Какое количество энергии используется, когда 33,3 г льда при 0,00 ° C превращается в пар при 150,0 ° C?

Ответ:

# "103,4 кДж" # это общее количество энергии, необходимое для превращения такого количества льда в пар.

Объяснение:

Ответ # 103.4kJ #.

Нам нужно определить общую энергию, необходимую для перехода от льда к воде, а затем из воды в пар - фазовые изменения, произошедшие в молекулах воды.

Для этого вам нужно знать:

Теплота плавления воды: # DeltaH_f # = #334# # J #/#г#;

Теплота расплавленного испарения воды: # DeltaH_v # = #2257# # J #/#г#;

Удельная теплоемкость воды: # C # = #4.18# # J #/# Г ^ @ C #;

Удельная теплоемкость пара: # C # = #2.09# # J #/# Г ^ @ C #;

Итак, следующие шаги описывают весь процесс:

1, Определите тепло, необходимое для преобразования # 0 ^ @ C # лед # 0 ^ @ C # воды:

# q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33,3 г * 334 Дж / (г) = 11122,2J #

2, Определить тепло, необходимое для перехода от воды в # 0 ^ @ C # поливать в # 100 ^ @ C #:

# q_2 = m * c_ (вода) * DeltaT = 33,3 г * 4,18 Дж / (г * ^ @ C) * (100 ^ @ C - 0 ^ @ C) = 13919,4J #

3, Определите тепло, необходимое для преобразования # 100 ^ @ C # вода для # 100 ^ @ C # пара:

# q_3 = m * DeltaH_ (v) = 33,3 г * 2257 Дж / (г) = 75158,1 J #

4, Определите тепло, необходимое для перехода от # 100 ^ @ C # испариться # 150 ^ @ C # пара:

# q_4 = m * c_ (vap o r) * DeltaT = 33,3 г * 2,09 Дж / (г * ^ @ C) * (150 ^ @ C - 100 ^ @ C) = 3479,9J #

Следовательно, общая требуемая теплота

#q_ (ВСЕГО) = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 = 103679.6J = 103,4 кДж #