Если первоначально у меня будет 4,0 л газа под давлением 1,1 атм, каким будет объем, если я увеличу давление до 3,4 атм?

Если первоначально у меня будет 4,0 л газа под давлением 1,1 атм, каким будет объем, если я увеличу давление до 3,4 атм?

Эта проблема - связь между давлением и объемом.

Для определения объема мы использовали бы закон Бойля, который сравнивает обратную зависимость между давлением и объемом.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Определение наших ценностей и единиц

#(Число Пи)# = 1,1 атм

# (V_i) # = 4,0 л

# (P_F) # = 3,4 атм

# (V_f) # = х

Мы включаем уравнение

# (1,1 атм) (4,0 л) / (3,4 атм) = (х л) #

Переставить алгебраически, чтобы решить для х

# x L = ((1,1 атм) (4,0 л)) / (3,4 атм) #

Получаем значение 1,29 л.

Я надеюсь, что это было полезно.

SMARTERTEACHER

Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?

3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для

Объем неонового газа составляет 2000 мл при давлении 1,8 атм, однако, если давление снизится до 1,3 атм, каков теперь объем неонового газа?

Примерно 2769 "мл" ~~ 2,77 "л". Я предполагаю, что температура не меняется. Тогда мы можем использовать закон Бойля, который гласит, что Pprop1 / V или P_1V_1 = P_2V_2 Итак, мы получаем: 1,8 "атм" * 2000 "mL" = 1,3 "атм" * V_2 V_2 = (1,8цвет (красный) cancelcolor (черный) "atm" * 2000 "mL") / (1.3color (красный) cancelcolor (black) "atm") ~~ 2769 "mL"

Смесь двух газов имеет общее давление 6,7 атм. Если парциальное давление одного газа составляет 4,1 атм, каково парциальное давление другого газа?

Парциальное давление другого газа имеет цвет (коричневый) (2,6 атм. Прежде чем мы начнем, позвольте мне ввести уравнение закона парциальных давлений Дальтона: где P_T - общее давление всех газов в смеси, а P_1, P_2 и т. Д. парциальное давление каждого газа. Исходя из того, что вы мне дали, мы знаем общее давление, P_T и одно из парциальных давлений (я просто скажу P_1). Мы хотим найти P_2, поэтому все, что нам нужно сделать переставить в уравнение для получения значения второго давления: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 атм - 4,1 атм Следовательно, P_2 = 2,6 атм