Химия

Химическое уравнение баланса составляет 2 C_2H_6 + 70O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O согласно уравнению: 2 моля C_2H_6 требуют 7 молей O_2. молей C_2H_6 = объем C_2H_6 / 22,4 л молей C_2H_6 = 16,4 л / 22,4 л = 0,73 моль в соответствии с молярным отношением X моль C_2H_6 потребуется для реакции с 0,98 моль O_2 2 моль C_2H_6 / 7 моль O_2 = X моль C_2H_6 / 0,98 моль O_2 7.x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 моль 0,28 моль C_2H_6 может реагировать с 0,98 моль O_2. Весь кислород будет использоваться для реакции с 0,28 моль C_2H_6, поэтому он является ограничивающим реагентом. 0,73 - 0,28 = 0,45 моль C_2H_6 останутся неиспольз Подробнее »

Сначала несколько определений: A. Изотопы - атомы с одинаковым количеством протонов, но разным количеством нейтронов (один и тот же элемент, разные изотопные массы). Углерод может существовать изотопов углерода-12, углерода-13 и углерода-14. У них обоих есть 6 протонов (иначе они не были бы углеродом), но разное количество нейтронов. C-12 имеет 6 протонов и 6 нейтронов C-13 имеет 6 протонов и 7 нейтронов C-14 имеет 6 протонов и 8 нейтронов B. Радиоактивное ядро - ядро, которое самопроизвольно изменяет и выделяет (выделяет) энергию. Это происходит спонтанно: само по себе и без внешней энергии. Многие изотопы делают это ест Подробнее »

Понятно, что реакция "экзотермическая". Вы сжигаете этан; обычно газом, поставляемым в дома и лаборатории, является метан, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Стабильность связей C = O и O-H означает, что энергия выделяется при их образовании, и реакция является «экзотермической». Большинство реакций сгорания, например сжигание угля, сжигание углеводородов в двигателе внутреннего сгорания, зажигание барбекю, являются экзотермическими. То, как проблема была изложена, с энергией, обозначенной как «ПРОДУКТ», также предполагает, что энергия была продуктом, результатом реакции. Обыч Подробнее »

Кислотно-основное титрование не подходит для NaNO_3. Нитрат-ион NO_3 ^ - является очень слабым основанием, которое может быть протонировано только в сильно кислых условиях. Следовательно, кислотно-основное титрование было бы неподходящим методом для анализа растворов NaNO_3. Подробнее »

Ну, вы создаете связи, поэтому мы предполагаем, что образование льда является экзотермическим ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Когда природный газ сгорает, реакция намного менее неоднозначна. Образуются прочные связи C = O и HO, которые сильнее, чем разорванные связи CH и O = O: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta. Эта реакция заметно и в значительной степени экзотермический, и, вероятно, нагревает ваш дом прямо сейчас (хорошо, если бы вы жили в северном полушарии). Подробнее »

Ну, это процесс создания связей ........ А процессы формирования связей экзотермичны. С другой стороны, процессы разрыва связей являются эндотермическими. Образование водно-водных связей в определенном массиве приводит к необычной плотности льда по сравнению с водой. Ледяные кубики и айсберги плавают. Что это говорит вам о плотности? Подробнее »

Природный бор составляет 20% "" ^ 10 "B" и 80% "" ^ 11 "B". > Я считаю, что вы сделали опечатку в своем вопросе: атомный вес бора составляет 10,81. Относительная атомная масса является средневзвешенной величиной отдельных атомных масс. То есть мы умножаем каждую изотопную массу на ее относительную важность (процент или доля смеси). Пусть x представляет долю "" ^ 10 "B". Тогда 1 - x представляет долю "" ^ 11 "B". И 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0,20" x = 0,20 / 1,00 = 0,20 Таким Подробнее »

2,4 xx 10 ^ 2 цвет (белый) i «дм» ^ 3 цвет (белый) i «CO» _2 Эта проблема связана со сжиганием метана. В реакции горения кислород добавляется к углеводороду с образованием углекислого газа и воды. Вот неуравновешенное уравнение: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O. А вот и сбалансированное уравнение: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O. Поскольку «1 моль» CH_4 производит «1 моль» CO_2, мы знаем, что «10 моль» CH_4 будет производить "10 моль" CO_2. Чтобы найти объем произведенного CO_2, мы можем использовать закон идеального газа PV = nRT, где P - давление в «атм», V Подробнее »

87,71 а.е.м. (я предполагаю степень значимости здесь ...) Чтобы определить среднюю атомную массу элемента, мы берем средневзвешенное значение всех изотопов этого элемента. Итак, мы рассчитываем это, взяв весовую массу каждого из изотопов и сложив их вместе. Итак, для первой массы мы умножим 0,50% из 84 (аму - атомные единицы массы) = 0,042 аму, и прибавим ее к 9,9% из 86 аму = 8,51 аму, и так далее. Поскольку самый распространенный изотоп этого элемента составляет 88 а.е.м., ваша средняя атомная масса должна быть ближе всего к этой массе, а поскольку остальные изотопы меньше этой массы, также должно иметь смысл, что средня Подробнее »

Для ученика Б. изменения будут значительнее. Оба студента опускают 3 металлические шайбы при температуре 75 ° С в 50 мл воды при 25 ° С, а В в 25 мл воды при 25 ° С. Температура и количество моечных машин одинаковы, но температура и количество воды меньше в случае ученика B, изменение будет больше для ученика B. Подробнее »

Окисление. При сжигании любого материала любой составляющий элемент, который может быть окислен до оксидов газообразного состояния, таких как углерод, водород, азот, сера (это наиболее распространенные элементы, встречающиеся в организме растений и животных) и т. Д., Окисляется до соответствующих оксидов. Это то, что составляет основную часть дыма. Черные частицы, которые вы видите в дыме, - это несгоревшие мелкие частицы углерода, которые отделяются во время горения. Таким образом, вдыхание дыма становится опасным для человека, потому что относительно содержание кислорода в дыме меньше по сравнению с атмосферой. CO_2, SO_ Подробнее »

Эндотермический Подумайте о том, что происходит на молекулярном уровне - молекулы воды поглощают тепло и в конечном итоге разрушают свои межмолекулярные силы для достижения газовой фазы. Следовательно, система принимает тепло, что само по себе является определением эндотермического. Кроме того, просто подумайте об этом практически - цель потливости состоит в том, чтобы охладить ваше тело. Если процесс не приведет к поглощению тепла, он не принесет много пользы. Надеюсь, что помогло :) Подробнее »

Увидеть ниже. Как большинство людей делают это, используя освещенную шину и помещая ее в пробирку. Сначала выполните реакцию в пробирке, используйте пробку, чтобы не потерялись газовые продукты. После реакции удалите пробку и поместите зажженную шину в пробирку. Если присутствует водород, вы услышите громкий скрипучий треск. Если нет водорода, не будет скрипучих звуков. Подробнее »

