распростра Подробнее »

Я предполагаю, что вы имеете в виду «алкилфенил» против «арил», а не «арилфенил» против «алкилфенил», потому что «арилфенил» кажется избыточным. Я интерпретирую «алкилфенил» как приведенный слева: пример алкилфенила, который вы часто видите в классе, - это бензильная группа, как в бензилбромиде (бромметилбензоле). Для этой группы n = 1. Затем измените загогулину на R группу по вашему выбору. Тот, что справа, на самом деле очень похож на фенильную группу, которая является типом арильной группы. Просто измените загогулину на группу R по вашему выбору. Но арил не обя Подробнее »

Один добавляет водород, другой добавляет воду. Оба являются реакциями электрофильного присоединения через двойную связь и имеют очень похожие механизмы. Реакции гидрогенирования требуют добавления газообразного водорода, никелевого катализатора и температуры 60 градусов. Реакции гидратации требуют добавления воды 300 градусов и фосфорно-кислотного катализатора. Для полного описания механизмов ознакомьтесь с моим видео по теме Подробнее »

Это просто разница в объеме. Гидрогенизированный жир является более общим, а насыщенный жир - более специфичным. Как гидрогенизируется гидрогенизируется? По крайней мере, одна связь «C» - «C» представляет собой одинарную связь, или не каждая другая связь представляет собой двойную связь. По сути, это выглядит так: по сути, насыщенный жир - это просто жирная кислота (карбоновая кислота с длинным алкильным хвостом) без двойных связей. Мононенасыщенный жир имеет только одну двойную связь, а полиненасыщенный жир имеет несколько двойных связей. жирные кислоты омега-N, как правило, имеют последовательности дв Подробнее »

Дипольный момент NCl равен 0,6 D. Структура Льюиса NCl представляет собой NCl , имеет три неподеленные пары и одну связующую пару. Это делает его молекулой AX E. Четыре электронных домена дают ему тетраэдрическую электронную геометрию. Одинокая пара делает молекулярную форму треугольной пирамидальной. N и Cl имеют практически одинаковую электроотрицательность. Разница в электроотрицательности настолько мала, что связи N-Cl неполярные. Так каков источник дипольного момента? Ответ: одинокая пара. Одинокая пара будет способствовать дипольному моменту. Теоретические расчеты показывают, что вклад sp3-одиночной пары в азот может Подробнее »

Проверьте ниже Этот ответ обобщен на все соединения для стабильности. 1 - Ароматичность - Вы должны проверить, удовлетворяет ли он условиям ароматичности. Они заключаются в следующем: - 1-циклический 2-все атомы должны быть sp или sp ^ 2 гибридизованы. 3-Это должно следовать правилу Хакельса. 2 - Резонанс После ароматичности мы проверяем резонанс. Помните, что если соединение является ароматическим, оно более устойчиво, чем резонирующее соединение. (Исключение может быть немного) 3 ---- Гиперконъюгация. Проверьте количество альфа H. Чем больше альфа H, тем больше гипергуляция. Помните, что это будет крайне необходимо для п Подробнее »

H-H или H: H Атом водорода счастлив, когда его валентная оболочка имеет 2 электрона, поэтому он делит 1 электрон с другим атомом водорода. Подробнее »

Смотрите объяснение. Электронная точечная диаграмма элемента или молекулы называется структурой Льюиса; это показывает распределение валентных электронов вокруг элементов. Углерод имеет четыре валентных электрона, и поэтому они нарисованы на четырех сторонах атома углерода, как показано на рисунках ниже. Подробнее »

Электронная точечная диаграмма для цинка "Zn:"> Цинк (элемент 30) находится в 4-м Периоде Периодической таблицы. Слева направо, вы считаете два «4» электрона и десять «3d» электронов. «3d» оболочка представляет собой заполненную внутреннюю оболочку, поэтому только электроны «4s» являются валентными электронами. Таким образом, структура электронных точек для цинка является "Zn:" Подробнее »

