Ответ:
Органические соединения не имеют более высокой температуры плавления и кипения, чем неорганические соединения.
Объяснение:
Это из-за разницы в химических связях. Неорганические соединения в основном состоят из прочных ионных связей, которые дают им очень высокую температуру плавления и кипения.
С другой стороны, органические соединения состоят из сравнительно слабых ковалентных связей, что является причиной их низкой температуры плавления и кипения.
Энергия решетки для йодида натрия составляет 700 кДж / моль, а для сульфида кальция - 2775 кДж / моль. Как вы думаете, какая из этих солей имеет более высокую температуру плавления?
Плавление чего-либо требует, чтобы вы сломали его решетчатую структуру и позволили ему свободно двигаться как жидкость. Таким образом, чем сложнее разрушить структуру решетки, тем труднее расплавить вещество и тем выше температура плавления. В результате тот, у которого более высокая энергия решетки, имеет более высокую температуру плавления.
Вещество находится в жидком состоянии, когда его температура находится между температурой плавления и температурой кипения? Предположим, что некоторое вещество имеет температуру плавления 4.42 ° C и температуру кипения 364.76 ° C.
Вещество не будет находиться в жидком состоянии в диапазоне от -273,15 ° C (абсолютный ноль) до -47,42 ° C и температура выше 364,76 ° C. O Вещество будет находиться в твердом состоянии при температуре ниже точки плавления, и оно будет находиться в газообразном состоянии при температуре выше его точки кипения. Так что это будет жидкость между температурой плавления и кипения.
Объясните, почему алюминий в периодической таблице имеет более высокую температуру плавления, чем натрий?
Увеличение прочности металлических связей. В периоде 3 Периодической таблицы 3s и 3p орбитали заполнены электронами. Атомное число увеличивается за период 3. Электронные конфигурации элементов периода 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Причины варьирования точек плавления в течение периода 3 (слева направо): большее атомное число (число протонов) - в Al больше протонов, чем в Na, ядрах Al более положительно заряженный Атомный радиус уменьшается - делокализованные электроны находятся ближе