Это большая часть атома была пустым пространством. Основное предположение этого эксперимента, которое не всегда ценится, - это бесконечно малое тонкость золотой фольги. Податливость относится к способности материала разбиваться в лист. Все металлы податливы, золото чрезвычайно податливо среди металлов. Кусок золота может быть разбит в фольгу толщиной всего в несколько атомов, что я считаю довольно феноменальным, и такие золотые фольги / пленки использовались в этом эксперименте. Когда Резерфорд стрелял тяжелыми альфа-частицами, большая часть частиц прошла сквозь него, как и ожидалось (альфа-частицы представляют собой ионы Подробнее »

1.74638 * 10 ^ 24 атомов водорода В 1 моль любого элемента мы знаем, что есть 6.022 * 10 ^ 23 частиц. поэтому в 1,45 моль содержится: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 частиц. Водород двухатомный, образующий H_2, поэтому 2 * 8,7319 * 10 ^ 23 = 1,74638 * 10 ^ 24 Подробнее »

Хорошо, красный, но я не понимаю, как ты узнал бы об этом, не проводя эксперимент или не прибегая к помощи гугл-соединения. «Cu» ^ (2+) - синий в водном растворе. «CuSO» _4 имеет лямбда_ (макс.) Около «635 нм» (красный). Он отражает синий цвет, поэтому поглощает в основном красный свет, дополнительный цвет. Подробнее »

~ 110g Для начала нам нужно количество молей газообразного водорода. n ("H" _2) = (м ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4,80 / 2 = 2,40 моль. Молярное отношение "H" _2: "Na" = 1: 2 Требуется 4,80 моль Na. m («Na») = n («Na») M_r («Na») = 4,80 * 23 = 110,4 г «Na» Подробнее »

4p2 На основе орбитальной диаграммы 4p2 содержит все спаренные электроны, т.е. все орбитали заполнены электронами с противоположным спином в нем, поэтому они стремятся отменить созданное поле, связанное со спином, поэтому сохраняется состояние минимальной энергии. Но у 4p1 есть один неспаренный электрон, который имеет неуравновешенное поле, и энергия из-за этого поля имеет тенденцию увеличивать энергию системы. Мы знаем, что система называется стабильной и содержит минимальное количество потенциальной энергии. Считая энергию за счет спина электрона врожденной энергией системы. Подробнее »

[X] = 0,15 "М". Если вы строите график зависимости концентрации от времени, вы получаете экспоненциальную кривую, подобную этой: это предполагает реакцию первого порядка. Я построил график в Excel и оценил период полураспада. Это время, необходимое для того, чтобы концентрация упала на половину ее первоначального значения. В этом случае я оценил время, необходимое для падения концентрации от 0,1 до 0,05. Вам нужно экстраполировать график, чтобы получить это. Это дает t_ (1/2) = 6 минут. Итак, мы можем видеть, что 12 минут = 2 периода полураспада. После 1 периода полураспада концентрация составляет 0,05M. Итак, по Подробнее »

Длина волны де Бройля была бы 1.43xx10 ^ (- 12) м. Я бы подошел к проблеме следующим образом: во-первых, длина волны де Бройля определяется как lambda = h / p, которая может быть записана как lambda = h / (mv). Теперь нам нужна скорость протона, который прошел через 400В. Работа, выполняемая электрическим полем, увеличивает кинетическую энергию протона: qV = 1/2 mv ^ 2, которая становится v = sqrt ((2qV) / m). Это дает v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5 м / с. Назад к длине волны лямбда = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) м. Подробнее »

Q = 4629,5 кДж Количество тепла (q), выделившегося при разложении 798 г H_2O_2, может быть найдено с помощью: q = DeltaHxxn, где DeltaH - энтальпия реакции, а n - число моль H_2O_2. Обратите внимание, что DeltaH = 197 кДж * моль ^ (- 1) Чтобы найти n, мы можем просто использовать: n = m / (MM), где m = 798g - заданная масса, а MM = 34g * моль ^ (- 1) - молярная масса H_2O_2. n = m / (MM) = (798 канцель (г)) / (34 канцель (г) * моль ^ (- 1)) = 23,5 моль H_2O_2 Таким образом, q = DeltaHxxn = 197 (кДж) / (отмена (моль)) xx23. 5cancel (моль) = 4629.5kJ Подробнее »

Все они .................. представляют химические изменения. Растворение ЛЮБОГО ИОННОГО СОЛЯ (обычно в воде) включает образование новых веществ, водных ионов, а также образование и разрушение. сильных химических связей. И, таким образом, по определению, растворение любой соли в воде - это химическое изменение. Для целей вашего вопроса они ищут ответ (d). Фтор является сопряженным основанием слабой кислоты, и, следовательно, в воде произойдет гидролиз: F ^ (-) + H_2O (l) правосторонних ложек HF (aq) + HO ^ - Подробнее »

Rho = 1.84gcolor (white) (l) L ^ -1 Сначала нам нужно найти массу «Kr», используя уравнение: m / M_r = n, где: m = масса (г) M_r = молярная масса ( gcolor (белый) (l) моль ^ -1) n = количество молей (моль) m = nM_r m («Kr») = n («Kr») M_r («Kr») = 0,176 * 83,8 = 14,7488 г р = M / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (белый) (л) L ^ -1 Подробнее »

Лямбда = 1,23 * 10 ^ -10 м. Сначала мы должны найти скорость электрона. VQ = 1 / 2mv ^ 2, где: V = разность потенциалов (V) Q = заряд (C) m = масса (кг) v = скорость (мс ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / м) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 м = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~~ 5,93 * 10 ^ 6 мс ^ -1 Де Бройля длина волны = лямбда = ч / р. где: лямбда = длина волны де Бройля (м) h = постоянная Планка (6,63 * 10 ^ -34 Джс) p = импульс (кгс ^ -1) лямбда = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31 ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10м Подробнее »

879 джоулей на грамм, умноженные на 4,50 грамма, равны 3955,5 джоуля. Это довольно простой вопрос. Каждый грамм спирта требует 879 Дж для его испарения, а есть 4,5 г, поэтому мы просто умножаем. Обратите внимание на единицы: Jg ^ -1 * g = J Подробнее »

Это просто продукт Delta = DeltaH_ "испарение" хх "количество алкоголя". ~ = 4000 * J. Практически, этот процесс описывал процесс: «Этанол (л)» + Дельтарарр «Этанол (г)» Этанол должен был бы быть при его нормальной температуре кипения ......... И так, мы рассчитываем ... ............... 4,50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Подробнее »

«6,48 кДж» Молярная теплота испарения, DeltaH_ «vap», которую иногда называют молярной энтальпией испарения, говорит вам, сколько энергии необходимо для кипячения 1 моля данного вещества в точке его кипения. В случае воды молярная теплота испарения «40,66 кДж моль» ^ (- 1) означает, что вам нужно подать «40,66 кДж» тепла, чтобы кипятить 1 моль воды при ее нормальной температуре кипения, то есть при 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = цвет (синий) ("40,66 кДж") цвет (белый) (.) Цвет (красный) ("моль" ^ (- 1)) Вам нужен цвет (синий) ("40,66 кДж&quo Подробнее »

