Метаболизм одного моля глицерилтриолеата, C_57H_104O_6, обычного жира, производит 3,510 × 10 ^ 4 кДж тепла. Сколько граммов жира необходимо сжечь, чтобы поднять температуру 50 г воды с 25 до 30 ° С?

Ответ:

Вы должны сжечь 0,026 г жира.

Объяснение:

Существуют две передачи тепла.

# "теплота сгорания триолеина + тепло, полученное водой = 0" #

# q_1 + q_2 = 0 #

# nΔ_ cH + mcΔT = 0 #

В этой проблеме

# Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4цвет (белый) (л) "кДж · моль" ^ "- 1" #

#M_r = 885.43 #

#m = "50 г" #

#c = "4,184 J ° C" ^ "- 1" "g" ^ "- 1" #

# ΔT = T_f - T_i = "30,0 ° C - 25,0 ° C" = "5,0 ° C" #

# q_1 = nΔ_cH = n цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("моль"))) × ("-3,510 × 10" ^ 4цвет (белый) (l) "кДж" · цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("моль" ^ "- 1")))) = "-3,510 × 10" ^ 4ncolor (white) (l) "кДж" #

# q_2 = mcΔT = 50 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("g"))) × "4,184 Дж" · цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("° C" ^ "- 1 "" g "^" - 1 "))) × 5,0 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) (" ° C "))) =" 1046 Дж "=" 1,046 кДж "#

# q_1 + q_2 = "-3.510 × 10" ^ 4ncolor (white) (l) "кДж" + "1.046 кДж" = 0 #

#n = ("-1.046" цвет (красный) (отмена (цвет (черный) ("кДж")))) / ("- 3,510 × 10" ^ 4 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) (" кДж ")))) = 2,98 × 10 ^" - 5 "#

# "Масса триолеина" = 2,98 × 10 ^ "- 5" цвет (красный) (отменить (цвет (черный) ("моль триолеина"))) × "885,43 г триолеина" / (1 цвет (красный) (отменить (color (black) ("mol triolein")))) = "0.026 г триолеина" #

Когда образуется 2 моля воды, следующая реакция имеет изменение энтальпии реакции, равное - «184 кДж». Сколько воды вырабатывается, когда эта реакция выделяет "1950 кДж" тепла?

381,5 "г" должен сформироваться. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "кДж" 184 "кДж", полученный при образовании 2 молей воды (36 г). 184 "кДж" rarr36 "g" 1 "кДж" rarr36 / 184 "g" 1950 "кДж" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "г"

Сколько граммов воды может быть произведено комбинацией 8 граммов кислорода и 8 граммов водорода?

Это проблема стехиометрии. Сначала вы должны составить сбалансированное уравнение. Как видите, вам нужно 2 моля газа H2 и 1 моль кислорода, чтобы сформировать 2 моля воды. Вам дают граммы как газообразного водорода, так и кислорода. Сначала вы должны найти ограничивающий реагент. Для этого берут массу реагента и превращают его в родинки. Теперь выполните мольное отношение, чтобы узнать, сколько молей "H" _2 "O" может быть получено из каждого реагента. Реагент, образующий наименьшее количество родинок, является ограничивающим реагентом. Ex. Для "H" _2 (г) "8 грамм H" _2 * "1 моль

Сколько тепла требуется для испарения 80,6 г воды при 100 ° С? Теплота испарения воды при 100 ° С составляет 40,7 кДж / моль.

Тепло, добавляемое к веществу во время изменения фазы, не повышает температуру, а используется для разрыва связей в растворе. Итак, чтобы ответить на вопрос, вы должны перевести граммы воды в родинки. 80,6 г * (1 моль) / (18 г) = x «молей» H_2O Теперь умножьте число молей на теплоту испарения, 40,7 кДж / моль, и вы должны получить свой ответ. Это количество тепла, подводимого к воде для полного разрыва связей между молекулами воды, чтобы она могла полностью испариться.