«Au» cdot Gold / Au (атомное число 79) имеет только один электрон в своей внешней валентной оболочке. 10 xx 5d электронов в золоте находятся на заполненном энергетическом уровне, оставляя только один электрон во внешней оболочке. Конфигурация основного состояния золота: [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Разница уровней энергии между 6s и 5d мала. Это позволяет одному из двух электронов 6s находиться скорее на 5d орбиталях. Когда 5d имеет 10 электронов, 5d орбитали заполнены. Заполненные 5d орбитали делают золото очень устойчивым. Кроме того, орбиты 6s сжимаются из-за скалярных релятивистских эффектов (когда электроны 6s движут Подробнее »

5 шагов: 1) Найти общее количество валентности: P = 5 и Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Всегда самый электроотрицательный элемент в середине: P 3) Используйте два электрона, чтобы сформировать связь 4) Завершите октет на внешнем атоме 5) Если не можете завершить октеты, переместитесь внутрь, чтобы сформировать двойной или тройная связь Теперь я воссоздал цветное кодирование изображения. Красный означает хлор с 7 связями, поэтому для завершения октета требуется 1 электрон. Это может сделать это путем формирования связи с фосфором. С другой стороны, Фосфор имеет 5 валентных электронов, поэтому он использует их для связи с 3 атомами х Подробнее »

Формальный заряд - это заряд, который мы присваиваем атому в молекуле, если предположить, что электроны в связях, которые образует атом, распределяются поровну между собой и другим атомом, независимо от электроотрицательности двух атомов. Чтобы определить формальные заряды на всех атомах в C_2H_3Cl или винилхлориде, нарисуйте его структуру Льюиса. Молекула винилхлорида имеет 18 валентных электронов - по 4 от каждого атома «С», по 1 от каждого атома «Н» и 7 от «Cl» - все это объясняется вышеуказанной структурой Льюиса. Самый простой способ определить формальный заряд для атома - сравнить его ва Подробнее »

Чтобы определить формальные заряды для атомов в молекуле углекислого газа, необходимо принять во внимание тот факт, что «СО» _2 имеет три резонансные структуры, которые выглядят следующим образом: ПОДСКАЗКА: фактическая структура молекулы углекислого газа является гибридной между этими тремя структурами, но я просто покажу вам каждую из них отдельно, потому что я не хочу, чтобы ответ стал слишком длинным. Молекула углекислого газа имеет в общей сложности 16 валентных электронов - 4 от атома углерода и 6 от каждого из двух атомов кислорода, все из которых учитываются в трех вышеупомянутых структурах Льюиса. Самый Подробнее »

В H_3C ^ +, который является формальным катионом? Каждый атом водорода формально нейтрален ... они получают ОДИН электрон от каждой ковалентной связи ... углерод также получает ОДИН электрон от каждой ковалентной связи, и имеет два внутренних внутренних электрона, формально 1s ^ 2 ... и так углерод имеет 5 электронных зарядов ... но ОБЯЗАТЕЛЬНО 6 положительных, ядерных зарядов ... И, таким образом, ФОРМАЛЬНЫЙ заряд равен +1. Просто добавим, что в целях назначения формального заряда мы можем вернуться к очень старым идеям, которые мы узнаем, когда введен для склеивания. В ковалентной связи электроны делятся между ядрами. Ио Подробнее »

Этил получен из этана C_2H_6 или лучше H_3C-CH_3. Если один из H удален, он становится группой с одной связью, которая может присоединиться к атому углерода вместо H- Этил, таким образом, представляет собой C_2H_5- (тире в конец представляет собой «открытую» связь) Пример Если один из Н бензола C_6H_6 заменен этильной группой, вы получите этилбензол C_2H_5-C_6H_5 (изображения из Википедии) Этильная группа находится в верхней части бензола -кольцо. Подробнее »