«12 кДж» Молярная скрытая теплота плавления, которая является альтернативным названием энтальпии плавления, говорит о том, сколько тепла требуется для того, чтобы преобразовать определенное количество данного вещества, либо в грамм, либо в моль, из твердое вещество в точке плавления до жидкого в точке плавления. Говорят, что у льда молярная энтальпия плавления равна DeltaH_ "fus" = "6,0 кДж моль" ^ (- 1) Это означает, что для того, чтобы растопить 1 моль льда при его нормальной температуре плавления 0 ^ @ "C" Вы должны поставить его с "6,0 кДж" тепла. Теперь ваш образец льд Подробнее »

«2,26 кДж / г». Для данного вещества скрытая теплота испарения говорит вам, сколько энергии необходимо для того, чтобы один моль этого вещества перешел из жидкости в газ при его температуре кипения, то есть претерпел изменение фазы. В вашем случае скрытая теплота испарения воды дается вам в джоулях на грамм, что является альтернативой более распространенным килоджоулям на моль. Таким образом, вам необходимо выяснить, сколько килоджоулей на грамм требуется, чтобы данный образец воды в точке кипения перешел от жидкости к пару.Как вы знаете, коэффициент пересчета, который существует между джоулями и килоджоулями, ра Подробнее »

Я получил C_2H_4. Поскольку соединение состоит из 85,7% углерода и 14,3% водорода, то в 100 г соединения содержится 85,7 г углерода и 14,3 г водорода. Теперь нам нужно найти количество родинок, которые существуют в 100 г соединения. Углерод имеет молярную массу 12 г / моль, в то время как водород имеет молярную массу 1 г / моль. Так что здесь есть (85.7цвет (красный) cancelcolor (черный) "g") / (12color (красный) cancelcolor (черный) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3color (красный) cancelcolor (black) "g") / (1color (red) cancelcolor (black) "g" "/ mol") Подробнее »

Вы должны сжечь 0,026 г жира. > Существуют две передачи тепла. «теплота сгорания триолеина + тепло, полученное водой = 0» q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 В этой задаче Δ_ cH = «-3,510 × 10» ^ 4 color (white) (l) »кДж · моль "^" - 1 "M_r = 885,43 м =" 50 г "c =" 4,184 Дж ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n цвет (красный) (отмена (цвет (черный) (" моль "))) × (" -3,510 × 10 "^ 4цвет (белый) (л)" Подробнее »

«12,3 кДж» Для данного вещества молярная теплота плавления в основном говорит вам одну вещь с двух точек зрения, сколько тепла необходимо для того, чтобы расплавить один моль этого вещества в точке его плавления, сколько тепла необходимо отвести, чтобы заморозить один моль этого вещества в точке его замерзания Очень важно понимать, что молярная энтальпия плавления будет иметь положительный знак, когда вы имеете дело с плавлением, и отрицательный знак, когда вы имеете дело с замерзанием. Это так, потому что выделяемое тепло несет отрицательный знак, а поглощенное тепло - положительный. Таким образом, для воды можн Подробнее »

Представляет массу одного моля хлорида кальция, что составляет 110,98 * г. Молярная масса - это масса "числа Авогадро" частиц, где "число Авогадро" = 6.022xx10 ^ 23 * моль ^ -1, и сокращенно N_A. Таким образом, в одном моле кальция у нас есть N_A атомы кальция (хорошо ионы кальция, но они действительно эквивалентны!) И 2xxN_A атома хлора. Почему мы используем N_A и концепцию моль? Что ж, это позволяет нам приравнять макромир граммов и килограммов, который мы измеряем на балансе, с субмикромиром атомов и молекул, который мы можем представить, но не можем наблюдать непосредственно. Концепция молярной экви Подробнее »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l). Это реакция нейтрализации. В реакции нейтрализации химическое уравнение выглядит следующим образом: «кислота + основание» -> «соль + вода». Здесь мы получили CuO в качестве основания, поскольку оно может реагировать с водой с образованием Cu (OH) _2, что это основное решение. Кислота здесь - HCl. Итак, наша реакция будет CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l). Чтобы уравновесить это, я вижу 2 хлора на правой стороне, в то время как только один на левой стороне, поэтому я умножаю HCl на 2. Это дает нам: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + Подробнее »

См. Ниже. Во-первых, чтобы найти период полураспада по кривой распада, вы должны нарисовать горизонтальную линию поперек половины первоначальной активности (или массы радиоизотопа), а затем провести вертикальную линию вниз от этой точки до оси времени. В этом случае время, когда масса радиоизотопа уменьшается вдвое, составляет 5 дней, так что это период полураспада. Через 20 дней обратите внимание, что осталось всего 6,25 грамма. Это просто 6,25% от первоначальной массы. В части i) мы разработали, что период полураспада составляет 5 дней, поэтому через 25 дней пройдут 25/5 или 5 периодов полураспада. Наконец, для части iv) Подробнее »

60.162468 amu Нам говорят, что 61,7% элемента состоит из изотопа, весящего 59,015 amu, затем остаток, 38,3% элемента, должен весить 62.011 amu. Таким образом, мы умножаем массы на соответствующие проценты и складываем их вместе: (0,617 раза 59,015) + (0,383 раза 62,011). Таким образом, мы получаем ответ: = 60.162468 Подробнее »

62,76 джоулей Используя уравнение: Q = mcDeltaT Q - энергозатраты в джоулях. м - масса в граммах / кг. c - удельная теплоемкость, которая может быть дана в джоулях на килограмм или в джоулях на грамм на кельвин / градус Цельсия. Нужно соблюдать осторожность, если оно дается в джоулях на килограмм на кельвин / градус Цельсия, килоджоулях на килограмм на килвель / градус Цельсия и т. Д. В любом случае, в этом случае мы принимаем это значение в джоулях на грамм. DeltaT - изменение температуры (в градусах Кельвина или Цельсия). Следовательно: Q = mcDeltaT Q = (5 раз 4,184 раза 3) Q = 62,76 Дж Подробнее »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Лучший способ легко сбалансировать уравнения - начать с самой сложной молекулы, а затем посмотреть на с другой стороны, чтобы увидеть соотношение элементов, которые он содержит. Подробнее »

32 грамм. Лучший способ - посмотреть на реакцию между Кислородом и Водородом, а затем сбалансировать ее: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O. Отсюда мы видим молярные соотношения. Теперь, 36 граммов воды равны двум молям воды из уравнения: n = (м) / (М) m = 36 г М = 18 гмоль ^ -1) Следовательно, n = 2 (молей). Таким образом, в соответствии с молярным соотношением, у нас должно быть половина количества родинок, то есть один моль диатмоинового кислорода. 1 Атом кислорода имеет массу 16 грамм, поэтому вес двухатомного кислорода в два раза больше - 32 грамма. Следовательно, необходимо 32 грамма. Подробнее »

