Контейнер объемом 5 л вмещает 9 моль и 12 моль газов А и В соответственно. Каждые три молекулы газа B связываются с двумя молекулами газа A, и реакция изменяет температуру с 320 ° С до 210 ° С. На сколько изменяется давление?

Ответ:

Давление внутри контейнера уменьшается на

#Delta P = 9,43 * 10 ^ 6цвет (белый) (л) "Па" #

Объяснение:

Количество молей газообразных частиц до реакции:

# N_1 = 9 + 12 = 21color (белый) (л) "моль" #

Газ А в избытке.

Занимает # 9 * 3/2 = 13,5цвет (белый) (л) "моль"> 12 цвет (белый) (л) "моль" # газа B, чтобы потреблять весь газ A и # 12 * 2/3 = 8 цвет (белый) (л) "моль" <9 цвет (белый) (л) "моль" # наоборот.

# 9-8 = 1color (белый) (л) "моль" # газа А будет в избытке.

Если предположить, что каждые две молекулы А и три молекулы В объединяются в одну молекулу газообразного продукта, количество молей частиц газа, присутствующих в контейнере после реакции, будет равно

#color (Darkblue) (n_2) = 12 * цвет (Darkblue) (1) / 3 + 1 = цвет (Darkblue) (5) цвет (белый) (L) "моль" #

Объем контейнера в соответствующей единице СИ будет

# V = 5 цвет (белый) (л) "дм" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) цвет (белый) (л) м ^ 3 #

Температура падает от # T_1 = 320 цвет (белый) (л) "K" # в # T_2 = 210 цвет (белый) (л) "K" # во время реакции. Применить закон идеального газа с

# R = 8,314цвет (белый) (л) "м" ^ 3 * "Па" * "моль" ^ (- 1) * "К" ^ (- 1) #

дает

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1,12 * 10 ^ 7 цвет (белый) (л) "Па" #

#color (темно-синий) (P_2) = (цвет (темно-синий) (n_2) * R * T_1) / (V) = цвет (темно-синий) (1,75 * 10 ^ 6) цвет (белый) (l) "Па" #

#color (темно-синий) (Delta P) = цвет (темно-синий) (P_2) -P_1 = цвет (темно-синий) (- 9,43 * 10 ^ 6) цвет (белый) (л) "Па" #

Отсюда снижение давления от #color (Darkblue) (9,43 * 10 6 ^) цвет (белый) (л) "Па" #.

Обратите внимание, что цифры темно-синего цвета зависят от предположения, что каждые два моля газа A и три моля газа B объединяются, чтобы сформировать один моль продукта, который также является газом. Посмотрим, сможете ли вы найти подходящее # Delta P # на основании дополнительной информации, приведенной в вопросе.

Ссылка

1 Закон об идеальном газе,

Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?

3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для

Контейнер имеет объем 21 л и вмещает 27 моль газа. Если контейнер сжимается так, что его новый объем составляет 18 л, сколько молей газа должно быть выпущено из контейнера, чтобы поддерживать постоянную температуру и давление?

24,1 моль. Давайте воспользуемся законом Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2. Число 1 представляет начальные условия, а число 2 - конечные. • Определите ваши известные и неизвестные переменные: цвет (коричневый) («Известные:» v_1 = 21L v_2 = 18 л n_1 = 27 моль цвета (синий) («Неизвестные:» n_2 • Перегруппируйте уравнение, чтобы найти окончательное число молей) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Вставьте заданные значения, чтобы получить конечное число молей: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 отменить «L») = 24,1 моль

Контейнер имеет объем 19 л и вмещает 6 моль газа. Если контейнер сжимается так, что его новый объем составляет 5 л, сколько молей газа должно быть выпущено из контейнера, чтобы поддерживать постоянную температуру и давление?

22,8 моль. Давайте воспользуемся законом Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2. Число 1 представляет начальные условия, а число 2 - конечные. • Определите ваши известные и неизвестные переменные: цвет (розовый) («Известные:» v_1 = 4 л v_2 = 3L n_1 = 36 моль цвета (зеленый) («Неизвестные:» n_2 • Переставьте уравнение, чтобы найти окончательное число молей : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Вставьте заданные значения, чтобы получить конечное число молей: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 отменить «L») = 22,8 моль