Карбоновая кислота имеет формулу CH_3COOH, то есть центральный атом углерода, с атомом кислорода, двойным образом связанным с ним сверху, группой ОН, связанной с ней под углом 135 градусов, и группой R, которая в данном случае является метильная группа с формулой CH_3 связана с центральным атомом углерода под углом 225 градусов. Существует пять различных соединений с этой общей формулой, где единственным изменением является то, что связано с углеродом под углом 135 градусов, и какая группа R связана под углом 225 градусов. Эти соединения: альдегид, карбоновая кислота, кетон, сложный эфир и амид. Подробнее »

Реакции гидрирования состоят из добавления (угадайте, что?) Водорода в молекулу. Например ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Тепло любого события при постоянном давлении, q_p, является просто энтальпией такого события, DeltaH. Для реакции гидрирования энтальпия гидрирования - это просто энтальпия реакции, или DeltaH_ "rxn". Эта энтальпия может быть разбита, в которой связи были разорваны или сделаны. Можно назвать тех, кто DeltaH_ "сломан" и DeltaH_ "сделал". Как бы то ни было, теплота гидрирования в основном основана на том, как Подробнее »

H_3C-CH_3 Каждый C имеет 4 валентных электрона, и каждый H имеет 1. Нет несвязанных неподеленных пар и 7 связывающих пар для распределения. Таким образом, есть связи 6xxC-H (12 электронов) и связь 1xxC-C; Всего 14 электронов по мере необходимости. Подробнее »

Точечная диаграмма Льюиса для углерода В этом видео показано, как использовать периодическую таблицу для рисования структур Льюиса и выяснения, сколько валентных электронов имеет атом. Видео от: Ноэль Поллер Надеюсь, это поможет! Подробнее »

Ну, у нас есть 6 валентных электронов от атома кислорода ...... и 2 валентных электрона от атома водорода. И, таким образом, мы должны распределить 4 электронные пары вокруг центрального атома кислорода. VESPER предсказывает, что эти 4 электронные пары примут форму тетраэдра: «электронная геометрия» является тетраэдрической в первом приближении. «Молекулярная геометрия» изгибается с /_H-O-H~=104.5^@; (не связанные) одиночные пары находятся ближе к атому кислорода, и они имеют тенденцию сжимать / _H-O-H вниз от идеального тетраэдрического угла 109,5 ^ @. Подробнее »

Диаграмма Льюиса служит для представления числа валентных электронов, которые имеет элемент. Каждая точка представляет собой валентный электрон. Валентные электроны - это электроны в последнем слое атома. Например, элемент Литий имеет 1 валентный электрон. Число валентных электронов увеличивается слева направо в периодической таблице. Элементы в последнем периоде (строка) (пример: ксенон) имеют полный последний слой, что означает восемь валентных электронов. Обычно переходные металлы, такие как платина, имеют 3 валентных электрона. Однако есть некоторые исключения. Платина имеет только 1 валентный электрон, как показано на Подробнее »

Хорошо, у металлического титана есть 4 валентных электрона ......... Титан находится в Группе 4 Периодической таблицы и имеет 4 валентных электрона. Но мы редко пишем точечную структуру Льюиса для металлического титана. TiCl_4 является обычным соединением титана (и используется для написания текстов на легких самолетах, почему?), Но так же и твердый TiCl_3; TiCl_2 также известен. Подробнее »

Необходимо распределить 3хх7 + 5 = 26 валентных электронов, т. Е. 13 «электронных пар». Вокруг КАЖДОГО связанного атома Cl есть 3 одиночные пары; есть облигации 3xxP-Cl; тринадцатая одинокая пара находится на фосфоре:: P (-Cl) _3. Поскольку вокруг фосфора имеется 4 пары электронов, геометрия основана на тетраэдре, но поскольку одна из этих электронных пар является стереохимически активной несвязывающей парой, геометрия вокруг фосфора описывается как тригональная пирамидальная. Подробнее »