3 Значения m_l зависят от значения l. l обозначает тип орбиты, то есть s, p, d. Между тем, m_l обозначает ориентацию для этой орбиты. l может принимать любое положительное целое число, большее или равное нулю, l> = 0. m_l может принимать любое целое число от -l до + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Так как l = 1, m_l может быть -1, 0 или 1. Это означает, что для m_l есть три возможных значения при l = 1. Подробнее »

Катион не становится меньше, потому что само ядро притягивает меньше электронов, оно становится меньше, потому что меньше электрон-электронное отталкивание и, следовательно, меньше экранирование для электронов, которые продолжают окружать ядро. Другими словами, эффективный заряд ядра, или Z_ "eff", увеличивается, когда электроны удаляются из атома. Это означает, что электроны теперь чувствуют большую силу притяжения от ядра, следовательно, они тянутся сильнее, а размер иона меньше размера атома. Отличный пример этого принципа можно увидеть в изоэлектронных ионах, которые представляют собой ионы, имеющие одинаков Подробнее »

Полярная молекула должна иметь общий заряд на одном конце и не иметь полной симметрии. «HCl» является полярным, поскольку атом хлора с большей вероятностью будет иметь вокруг себя электроны, чем атом водорода, поэтому атом хлора является более отрицательным. Поскольку атом не имеет общей симметрии, он полярный. «CCl» _4 не является полярным. Это потому, что, несмотря на наличие диполей связи с атомами углерода и хлора (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), существует общая симметрия. Связующие диполи нейтрализуют друг друга по всей молекуле (представьте, что 4 человека тянут за ящик с одинаковой силой, каждый Подробнее »

301 K я перевел в стандартные единицы для решений. (Я приблизил галлоны и предположил, что вы имели в виду американские галлоны) 5,68 литра = 1 галлон США 50 Фаренгейтов = 10 Цельсия = 283 Кельвина, наша начальная температура. Используя уравнение: Q = mcDeltaT, где Q - энергия, вкладываемая в вещество в джоулях (или килоджоулях), m - масса вещества в килограммах. с - удельная теплоемкость вещества, в которое вы вкладываете энергию. Для воды это 4,187 кДж / кгК (килоджоулей на килограмм на Кельвин). DeltaT - это изменение температуры в градусах Кельвина (или 1 градус Цельсия при увеличении или уменьшении на 1 градус Цельсия Подробнее »

Вопрос не является законным. Растворимость гидроксида магния в воде составляет ок. 6 * "ppm" при комнатной температуре ... Конечно, мы можем опросить молярное количество по отношению к соляной кислоте ... Мы набрали ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * мл ^ -1xx1.0 * моль * L ^ -1 = 0,160 * моль по отношению к HCl. И это молярное количество будет реагировать с ПОЛОВИННОЙ ЭКВИВАЛЕНТОМ по отношению к гидроксиду магния в соответствии со следующим уравнением ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * г Обратите внимание, что я ответил на вопрос, который хотел, а не на вопрос, который вы задавали, но гидроксид магни Подробнее »

C_5H_10 Чтобы найти молекулярную формулу из эмпирической формулы, вы должны найти соотношение их молекулярных масс. Мы знаем, что молекулярная масса молекулы составляет 70 гмоль ^ -1. Мы можем вычислить молярную массу CH_2 из периодической таблицы: C = 12,01 гмоль ^ -1 H = 1,01 гмоль ^ -1 CH_2 = 14,03 гмоль ^ -1 Следовательно, мы можем найти соотношение: (14.03) / (70) приблизительно 0,2 Это означает, что мы должны умножить все молекулы на 5 в CH_2, чтобы достичь желаемой молярной массы. Следовательно: C_ (5) H_ (5 раз 2) = C_5H_10 Подробнее »

В 1 моль любого вещества ровно 6,022 раза по 10 ^ 23 атомов. Я предполагаю, что дюжина атомов - это 12 атомов. Если вы имеете в виду дюжину молей, то это 12 (6,022 × 10 ^ 23) атомов в 6,022 × 10 ^ 23 называется числом Авогадро и является числом молекул в 1 моль вещества. Подробнее »

"Процент по массе N" ~ ~ 36,8% "Процент по массе O" ~ ~ 63,2% "Процент по массе элемента" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% где: SigmaM_r (X) = сумма молярных масс элемента X (gcolor (белый) (l) моль ^ -1) M_r = молярная масса соединения (gcolor (белый) (l) моль ^ -1) "Процент по массе N" = (SigmaM_r) ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% " Процент по массе O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~~ 63,2% Подробнее »

Большой жирный ноль "БМ". Магнитный момент только для вращения дается выражением: mu_S = 2,0023 кв. (S (S + 1)), где g = 2,0023 - гиромагнитное отношение, а S - общий спин всех неспаренных электронов в системе. Если их нет ... тогда mu_S = 0. Только для вращения означает, что мы игнорируем полный орбитальный угловой момент L = | sum_i m_ (l, i) | для i-х электронов. При сохранении заряда «Cr» («CO») _ 6 имеет атом «Cr» в степени окисления. Для комплексов переходных металлов орбитали лигандов принадлежат в основном лигандам, а орбитали металлов - преимущественно металлам, поскольку вз Подробнее »

См. Ниже. Реальные газы не являются абсолютно идентичными сферами, то есть они бывают разных форм и размеров, например, двухатомные молекулы, в отличие от предположения, что они являются идеальными идентичными сферами, что является допущением для идеальных газов. Реальные газовые столкновения не являются совершенно упругими, что означает, что кинетическая энергия теряется при ударе, в отличие от предположения, сделанного для идеальных газов, в котором говорится, что идеальные столкновения являются абсолютно упругими. И, наконец, реальные газы имеют межмолекулярные силы, такие как лондонская дисперсия, действующая на них, в Подробнее »

Лямбда = 3,37 * 10 ^ -7 м. Фотоэлектрическое уравнение Эйнштейна: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, где: h = постоянная Планка (6,63 * 10 ^ -34 Джс) f = частота (м) Phi = рабочая функция (J) m = масса носителя (кг) v_max = максимальная скорость (мс ^ -1), однако, f = c / лямбда, где: c = скорость света (~ 3,00 * 10 ^ 8 мс ^ -1) лямбда = длина волны (m) (hc) / лямбда = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) лямбда - это максимум, когда Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 является минимумом, то есть когда 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 лямбда = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 * 10 ^ -19) = 3,37 * 10 ^ -7 м Подробнее »

Увидеть ниже. Любой анион (отрицательно заряженный) в 7-м периоде (строке) периодической таблицы. Последний ряд периодической таблицы содержит элементы, которые имеют 7 электронных оболочек. Это большинство любых ионов, которые могут быть сформированы из периодической таблицы элементов. Причина, по которой определенные катионы не работают, например, «Fr» ^ +. Технически, атом «Fr» будет иметь 7 электронных оболочек с электронами в нем, но «Fr» ^ + будет иметь только 6 электронных оболочек, которые заполнены (так как он будет иметь электронную конфигурацию «Rn», то есть период 6 элеме Подробнее »

