Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?

Ответ:

# 3.87L #

Объяснение:

Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных.

Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y).

Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (#PV = nRT #) может заменить любой фактор на зависимые или независимые переменные. В этом случае это означает, что «данные» фактического давления не имеют отношения к этой проблеме.

У нас есть две температуры и оригинальный объем:

# T_1 = 302 ^ OK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ OK #

Из нашего описания отношений мы можем построить уравнение:

# V_2 = V_1 xx m + b #; где #m = T_2 / T_1 # а также #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L #

Объем V данной массы газа изменяется непосредственно как температура T и обратно как давление P. Если V = 200 см ^ 3, T = 40 градусов и P = 10 кг / см ^ 2, как найти объем при T = 30 градусов, P = 5 кг / см ^ 2?

Объем газа составляет 300 см ^ 3 V проп T, V проп 1 / P. Совместно V проп T / P или V = k * T / P, k является константой пропорциональности. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P или k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 или k = 50 T = 30, P = 5, V = ? Уравнение P, V, T равно V = k * T / P или V = 50 * 30/5 = 300 см ^ 3. Объем газа составляет 300 см ^ 3 [Ответ]

Объем неонового газа составляет 2000 мл при давлении 1,8 атм, однако, если давление снизится до 1,3 атм, каков теперь объем неонового газа?

Примерно 2769 "мл" ~~ 2,77 "л". Я предполагаю, что температура не меняется. Тогда мы можем использовать закон Бойля, который гласит, что Pprop1 / V или P_1V_1 = P_2V_2 Итак, мы получаем: 1,8 "атм" * 2000 "mL" = 1,3 "атм" * V_2 V_2 = (1,8цвет (красный) cancelcolor (черный) "atm" * 2000 "mL") / (1.3color (красный) cancelcolor (black) "atm") ~~ 2769 "mL"

Если первоначально у меня будет 4,0 л газа под давлением 1,1 атм, каким будет объем, если я увеличу давление до 3,4 атм?

Если первоначально у меня будет 4,0 л газа под давлением 1,1 атм, каким будет объем, если я увеличу давление до 3,4 атм? Эта проблема - связь между давлением и объемом. Для определения объема мы использовали бы закон Бойля, который сравнивает обратную зависимость между давлением и объемом. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Идентификация наших значений и единиц (P_i) = 1,1 атм (V_i) = 4,0 л (P_f) = 3,4 атм (V_f) = x Подключим уравнение (1,1 атм) ( 4,0 л) / (3,4 атм) = (x L) Перегруппировать алгебраически для решения для xx L = ((1,1 атм) (4,0 л)) / (3,4 атм). Получим значение 1,29 л. Надеюсь, это было полезно. SMARTERTEACHER