Формальный заряд - это заряд, который мы бы присвоили атому в молекуле, если предположить, что электроны в связях, которые образует атом, распределяются поровну между собой и другим атомом независимо от электроотрицательности двух атомов.
Чтобы определить формальные заряды на всех атомах в
Молекула винилхлорида имеет 18 валентные электроны - 4 с каждого
Самый простой способ определить формальный заряд для атома - сравнить его валентные электроны с количеством электронов, которые он «получает» в молекуле.
Давайте начнем с атомов углерода, так как они оба образуют 4 облигации, Предположение, сделанное для определения формального заряда, состоит в том, что электроны в связи являются одинаковыми. Это означает, что 4 связи дадут этот атом углерода 4 электрона.
Теперь сравните это число с валентными электронами атома. Поскольку углерод имеет 4 валентных электрона, и он получает 4 электрона, его формальный заряд будет нуль.
То же самое относится и к каждому из трех атомов водорода. Каждый атом водорода образует 1 связь, поэтому он получает 1 электрон из двух, которые образуют связь. Поскольку водород имеет 1 валентный электрон, его формальный заряд будет нуль.
Теперь для атома хлора. Хлор имеет 7 валентных электронов. Как вы можете видеть в структуре Льюиса, он имеет 6 электронов в виде одиночных пар и получает еще 1 электрон от связи, которую он образует с углеродом.
В результате формальный заряд хлора будет нуль также.
Каков формальный заряд на каждом атоме в CO_2?
Чтобы определить формальные заряды для атомов в молекуле углекислого газа, необходимо принять во внимание тот факт, что «СО» _2 имеет три резонансные структуры, которые выглядят следующим образом: ПОДСКАЗКА: фактическая структура молекулы углекислого газа является гибридной между этими тремя структурами, но я просто покажу вам каждую из них отдельно, потому что я не хочу, чтобы ответ стал слишком длинным. Молекула углекислого газа имеет в общей сложности 16 валентных электронов - 4 от атома углерода и 6 от каждого из двух атомов кислорода, все из которых учитываются в трех вышеупомянутых структурах Льюиса. Самый
Каков формальный заряд на каждом атоме в метилкарбонации?
В H_3C ^ +, который является формальным катионом? Каждый атом водорода формально нейтрален ... они получают ОДИН электрон от каждой ковалентной связи ... углерод также получает ОДИН электрон от каждой ковалентной связи, и имеет два внутренних внутренних электрона, формально 1s ^ 2 ... и так углерод имеет 5 электронных зарядов ... но ОБЯЗАТЕЛЬНО 6 положительных, ядерных зарядов ... И, таким образом, ФОРМАЛЬНЫЙ заряд равен +1. Просто добавим, что в целях назначения формального заряда мы можем вернуться к очень старым идеям, которые мы узнаем, когда введен для склеивания. В ковалентной связи электроны делятся между ядрами. Ио
Почему используется формальный заряд? + Пример
Потому что это дает нам представление об электронной структуре. Конечно, формальный заряд - это формализм. То есть он не имеет реального существования, но концепция может быть полезна для понимания структуры и связи. Мы очень рано познакомились с идеей, что «ковалентная связь» является результатом совместного использования электронов, а «ионная связь» - переносом электронов. Таким образом, нейтральная молекула метана CH_4 не имеет разделения зарядов, а ионная форма NaCl может быть представлена как Na ^ (+) Cl ^ (-). В качестве примера метана, молекула метана имеет в общей сложности 10 электронов: 6 из