Что ж, в BH_3 нужно распределить 6 электронов, однако BH_3 не следует схеме связей «2 центра, 2 электрона». Бор имеет 3 валентных электрона, а водород - 1; таким образом, есть 4 валентных электрона. Фактическая структура борана имеет вид диборана B_2H_6, то есть {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, в котором имеются «3-центральные, 2-электронные» связи, соединяющие водороды, которые связываются с 2-мя центрами бора. Я бы посоветовал вам получить свой текст и подробно прочитать, как работает такая схема соединения. Напротив, в этане, C_2H_6, достаточно электронов, чтобы образовать 7хх «2-центральные, 2-электронны Подробнее »

Я узнал об этом методом подсчета электронов, а затем назначил формальные заряды для определения наиболее вероятного распределения валентных электронов. Число доступных в структуре валентных электронов: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 общих доступных валентных электронов. У нас есть два атома азота и один кислород, что говорит о том, что либо у нас есть кислород в середине, либо два азота подряд. Обратите внимание, что если бы у вас был кислород посередине, формальные заряды обоих азотов не могли бы распределяться хорошо, не превышая 8 электронов для кислорода: один из способов определения формальн Подробнее »

H-O-C (= O) O ^ - есть 1 + 4 + 3xx6 валентных электронов, чтобы распределить +1 электрон для отрицательного заряда; Таким образом, 24 электронов или 12 электронных пар. Связывающие электроны составляют 10 электронов; оставшиеся 14 электронов распределены вокруг кислородных центров, то есть 7 неподеленных пар. Формально отрицательный атом кислорода имеет 3 неподеленные пары. Конечно, этот отрицательный заряд может быть делокализован над формально, дважды связанным кислородом. Подробнее »

Атомный номер кальция равен 20, а атомный номер аргона (благородного газа) равен 18, поэтому кальций находится во втором столбце периодической таблицы. Поскольку речь идет о катионе 2+, он уже потерял два электрона. Мы можем сказать, потому что каждый электрон приносит 1-заряд, и поэтому потеря 1-заряда равносильна получению заряда 1+. Кроме того, поскольку нейтральный «Ca» находится во втором столбце / группе, в нем изначально было 2 электрона. 2-2 = 0, поэтому mathbf ("Ca" ^ (2+)) не имеет валентных электронов. Таким образом, рисование структуры Льюиса на самом деле не слишком сложно; просто напишите Подробнее »

H_3C-CH_2I Вокруг каждого водорода есть 1 электрон; вокруг каждого углерода есть 6 электронов, 4 из которых участвуют в ковалентных связях; вокруг йода есть "7 валентных" электронов, один из которых участвует в связи C-I. Таким образом, каждый атом нейтрален. Подробнее »

Это часто выглядит неправильно для студента, который привык видеть двойные связи с кислородом. Студентов обычно обучают методу счета электронов, который заключается в следующем: Подсчитайте количество валентных электронов на атом. Нарисуйте предсказуемое соединение атомов. Поместите все электроны в предсказанные места. Там, где есть электронные пары, построить одну линию связи для каждой электронной пары. (Есть две пи-связи и одна сигма-связь в тройной связи, одна сигма и одна пи-связь в двойной связи, и одна сигма-связь в одной связи.) Назначьте формальные заряды и исправьте резонансную структуру, перемещая электроны и св Подробнее »

Что ж, мы получили подпорки (2xx6_ «валентные электроны кислорода» + 4_ «валентные электроны углерода») _ «16 электронов, которые должны быть распределены по ТРИ центрам». И стандартная структура Льюиса: ...: ddotO = C = ddotO: ... который распределяет 16 электронов, КАК ТРЕБУЕТСЯ .... Поскольку есть две области электронной плотности, расположенные вокруг центрального углерода, диоксид углерода является ЛИНЕЙНЫМ с / _O-CO = 180 ^ @ ... Подробнее »