Алюминий (Al) это потому, что алюминий имеет три валентных электрона на внешнем энергетическом уровне, следовательно, имеет более прочную металлическую связь / характер, чем бериллий (Be), который имеет два валентных электрона Подробнее »

Массовый процент "Tl" _2 "SO" _4 в образце составляет 1,465%. > Шаг 1. Напишите уравнение для реакции Частичное уравнение для реакции - M_text (r): цвет (белый) (м) 504.83цвет (белый) (ммммл) 331.29 цвет (белый) (ммм) «Tl» _2 » ТАК "_4 + ... " 2TlI "+ ... Мы не знаем, каковы другие реагенты и продукты. Однако это не имеет значения, пока атомы "Tl" сбалансированы. Шаг 2. Рассчитайте число молей "TlI". "Родинки TlI" = 0,1824 цвета (красный) (отмена (цвет (черный) ("г TlI"))) × "1 моль TlI" / (331,29 цвета (красный) ( о Подробнее »

Вызывает ли увеличение температуры увеличение / уменьшение (ваш выбор, к которому вы хотите пойти) плотности воздуха в воздушном шаре? Если я правильно понял, то вам нужна гипотеза о плотности воздуха в воздушном шаре. Ну, одна простая вещь, которую вы могли бы сделать, это измерить изменение плотности в зависимости от температуры. Я не буду вдаваться в подробности, так как вам нужна только гипотеза, но я проясню эксперимент для вас. Измерьте массу пустого баллона (возможно, опорожните и запечатайте его, а также взвесьте уплотнение), затем наполните воздухом и снова запечатайте). Поместите в воду известного объема и темпер Подробнее »

Раствор хлорида цинка и хлорида железа. Предполагая, что реакция протекает при комнатной температуре: что такое катушка из оцинкованного железа? Железо с цинковым покрытием. Поэтому изначально соляная кислота будет медленно реагировать с цинком следующим образом: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2. Таким образом, вы получаете хлорид цинка и водород, и пузырьки газа удаляются. В зависимости от толщины гальванического покрытия у вас может возникнуть ситуация, когда железо подвергается воздействию кислоты, что приводит к этой реакции: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Подробнее »

Ca (SO_4) = сульфат кальция NaCl = хлорид натрия Оба продукта растворимы в воде (H_2O) Хлорид кальция = CaCl_2 сульфат натрия = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = сульфат кальция NaCl = хлорид натрия Оба продукты растворимы в воде (H_2O) Подробнее »

X ~~ 10 Титрование включало: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Мы знаем, что «24,5 см» ^ 3 (или «мл»!) Кислоты использовалось для титрования, и что «2 моль» «HCl» теоретически необходимо на «1 моль Na» _2 » CO "_3. Следовательно, 24,5 отмена" мл "xx отмена" 1 л "/ (1000 отмена" мл ") xx" 0,1 моль HCl "/ отмена" L soln "=" 0,00245 моль HCl "были использованы для титрования 0,00245 отмена&qu Подробнее »

Хлорид кальция диссоциирует в водном растворе, давая 3 частицы, хлорид натрия дает 2, поэтому первый материал будет иметь наибольший эффект. Депрессия точки замерзания является коллигативным свойством, которое зависит от количества растворенных частиц. Ясно, что хлорид кальция доставляет 3 частицы, а хлорид натрия - только 2. Как я помню, хлорид кальция намного дороже каменной соли, поэтому такая практика не будет слишком экономичной. Кстати, такая практика засолки дорог является одной из причин, по которой старые автомобили в Северной Америке, как правило, являются ведрами с абсолютной ржавчиной. Если вы посмотрите на дни Подробнее »

Масса осажденного олова составляет 1,1 г. Шаги включают в себя: 1. Напишите сбалансированное уравнение. 2. Используйте коэффициенты пересчета для преобразования массы Ag молей Ag молей Sn массы Sn. Шаг 1 Уравнение для гальванической ячейки имеет вид 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 В 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0,94 В. Это уравнение говорит о том, что при подаче электричества между двумя последовательно соединенными ячейками количество молей осажденного олова в два раза превышает число молей серебра. Стадия 2. Масса Sn = 2,0 г Ag × (1 «моль Ag Подробнее »

На вершине горы, где давление воздуха низкое, точка кипения низкая, и приготовление пищи занимает больше времени. Подробнее »

Вы должны знать, что значение h количество калорий, которые она будет сжигать, в 85 часов или в 85 раз превышает значение переменной h. Чтобы определить независимые и зависимые переменные, вы должны сначала определить, что это за переменные. Затем вы спрашиваете себя, на какую переменную это повлияет, если что-то изменится? Например; У вас есть 2 переменные: температура воды и состояние, в котором находится вода (твердое вещество, жидкость, газ). Зависимая переменная - это состояние вещества, в котором находится вода, потому что оно напрямую зависит от любого изменения температуры воды. Если я сделаю воду холоднее, она зам Подробнее »

Посмотрите этот старый ответ, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment. Этот эксперимент обычно плохо понимают, потому что мы не ценим бесконечно малая толщина золотой фольги, золотой пленки, которую использовал Резерфорд; это было только несколько атомов толщиной. Отклонение альфа- «частиц» было вызвано ядерным ядром, которое содержит большую часть массы и весь положительный заряд атома. Если бы это было не так, альфа- «частицы» прошли бы прямо через фольгу НЕРАЗРЕШЕННО. Capisce? Подробнее »

6,5 атм. Используя закон идеального газа для расчета давления газа, Итак, PV = nRT. Приведенные значения: V = 2L, n = 0,54 моль, T = (273 + 20) = 293K. Использование, R = 0,0821 л атм. Моль ^ -1K ^ -1 Получаем, P = 6,5 атм Подробнее »

Объем и плотность связаны с фазами вещества по массе и кинетике. Плотность - это отношение массы к объему. Таким образом, напрямую, является ли соединение твердым, жидким или газообразным, может быть связано с его плотностью. Наиболее плотной фазой является твердая фаза. Наименее плотной является газовая фаза, а жидкая фаза находится между ними. Фаза соединения может быть связана с кинетической активностью составляющих его атомов или молекул. Энергетические молекулы по определению показывают большее движение (кинетическое), что увеличивает расстояние между молекулами. По определению это одновременно уменьшает плотность. До Подробнее »

На уровне частиц температура является мерой кинетической энергии частиц. Повышая температуру, частицы ударяются о «стены» зефира с большей силой, заставляя его расширяться. На математическом уровне Чарльз заявляет: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Умножить на T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Поскольку объем и температура не могут принимать отрицательные значения, V_2 пропорционален повышению температуры, увеличиваясь при повышении температуры. Подробнее »

