Каков формальный заряд на каждом атоме в метилкарбонации?

Ответ:

В # H_3C ^ + #Который является формальным катионом?

Объяснение:

Каждый атом водорода формально нейтрален … они получают ОДИН электрон из каждой ковалентной связи … Углерод также получает ОДИН электрон из каждой ковалентной связи и имеет два внутренних внутренних электрона, формально # 1s ^ 2 #… и поэтому углерод имеет 5 электронных зарядов … но ОБЯЗАТЕЛЬНО 6 положительных, ядерных зарядов … И, таким образом, ФОРМАЛЬНЫЙ заряд #+1#

Просто добавьте, что для целей установления формального заряда мы можем вернуться к очень старым идеям, которые мы узнаем, когда знакомимся с связыванием. В ковалентной связи электроны делятся между ядрами. Ионная связь находится между формальным анионом и формальным катионом и, таким образом, включает в себя предварительную передачу электрона.

Если взять, скажем, метан, с ЧЕТЫРЕМ # С-Н # ковалентные связи, мы разделили это, чтобы дать # 4xxdotH #и атом углерода с 4 валентными электронами. Атомы водорода являются нейтральными, потому что они имеют положительный заряд ядра, а также электронный заряд. И, следовательно, водороды являются нейтральными.

Аналогично, атом углерода требует 4 электронов от четырех # С-Н # связи, и имеет 2 внутренних ядра электронов (то есть формально # 1s ^ 2 # электроны. И так каждый углерод имеет 6 электронов, и есть 6 положительных ядерных зарядов. Атом углерода в метане также электронно нейтрален.

Каков формальный заряд на каждом атоме в C_2H_3Cl?

Формальный заряд - это заряд, который мы присваиваем атому в молекуле, если предположить, что электроны в связях, которые образует атом, распределяются поровну между собой и другим атомом, независимо от электроотрицательности двух атомов. Чтобы определить формальные заряды на всех атомах в C_2H_3Cl или винилхлориде, нарисуйте его структуру Льюиса. Молекула винилхлорида имеет 18 валентных электронов - по 4 от каждого атома «С», по 1 от каждого атома «Н» и 7 от «Cl» - все это объясняется вышеуказанной структурой Льюиса. Самый простой способ определить формальный заряд для атома - сравнить его ва

Каков формальный заряд на каждом атоме в CO_2?

Чтобы определить формальные заряды для атомов в молекуле углекислого газа, необходимо принять во внимание тот факт, что «СО» _2 имеет три резонансные структуры, которые выглядят следующим образом: ПОДСКАЗКА: фактическая структура молекулы углекислого газа является гибридной между этими тремя структурами, но я просто покажу вам каждую из них отдельно, потому что я не хочу, чтобы ответ стал слишком длинным. Молекула углекислого газа имеет в общей сложности 16 валентных электронов - 4 от атома углерода и 6 от каждого из двух атомов кислорода, все из которых учитываются в трех вышеупомянутых структурах Льюиса. Самый

Почему используется формальный заряд? + Пример

Потому что это дает нам представление об электронной структуре. Конечно, формальный заряд - это формализм. То есть он не имеет реального существования, но концепция может быть полезна для понимания структуры и связи. Мы очень рано познакомились с идеей, что «ковалентная связь» является результатом совместного использования электронов, а «ионная связь» - переносом электронов. Таким образом, нейтральная молекула метана CH_4 не имеет разделения зарядов, а ионная форма NaCl может быть представлена как Na ^ (+) Cl ^ (-). В качестве примера метана, молекула метана имеет в общей сложности 10 электронов: 6 из