Ну, мы получили 16 валентных электронов .... 16 валентных электронов: 2xx5_ "азот" + 1xx6_ "кислород" = "8 электронных пар" ... чтобы распределить по 3 центрам. И вы должны просто ЗНАТЬ, что кислород является терминальным. И, учитывая пример, будет формальное разделение зарядов. N- = stackrel (+) NO ^ (-) против "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Это - половина истории, поскольку мы рассматриваем данные: то есть длина связи диоксида азота, диоксида, и закись азота ... N- = N: "длина связи" = 1.10xx10 ^ -10 * м O = O: "длина связи" = 1.21xx10 ^ -10 * м N- = стекрель + Подробнее »

Взгляните сюда ... Структура аммиака Льюиса, NH_3, будет состоять из трех атомов водорода, связанных с атомом азота в середине, с одинокой парой электронов на вершине атома. Это причина, по которой аммиак действует как основание Льюиса, поскольку он может пожертвовать эти электроны. Подробнее »

O = C = N ^ (-) Harr ^ (-) O-C- = N? Валентные электроны = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Таким образом, есть 8 электронных пар, которые должны быть распределены по 3 центрам. Две резонансные структуры доступны, как показано; так как кислород является более электроотрицательным, чем азот, тот, который справа, может быть лучшим представлением молекулярной структуры. Подробнее »

Мезомерный эффект (или резонансный эффект) представляет собой движение π-электронов в направлении или от группы заместителей. > bb "-M effect" Например, у пропеналя есть мезомерный вкладчик, в котором π-электроны движутся в направлении атома кислорода. (от en.wikipedia.org) Следовательно, молекула имеет δ ^ -заряд на «О» и δ ^ + заряд на «С-3». Поскольку электроны отошли от остальной части молекулы к группе «C = O», эффект называется bb «-M эффект». Другими заместителями «-M» являются «-COR», «-CN» и «-NO» _2. bb «+ M effect&# Подробнее »

Ну, посмотрите на участвующие атомы? В полярной ковалентной связи один атом является существенно более электроотрицательным, чем другой, и сильно поляризует электронную плотность по отношению к себе, т. Е. «» (+ Delta) HX ^ (delta-). Теперь, когда связь все еще ковалентна, тем более электроотрицательный атом поляризует электронную плотность .... а с галогеноводородами это часто приводит к кислотному поведению ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) А в кислоте поляризация заряда такова Здорово, что связь HX разрывается. Но с молекулой двухатомного водорода, HH, не может быть никаких сомнений в том, что уча Подробнее »

Теория молекулярной орбитали (МО) говорит вам, что любая линейная комбинация атомных орбиталей (АО) дает вам соответствующую молекулярную орбиту (и). (Линейная комбинация буквально означает перемещение атомных орбиталей друг к другу линейно через пространство, пока они не перекрываются.) Они могут перекрываться либо синфазно (+ с +), либо синфазно (- с +). Линейная комбинация двух орбиталей перекрывается, чтобы дать вам сигма (синфазное перекрытие), связывающее МО или сигма ^ "*" (синфазное перекрытие) антисвязывающее МО. Линейная комбинация двух p-орбиталей перекрывает друг друга, чтобы получить либо сигма (синф Подробнее »

D Поскольку индуктивный эффект является постоянным эффектом и действует повсеместно, независимо от соединения, если существует разница в электроотрицательности атомов, связанных связью, то индуктивный эффект будет присутствовать независимо от соединения. Для получения дополнительной информации, если бы речь шла о стабильности, то это был бы вопрос B, поскольку он стабилизирован резонансом. Подробнее »

Метил. Префиксы: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Но: 4 Pent: 5 Hex: 6 и т. Д. И, конечно, вы заканчиваете "yl", потому что это алкильный заместитель (т.е. алкана). Например: йодистый метил: стекрел («метил») (overbrace ( mathbf («CH» _3))) «I» этилпропаноат: Подробнее »

Зависит от точки крепления. Префиксом для 3-углеродной алкильной группы будет «prop-». В зависимости от точки присоединения сама алкильная группа будет называться либо «пропил», либо «изопропил». Если вы присоедините его через первый углерод цепи, он будет называться пропилом. Если вы присоедините его через средний углерод, он будет называться «изопропил» или «2-пропил». Надеюсь, это поможет! Подробнее »