Все зависит от температуры и того, что вы пытаетесь снизить. > Диаграмма Эллингема представляет собой график зависимости ΔG от температуры для различных реакций. Например, ключевой точкой на графиках является точка пересечения двух линий реакции. В этот момент ΔG одинакова для каждой реакции. По обе стороны от точки пересечения реакция, представленная нижней линией (реакция с более отрицательным значением ΔG), будет спонтанной в прямом направлении, тогда как реакция, представленная верхней линией, будет спонтанной в обратном направлении.Таким образом, можно предсказать температуру, выше которой, скажем, углерод или окис Подробнее »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Принцип неопределенности Гейзенберга гласит, что вы не можете одновременно измерять импульс частицы и ее положение с произвольно высокой точностью. Проще говоря, неопределенность, которую вы получаете для каждого из этих двух измерений, всегда должна удовлетворять неравенству цвета (синий) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", где Deltap - неопределенность в импульсе; Deltax - неопределенность в положении; h - постоянная Планка - 6,626 * 10 ^ (- 34) "м" ^ 2 "кг с" ^ (- 1) Теперь неопределенность в импульсе можно рассматривать как неопределенность в скорости, ум Подробнее »

B. Потому что у него положительное напряжение или электрический потенциал. Вот что я делаю ... Вы знаете, что в реакции оба вида не могут быть уменьшены, 1 вид всегда должен быть окислен, а один - всегда уменьшаться. В вашей таблице указаны все значения eV сокращения, поэтому вам придется изменить знак на одном из них, чтобы они могли окислиться. При рассмотрении первой реакции 2Ag окисляется, поэтому вы не только измените знак, но и умножите значение на 2. -1.6eV, Zn + 2 уменьшается, поэтому просто используйте значение таблицы формул -1.6+ -.76 = -2.36 эВ, так что это определенно не спонтанно. Так я подхожу к каждому из н Подробнее »

Принцип неопределенности Гейзенберга не может объяснить, что электрон не может существовать в ядре. Принцип гласит, что если скорость электрона найдена, положение неизвестно, и наоборот. Однако мы знаем, что электрон не может быть найден в ядре, потому что тогда атом, прежде всего, будет нейтральным, если не удалить электроны, что аналогично электронам на расстоянии от ядра, но было бы чрезвычайно трудно удалить электрон. электроны, где, как и сейчас, относительно легко удалить валентные электроны (внешние электроны). И не было бы пустого пространства, окружающего атом, так что эксперимент Резерфорда с Золотым листом не по Подробнее »

Приблизительно 34,2 мл раствора КОН. Отказ от ответственности: длинный ответ! Щавелевая кислота - это слабая кислота, которая в два этапа диссоциирует на ионы оксония [H_3O ^ +]. Чтобы выяснить, сколько KOH необходимо для нейтрализации кислоты, мы должны сначала определить количество молей ионов оксония в растворе, поскольку они будут реагировать в соотношении 1: 1 с ионами гидроксида с образованием воды. Поскольку это слабая дипротоновая кислота, она имеет значение K_a как для своей кислотной формы, так и для анионной формы (оксалат-ион водорода). K_a (щавелевая кислота) = 5,4 раза 10 ^ -2 K_a (оксалат-ион водорода) = 5,4 Подробнее »

Используя стандартную модель атома гелия .......... Используя стандартную модель атома гелия, Z = 2; то есть в ядре гелия 2 протона, 2 массивные положительно заряженные частицы и Z = «атомный номер» = 2. Поскольку гелий является НЕЙТРАЛЬНОЙ сущностью (большая часть материи!), Связанной с атомом существует 2 электрона, задуманных над ядром. Также в ядре гелия находятся 2 нейтрально заряженных "нейтрона", которые представляют собой массивные частицы нейтрального заряда. И, таким образом, мы представляем атом гелия как «» 4Не. Почему мы не должны указывать «атомный номер» в этом ярлыке? Подробнее »

Необходимо сделать некоторые предположения ... Сначала мы должны знать начальную температуру метанола. Давайте предположим, что он хранится в лаборатории при нормальных 22 градусах Цельсия. Предположим также, что 2 кг Метанола, который мы собираемся нагревать, полностью чисты. (Например, не разбавленный метанол, а 100% исходный раствор). Удельная теплоемкость метанола составляет 2,533 Дж г ^ -1 К ^ -1 Согласно этой диаграмме. Температура кипения метанола составляет 64,7 градуса по Цельсию. Таким образом, чтобы он закипел, мы должны нагреть его на 42,7 градуса. Используя уравнение: Q = mcDeltaT, где Q - потребляемая энергия Подробнее »

Классный вопрос! Хитрость заключается в том, чтобы понять, что вы будете продолжать понижать температуру газа, пока он не перестанет быть газом. Другими словами, молекулы, из которых состоит газ, будут находиться в газообразном состоянии до тех пор, пока не будет достигнута конкретная температура -> точка кипения газа. Как только вы достигнете точки кипения, газ станет жидким. В этот момент его объем для всех предполагаемых целей является постоянным, а это означает, что вы не можете надеяться на дальнейшее его сжатие путем понижения температуры. Поэтому ответом будет точка кипения газа. Имейте в виду, тот факт, что вы р Подробнее »

Ну, это "экзотермический ................" Почему? Химики - простые люди, и им нравится отвечать на такие проблемы, чтобы правильное решение было ЯВНО осмотром. Итак, давайте попробуем представить испарение воды: то есть переход от жидкой фазы к газовой фазе: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), как это помогает нам? Ну, когда вы ставите чайник, чтобы приготовить чашку чая, ЯСНО вы поставляете энергию для кипячения воды; и преобразовать НЕКОТОРЫЕ из воды в пар. И мы можем представить это, введя символ Delta для обозначения поставляемого тепла, то есть: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii), и, конечно, мы можем измерить это Подробнее »

Очевидно, что идентичность растворенного вещества и растворителя влияет на образование раствора. Наиболее распространенным растворителем является вода. Зачем? Для начала это покрывает 2/3 планеты. Вода является исключительно хорошим растворителем для ионных частиц, потому что она может сольватировать ионы с образованием Na ^ + (aq) и Cl ^ (-) (aq). (Aq) обозначение относится к водному иону; в растворе это означает, что ион окружен или окатан ок. 6 молекул воды, т.е. [Na (OH_2) _6] ^ +. Вода исключительно хороша в растворении НЕКОТОРЫХ ионных частиц, потому что она может сольватировать ионы; но некоторые ионные пары, т.е. A Подробнее »

«103,4 кДж» - это общее количество энергии, необходимое для превращения такого количества льда в пар. Ответ 103,4 кДж. Нам нужно определить общую энергию, необходимую для перехода от льда к воде, а затем из воды в пар - фазовые изменения, произошедшие в молекулах воды. Для этого вам необходимо знать: Теплота плавления воды: DeltaH_f = 334 Дж / г; Теплота плавления при испарении воды: DeltaH_v = 2257 Дж / г; Удельная теплоемкость воды: с = 4,18 Дж / г ^ @ С; Удельная теплоемкость пара: с = 2,09 Дж / г ^ @ С; Итак, следующие шаги описывают весь процесс: 1. Определите тепло, необходимое для преобразования льда 0 ^ @ Подробнее »

