Удельная теплоемкость воды составляет 4,184 Дж / г на градус Цельсия. Сколько тепла требуется для повышения температуры 5,0 г воды на 3,0 градуса?

Ответ:

62,76 Дж

Объяснение:

Используя уравнение:

# Q = mcDeltaT #

# Q # это вход энергии в джоулях.

# М # это масса в граммах / кг.

# C # это удельная теплоемкость, которая может быть дана в джоулях на килограмм или в джоулях на грамм на кельвин / градус Цельсия. Нужно соблюдать осторожность, если оно дается в джоулях на килограмм на кельвин / градус Цельсия, килоджоулях на килограмм на килвель / градус Цельсия и т. Д. В любом случае, в этом случае мы принимаем это значение в джоулях на грамм.

# DeltaT # это изменение температуры (в градусах Кельвина или Цельсия)

Следовательно:

# Q = mcDeltaT #

# Q = (5 раз 4,184 раза 3) #

# Q = 62,76 J #

Почему удельная теплоемкость вещества может изменяться при изменении температуры вещества? (Например, рассмотрим воду?)

Это не меняет. Возможно, вы думаете об изменении фазы, во время которого температура вещества не изменяется во время адсорбции или выделения тепла. Теплоемкость - это количество тепла, необходимое для изменения температуры вещества на 1 ° С или 1 ° ОК. Удельная теплоемкость - это тепло, необходимое для изменения температуры 1 г веществ на 1 ° С или 1 ° С. Теплоемкость зависит от количества вещества, но удельная теплоемкость не зависит от него. http://www.differencebetween.com/difference-between-heat-capacity-and-vs-specific-heat/ Ничего не меняется с изменением температуры.

Когда образуется 2 моля воды, следующая реакция имеет изменение энтальпии реакции, равное - «184 кДж». Сколько воды вырабатывается, когда эта реакция выделяет "1950 кДж" тепла?

381,5 "г" должен сформироваться. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "кДж" 184 "кДж", полученный при образовании 2 молей воды (36 г). 184 "кДж" rarr36 "g" 1 "кДж" rarr36 / 184 "g" 1950 "кДж" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "г"

Сколько тепла требуется для испарения 80,6 г воды при 100 ° С? Теплота испарения воды при 100 ° С составляет 40,7 кДж / моль.

Тепло, добавляемое к веществу во время изменения фазы, не повышает температуру, а используется для разрыва связей в растворе. Итак, чтобы ответить на вопрос, вы должны перевести граммы воды в родинки. 80,6 г * (1 моль) / (18 г) = x «молей» H_2O Теперь умножьте число молей на теплоту испарения, 40,7 кДж / моль, и вы должны получить свой ответ. Это количество тепла, подводимого к воде для полного разрыва связей между молекулами воды, чтобы она могла полностью испариться.