Метаболизм одного моля глицерилтриолеата, C_57H_104O_6, обычного жира, производит 3,510 × 10 ^ 4 кДж тепла. Сколько граммов жира необходимо сжечь, чтобы поднять температуру 50 г воды с 25 до 30 ° С?
Вы должны сжечь 0,026 г жира. > Существуют две передачи тепла. «теплота сгорания триолеина + тепло, полученное водой = 0» q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 В этой задаче Δ_ cH = «-3,510 × 10» ^ 4 color (white) (l) »кДж · моль "^" - 1 "M_r = 885,43 м =" 50 г "c =" 4,184 Дж ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n цвет (красный) (отмена (цвет (черный) (" моль "))) × (" -3,510 × 10 "^ 4цвет (белый) (л)"
Часть A Какой должна быть температура, если следующая реакция имеет ΔG0 = -44,0 кДж, ΔH0 = -24,8 кДж и ΔS0 = 15,2 ДжК-1?
T прибл. 1260K DeltaH ° = DeltaG ° -T DeltaS ° -24,8 кДж = -44,0 кДж-Т (15,2 10 / ^ - (3) Дж / К) Т прибл. 1260 К
Когда хлорид цинка растворяется в воде, образуется много комплексов. Сколько комплексов образуется и что они? Какой комплекс, который имеет самый большой Ка?
Есть учебник ...? Мы пишем ... ZnCl_2 (s) стекрель (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+), вероятно, присутствует в решении как [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), координационный комплекс, если вам нравится Zn ^ (2+); хлорид-ион может быть сольватирован 4-6 молекулами воды .... мы пишем Zn ^ (2+) или ZnCl_2 (aq) как сокращение. В присутствии ВЫСОКИХ концентраций галогенид-иона .... может образовываться "тетрахлорцинкатный" ион, т.е. [ZnCl_4] ^ (2-) ... В водном растворе ZnCl_2 доминирующим видом в растворе является [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) и водный хлорид-ион .... У меня нет никаких данных, но комплекс металла, вероятно, по