Необходимое тепло составляет 9,04 кДж. Используемая формула: q = mcΔT, где q - тепло, m - масса, c - удельная теплоемкость, а ΔT - изменение температуры. m = 27,0 г; с = 4,184 Дж · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 г × 4,184 Дж · ° C ¹g ¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 кДж Подробнее »

Вы должны добавить 79,7 г льда. Есть два нагрева: тепло, чтобы растопить лед и тепло, чтобы охладить воду. Нагрейте, чтобы растопить лед + Нагрейте, чтобы охладить воду = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 м × 333,55 Дж · г ¹ + 254 г × 4,184 Дж · г ¹ ° C ¹ × (-25,0 ° С) = 0 333,55 мг-26 600 = 0 м = 26600 / (333,55 г / г) = 79,7 г Подробнее »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Когда образец воды тает от льда при 0 ^ @ "C" до жидкой воды при 0 ^ @ "C", он подвергается фазовому изменению. Как известно, фазовые изменения происходят при постоянной температуре. Все тепло, добавляемое к образцу, идет на разрушение прочных водородных связей, которые удерживают молекулы воды на месте в твердом состоянии. Это означает, что вы не можете использовать удельную теплоемкость воды или льда, поскольку добавленное тепло не меняет температуру образца. Вместо этого вы будете использовать энтальпию плавления воды, DeltaH_f, которая сообщает вам, каково изменение энта Подробнее »

Несвязывающая орбиталь (NBMO) - это молекулярная орбиталь, которая не вносит вклад в энергию молекулы. Молекулярные орбитали происходят от линейной комбинации атомных орбиталей. В простой двухатомной молекуле, такой как HF, F имеет больше электронов, чем H. S-орбиталь H может перекрываться с 2p_z-орбиталью фтора, образуя связь σ и антисвязывающую σ * орбиталь. Орбитали p_x и p_y из F не имеют каких-либо других орбиталей для объединения. Они становятся НБМО. Атомные орбитали p_x и p_z стали молекулярными орбитали. Они выглядят как орбитали p_x и p_y, но теперь они молекулярные орбитали. Энергии этих орбиталей в молекуле так Подробнее »

Калориметр - это просто контейнер с изоляционными стенками. По сути, это устройство, в котором температура до и после какого-либо изменения может быть точно измерена. Это сделано для того, чтобы тепло не передавалось между калориметром и его окружением. Вероятно, самым простым из таких устройств является калориметр кофейной чашки. Кофейная чашка из пенополистирола является относительно хорошим изоляционным материалом. Крышка из картона или другого материала также помогает предотвратить потерю тепла, а термометр измеряет изменение температуры. Даже дорогие устройства, такие как бомбовые калориметры, которые используются для Подробнее »

Эндотермические реакции Эндотермическая реакция - это химическая реакция, которая поглощает энергию из окружающей среды. Противоположностью эндотермической реакции является экзотермическая реакция. Обратимые реакции - это то, где продукты могут реагировать, чтобы переделать исходные реагенты. Энергия обычно передается в виде тепловой энергии: реакция поглощает тепло. Иногда снижение температуры можно обнаружить с помощью термометра. Вот некоторые примеры эндотермических реакций: - фотосинтез - реакция между этановой кислотой и карбонатом натрия - растворение хлорида аммония в воде Вы можете прочитать статью в Википедии для Подробнее »

Я начну, надеюсь, другие авторы добавят ... Эмпирическая формула - это наименьшее отношение целых чисел элементов в соединении NaCl - это соотношение 1: 1 ионов натрия и ионов хлорида. CaCl_2 - это 1: 2. отношение ионов кальция к хлорид-ионам Fe_2O_3 - это соотношение 2: 3 ионов железа к ионам оксидов CO - это молекула, которая содержит один атом C и один атом O HO - это эмпирическая формула для перекиси водорода, обратите внимание на формулу перекиси водорода H_2O_2 и может быть уменьшен до соотношения 1: 1 C_12H_22O_11 - эмпирическая формула для сахарозы, соотношение углерод-водород-кислород не может быть уменьшено Иногд Подробнее »

Основания имеют значения pH более 7, имеют горький вкус и ощущаются на коже скользкими. По шкале рН; все, что меньше 7, считается кислым, 7 - нейтральным, а все, что выше 7 - основным. Шкала идет от 0-14. Основы имеют горький вкус в отличие от кислот, которые имеют кислый вкус. Основа ощущения скользкости на вашей коже заключается в том, что они вступают в реакцию с жирами или маслами, образуя мыло. Если вы нанесете NaOH на кожу, это может вызвать химический ожог, если вы не смоете его полностью в течение короткого времени после нанесения на кожу. Как вы знаете, когда вы смыли все основные NaOH? Когда твои руки больше не с Подробнее »

Некоторые методы включают в себя: дистилляцию, кристаллизацию и хроматографию. Дистилляция двух жидкостей может использоваться для разделения раствора двух жидкостей, которые имеют разные точки кипения. Пример: перегонка водного раствора этанола для получения более концентрированного этанола, который можно использовать в качестве присадки к топливу или спирта более стойкого действия. Кристаллизация удаляет растворенное вещество из раствора, возвращая его в твердое состояние. Пример: кристаллизация раствора сахара для приготовления леденцов. Вот видео, которое обсуждает технику хроматографии. Подробнее »

Эмпирическая формула - это самое низкое соотношение атомов, найденных в молекуле. Примером может служить эмпирическая формула для углевода: CH_2O на один углерод для двух атомов водорода на один кислород. Углеводная глюкоза имеет формулу C_6H_12O_6. Обратите внимание, что соотношение составляет от 1 C до 2 H к 1 O. Для алкановой группы углеводородов молекулярная формулы: этан C_2H_6 пропан C_3H_8 бутан C_4H_10 В каждой из этих молекул молекулярная формула может быть определена из базовой формулы C_nH_ (2n + 2). Это эмпирическая формула для всех алканов. Вот видео, в котором обсуждается, как рассчитать эмпирическую формулу. Подробнее »

Экзотермические реакции в основном используются для нагревания. Экзотермическая реакция = химическая реакция, которая рассеивает тепловую энергию в ближайшем окружении. Горение является экзотермической реакцией, и мы знаем, что сгорание (сжигание) используется каждый день при приготовлении пищи и т. Д. В основном, они используются для всего, что необходимо обогревать или нагревать. Подробнее »

«Вождение двигателя ........» «Вождение двигателя ........» Химическая энергия преобразуется в кинетическую энергию. «Падение с обрыва» ......... потенциальная гравитационная энергия преобразуется в кинетическую энергию. "Выработка гидроэлектрической энергии" ....... потенциальная гравитационная энергия преобразуется в кинетическую энергию (то есть приводит в движение генератор), которая затем преобразуется в электрическую энергию. «Атомная энергетика» ......... масса преобразуется в энергию, которая затем приводит в движение паровую турбину, которая затем преобразуется в э Подробнее »

