Ответ:
Объяснение:
Во-первых, нам нужно найти массу
# М # = масса (#г# )#Мистер# = молярная масса (#gcolor (белый) (л) моль ^ -1 # )# П # = количество молей (# Мол # )
Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?
3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для
Контейнер объемом 5 л вмещает 9 моль и 12 моль газов А и В соответственно. Каждые три молекулы газа B связываются с двумя молекулами газа A, и реакция изменяет температуру с 320 ° С до 210 ° С. На сколько изменяется давление?
Давление в контейнере уменьшается на Delta P = 9,43 * 10 ^ 6 цветов (белый) (л) «Па» Количество молей газообразных частиц до реакции: n_1 = 9 + 12 = 21 цвет (белый) (л) «моль» Газ А в избытке. Требуется 9 * 3/2 = 13,5 цвета (белый) (л) "моль"> 12 цветов (белый) (л) "моль" газа B, чтобы потреблять весь газ А, и 12 * 2/3 = 8 цвета (белый) ) (l) «моль» <9 цвет (белый) (l) «моль» наоборот. 9-8 = 1 цвет (белый) (л) "моль" газа А будет в избытке. Предполагая, что каждые две молекулы A и три молекулы B объединяются, образуя одну молекулу газообразного про
Если 12 л газа при комнатной температуре оказывает давление 64 кПа на его контейнер, какое давление будет оказывать газ, если объем контейнера изменится до 24 л?
Контейнер теперь имеет давление 32 кПа. Начнем с определения наших известных и неизвестных переменных. Первый объем, который у нас есть, составляет 12 л, первое давление - 64 кПа, а второй объем - 24 л. Наше единственное неизвестное - это второе давление. Мы можем получить ответ, используя закон Бойля, который показывает, что существует обратная зависимость между давлением и объемом, пока температура и количество молей остаются постоянными. Уравнение, которое мы используем: Все, что нам нужно сделать, это переставить уравнение для решения для P_2. Мы делаем это путем деления обеих сторон на V_2, чтобы получить P_2 само по