Ответ:
Увеличение прочности металлических связей.
Объяснение:
В периоде 3 Периодической таблицы 3s и 3p орбитали заполнены электронами. Атомный номер увеличивается в течение периода 3.
Электронные конфигурации элементов периода 3:
Na Ne 3s1
Mg Ne 3s2
Al Ne 3s2 3px1
Si Ne 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
Причины изменения температуры плавления в течение периода 3 (слева направо):
-
Более высокий атомный номер (число протонов) - у Al больше протонов, чем у Na, ядра Al заряжены более положительно
-
Радиус атома уменьшается - делокализованные электроны находятся ближе к положительным ядрам, более сильные электростатические притяжения между положительными ядрами и делокализованными электронами
-
Количество электронов каждого атома увеличивается. Число протонов = количество электронов, поэтому у Al также больше делокализованных электронов, чем у Na.
-
Чем больше положительных протонов и делокализованных электронов в Al, тем сильнее электростатические силы притяжения внутри атомов
Чем сильнее силы притяжения внутри атомов, тем сложнее разорвать эти внутримолекулярные силы (в данном случае металлические связи), поэтому температура плавления выше.
Энергия решетки для йодида натрия составляет 700 кДж / моль, а для сульфида кальция - 2775 кДж / моль. Как вы думаете, какая из этих солей имеет более высокую температуру плавления?
Плавление чего-либо требует, чтобы вы сломали его решетчатую структуру и позволили ему свободно двигаться как жидкость. Таким образом, чем сложнее разрушить структуру решетки, тем труднее расплавить вещество и тем выше температура плавления. В результате тот, у которого более высокая энергия решетки, имеет более высокую температуру плавления.
Вещество находится в жидком состоянии, когда его температура находится между температурой плавления и температурой кипения? Предположим, что некоторое вещество имеет температуру плавления 4.42 ° C и температуру кипения 364.76 ° C.
Вещество не будет находиться в жидком состоянии в диапазоне от -273,15 ° C (абсолютный ноль) до -47,42 ° C и температура выше 364,76 ° C. O Вещество будет находиться в твердом состоянии при температуре ниже точки плавления, и оно будет находиться в газообразном состоянии при температуре выше его точки кипения. Так что это будет жидкость между температурой плавления и кипения.
Почему органические соединения имеют более высокую температуру плавления и температуру кипения, чем неорганические соединения?
Органические соединения не имеют более высокой температуры плавления и кипения, чем неорганические соединения. Это из-за разницы в химических связях. Неорганические соединения в основном состоят из прочных ионных связей, которые дают им очень высокую температуру плавления и кипения. С другой стороны, органические соединения состоят из сравнительно слабых ковалентных связей, что является причиной их низкой температуры плавления и кипения.