Гидрирование транс-2-пентена можно рассматривать как добавление молекулы водорода через его двойную связь с получением пентана, "СН" _3 "СН" _2 "СН" _2 "СН" _2 "СН" _3. Пи-связь между двумя атомами углерода, участвующими в двойной связи, разрывается, когда атомы водорода образуют новые связи «С» - «Н» с каждым из этих атомов углерода. Подробнее »

Это углеводород, имеющий группу "-CHO". Альдегиды имеют функциональную группу "-CHO" и имеют суффикс "-al". и часто создаются в качестве промежуточного продукта при окислении спиртов в карбоновые кислоты. Примером альдегида может быть Ethanal: Подробнее »

H2 / Pt при 1 атм и комнатной температуре (Исправленный ответ) Вы можете превратить алкен в алкан, используя гидрирование. По сути дела, вы разрушаете двойную связь и заменяете ее двумя атомами водорода, по одному на каждой стороне. Вы, вероятно, можете сделать это с H2 / Pt при 1 атм и RT. Алкены гораздо легче восстанавливаются с помощью H2 / Pt, чем карбонилы. Примечание: Pt (платина) является катализатором этой реакции, и есть другие катализаторы, которые можно использовать, но Pt является одним из наиболее распространенных. Надеюсь, это поможет (с: Подробнее »

Формальный заряд - это разность между числом валентных электронов, «принадлежащих» связанному атому, и числом в полной валентной оболочке. Быстрая формула для расчета формального заряда (FC) имеет вид FC = V - L - B, где V = число валентных электронов в изолированном атоме L = число неподеленных электронов B = количество связей 1. Давайте применим это к атом бора в BH . V = 3; L = 0; B = 4. Таким образом, FC = 3 - 0 - 4 = -1 B имеет формальный заряд -1, хотя он имеет оболочку с полной валентностью. 2. Как насчет атома C в CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Таким образом, FC = 4 - 0 - 4 = 0 Здесь C имеет полностью валентну Подробнее »

Ну, я полагаю, что они могут быть окислены в условиях сильного окисления .... Мы берем ацетон, в котором ipso углерод представляет собой стекрел (+ II) C ... Это находится в равновесии с енолом ... H_3C-C (= O) CH_3 правосторонние ложки H_2C = C (-OH) CH_3 Я полагаю, что в условиях сильного окисления енол может быть окислен с образованием CO_2 и HO (O =) C-CH_3, то есть стакел (+ IV) CO_2 и стакель (+ III) C .... Эти условия, вероятно, включают горячую кислую среду и некоторые активные окислители, такие как HMnO_4 или H_2Cr_2O_7 ... Насколько я знаю, это окисление не имеет большого синтетического значения, поскольку вы раз Подробнее »

Хорошие уходящие группы, как правило, представляют собой слабые основания (конъюгатные основания сильных кислот). Как я упоминал выше, слабые основания являются хорошими уходящими группами, и они классифицируются на основе их сопряженной кислоты. Помните: сильная кислота = слабое основание конъюгата. Слабая кислота = сильное основание конъюгата. Подробнее »

Смотрите прилагаемый эскиз под Подробнее »

Предупреждение! Длинный ответ Вот что я получаю. Вы должны нарисовать структуру Льюиса каждой молекулы, использовать теорию VSEPR, чтобы определить ее форму, а затем решить, отменяются ли диполи связи. «CO» _2 и «CCl» _4 (от www.peoi.org) «CO» _2 представляет собой линейную молекулу с углом связи «O-C-O» 180 °. Диполи связи равны и в противоположных направлениях, поэтому они отменяются. «СО» _2 является неполярной молекулой. Его самые сильные межмолекулярные силы - это лондонские дисперсионные силы. «CCl» _4 представляет собой тетраэдрическую молекулу с углом Подробнее »