Использование стандартных электродных потенциалов в согласованном порядке?

Ответ:

B. Потому что он имеет положительное напряжение или электрический потенциал

Объяснение:

Ну, вот что я делаю …

Вы знаете, что в реакции оба вида не могут быть уменьшены, 1 вид всегда должен быть окислен, а один - всегда уменьшен. В вашей таблице указаны все значения eV сокращения, поэтому вам придется изменить знак на одном из них, чтобы они могли окислиться.

1. При рассмотрении первой реакции 2Ag окисляется, поэтому вы не только измените знак, но и умножите значение на 2. -1.6eV, Zn + 2 уменьшается, поэтому просто используйте значение таблицы формул -1.6+ -.76 = -2.36 эВ, так что это определенно не спонтанно

Вот как я подхожу к каждому из них.

Ответ:

Многие студенты используют правило против часовой стрелки определить, будет ли происходить окислительно-восстановительная реакция между двумя видами.

Объяснение:

Правило легче продемонстрировать, чем определить.

A. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Будет металлический # "Ag" # реагировать с водным раствором # "Zn" ^ "2 +" #?

Решение

Шаг 1. Напишите стандартные редукционные полуреакции для # "Ag" # а также # "Zn" #, убедившись, что вы сначала напишите половинную реакцию с более отрицательным (менее положительным) потенциалом.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = цвет (белый) (л) "-0,76 В" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; цвет (белый) (ll) E ^ @ = "+0,80 В" #

Шаг 2, Используйте правило против часовой стрелки.

Нарисуйте стрелки (красные стрелки на рисунке ниже) против часовой стрелки над и под вашими уравнениями.

Диаграмма говорит нам, что

• Электроны будут вытекать из # "Zn" # равновесие с # "Си" # один (вертикальная стрелка)
• Положение # "Zn" # равновесие движется, чтобы заменить потерянные электроны (верхняя стрелка)
• Положение # "Ag" # равновесие движется, чтобы удалить лишние электроны (нижняя стрелка)

#bb (цвет (синий) ("правило против часовой стрелки") # утверждает, что полуреакции, которые будут происходить, являются следующими против часовой стрелки пути.

Шаг 3, Определите уравнение для реакции, которая произойдет

Мы должны обратить вспять верхнее уравнение.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; цвет (белый) (ммммммлл) E ^ @ = "+0,76 В" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; цвет (белый) (мммммлл) E ^ @ = "+0,80 В") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; цвет (белый) (ll) E ^ @ = "+1.56 V «#

Правило предсказывает, что # "Zn" # будет реагировать с # "Ag" ^ "+" "# формировать # "Ag" # а также # "Zn" ^ "2 +" #.

Другой вывод заключается в том, что # "Ag" # будут не реагировать с # "Zn" ^ "2 +" #.