Ионное соединение создается посредством электрохимического притяжения между положительно заряженным металлом или катионом и отрицательно заряженным неметаллом или анионом. Если заряды катиона и аниона равны и противоположны, они будут притягивать друг друга подобно положительным и отрицательным полюсам магнита. Давайте возьмем ионную формулу для Хлорида кальция: CaCl_2 Кальций - щелочноземельный металл во втором столбце периодической таблицы. Это означает, что кальций имеет 2 валентных электрона, которые он легко отдает, чтобы добиться стабильности октета. Это делает кальций катионом Са ^ (+ 2). Хлор является галогеном в 1 Подробнее »

1.362 грамм. Уравновешенное уравнение для вышеуказанной реакции: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 То, что известно как двойная замена. В основном 1 моль реагирует с 1 моль другого и производит 1 моль каждого побочного продукта. Молярная масса ZnSO_4 = 161,44 г / моль. Таким образом, 2 г будут 0,01239 моль. Таким образом, реакция дает 0,01239 молей. Li2SO_4 Молярная масса Li2SO_4 = 109,95 г / моль. Итак, у вас есть: 0,01239 моль. х 109,95 г / моль = 1,362 г. Подробнее »

Обе реакции являются простой реакцией двойной замены, поэтому коэффициенты равны 1. Реакция двойной замены - это реакция, в которой положительные ионы и отрицательные ионы двух соединений меняются местами. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Подробнее »

Несвязывающая орбиталь (NBMO) - это молекулярная орбиталь, для которой добавление или удаление электрона не изменяет энергию молекулы. Молекулярные орбитали происходят от линейной комбинации атомных орбиталей. В простой двухатомной молекуле, такой как HF, F имеет больше электронов, чем H. S-орбиталь H может перекрываться с 2p_z-орбиталью фтора, образуя связь σ и антисвязывающую σ * орбиталь. Орбитали p_x и p_y из F не имеют каких-либо других орбиталей для объединения. Они становятся НБМО. Атомные орбитали p_x и p_z стали молекулярными орбитали. Они выглядят как орбитали p_x и p_y, но теперь они молекулярные орбитали. Энерг Подробнее »

Когда-то вы, возможно, представляли, что электроны движутся следящим образом.На самом деле, мы не знаем его положение, если знаем его скорость и наоборот (принцип неопределенности Гейзенберга), поэтому мы знаем только вероятность его нахождения на некотором расстоянии от центра орбиты. Другим термином для "орбитальной вероятностной модели" является распределение радиальной плотности орбиты. В качестве примера ниже приведено визуальное распределение радиальной плотности орбиты 1 с: ... и следующий график описывает вероятность обнаружения электрона на расстоянии r от центра орбиты 1 с в единицах оси х для a_0, где Подробнее »

По (предположенным) данным, мы были бы полны для MgO ... Эмпирическая формула - это простейшее отношение целых чисел, определяющее составляющие атомы у вида ... И поэтому мы исследуем моли магния и кислорода в данной проблеме. "Моль магния" = (300хх10 ^ -3 * г) / (24,3 * г * моль ^ -1) = 0,0123 * моль "Моль кислорода" = ((497-300) хх10 ^ -3 * г) / ( 16,0 * г * моль ^ -1) = 0,0123 * моль. Таким образом, в данной массе есть эквимолярные количества магния и кислорода, поэтому мы получаем ... эмпирическую формулу MgO ... ... чтобы сделать это формально, мы имеем. ..Mg _ ((0,0123 моль *) / (0,0123 * моль)) O Подробнее »

Все жидкости имеют следующие характеристики: Жидкости практически несжимаемы. В жидкостях молекулы довольно близки друг к другу. Молекулы не имеют много места между ними. Молекулы не могут сжаться ближе друг к другу. Жидкости имеют фиксированный объем, но не имеют фиксированной формы. Они имеют фиксированный объем, но не имеют фиксированной или определенной формы. Если вы возьмете 100 мл воды, налейте воду в чашку, она примет форму чашки. Теперь налейте жидкость из чашки в бутылку, жидкость изменила свою форму, и теперь она приняла форму бутылки. Жидкости текут с более высокого уровня на более низкий. Жидкости имеют темпер Подробнее »

2.21 * 10 ^ -26 Дж Энергия фотона определяется как E = hf = (hc) / лямбда, где: E = энергия фотона (Дж) h = постоянная Планка (~ 6.63 * 10 ^ -34 Джс) c = скорость света (~ 3,00 * 10 ^ 8мс ^ -1) f = частота (Гц) лямбда = длина волны (м) E = (гц) / лямбда = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Подробнее »

В электрохимии. Реакция восстановления обычно используется в сочетании с реакцией окисления, чтобы привести к реакции окисления-восстановления или реакции RedOx. Эта реакция очень распространена в нашей повседневной жизни, и лучшим примером этого является батарея. Вы представляли свою жизнь без батарей? Вот видео о реакциях RedOx и их полезности в электрохимии, а также описание гальванического элемента. Подробнее »

Научные модели - это объекты или концепции, созданные для объяснения явлений, которые технически не поддаются наблюдению. Даже на более высоких уровнях химии модели очень полезны и часто создаются для оценки химических свойств. Пример ниже иллюстрирует использование моделей для оценки известного количества. Предположим, что мы хотим смоделировать бензол «C» _6 «H» _6, чтобы оценить длину волны для его самого сильного электронного перехода: истинное значение «180 нм» для pi_2-> pi_4 ^ "*" или pi_3-> pi_5 ^ «*» переход. Посмотрим, как близко мы подойдем. МОДЕЛЬ 1: ЧАСТИ Подробнее »

Значимые цифры говорят нам, какое количество неопределенности мы имеем в сообщаемом значении. Чем больше у вас цифр, тем больше вы уверены в себе. Вот почему вы почти никогда не должны сообщать обо всех десятичных разрядах, которые вы видите в своем калькуляторе. Ниже приводится ссылка на то, что считается значительными цифрами. Ниже приведены правила для определения значащих цифр / цифр: НЕЗЕРОНЫЕ ЦИФРЫ Все они считаются, за исключением случаев, когда они подписаны или после подчеркнутой цифры. Пример: 0.0color (синий) (1) 0color (синий) (3) имеет 2 значащие ненулевые цифры. Пример: 0.color (синий) (102ul (4)) 5293 или 0. Подробнее »

Вверху моей головы, вот несколько мест для путаницы: напоминая, что "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "ox ", но значения потенциалов обычно задаются только как восстановительные потенциалы, поэтому потенциалы окисления являются версией с противоположным знаком. Реакции окисления также являются обратными (перевернутые реагенты или продукты) обычно предоставляемых реакций восстановления. Потенциалы ячейки для гальванической ячейки всегда должны быть положительными - установите потенциалы восстановления и окисления Подробнее »