Что влияет на образование раствора? + Пример

Ответ:

Очевидно, что идентичность растворенного вещества и растворителя влияет на образование раствора.

Объяснение:

Наиболее распространенным растворителем является вода. Зачем? Для начала это покрывает 2/3 планеты.Вода является исключительно хорошим растворителем для ионных частиц, потому что она может сольватировать ионы с образованием ^ + # НД (водно) # а также #Cl ^ (-) (р-р) #.

# (Водно) # обозначение относится к водному иону; в растворе это означает, что ион окружен или окатан ок. 6 молекул воды, т.е. # Na (OH_2) _6 ^ + #, Вода исключительно хороша в растворении НЕКОТОРЫХ ионных частиц, потому что она может сольватировать ионы; но некоторые ионные пары, т.е. # AgCl # мало растворим в воде. Предполагается, что вода имеет частично отрицательный центральный атом кислорода, связанный с частично положительными атомами водорода. Такое разделение зарядов называется полярностью и позволяет проводить сольватацию ионов, и вода является лучшим примером полярного растворителя.

Гексаны - это неполярный растворитель. Гексаны будут растворять этанол (# C_2H_5OH #), но не метанол (# H_3COH #). Почему бы и нет?

На какие части тела влияет героин? + Пример

Злоупотребление героином связано с серьезными заболеваниями, включая передозировку со смертельным исходом, самопроизвольный аборт, сдавленные вены и, особенно, среди потребителей инъекционных наркотиков, инфекционные заболевания, включая ВИЧ / СПИД и гепатит. Краткосрочные последствия злоупотребления героином появляются вскоре после однократного приема и исчезают через несколько часов. После инъекции героина пользователь сообщает, что чувствует прилив эйфории («прилив»), сопровождающийся покраснением кожи, сухостью во рту и тяжелыми конечностями. После этой первоначальной эйфории пользователь «покорно»

Как разбавление влияет на молярность? + Пример

Разбавление образца уменьшит молярность. Например, если у вас есть 5 мл 2М раствора, который разбавлен до нового объема 10 мл, молярность будет уменьшена до 1М. Чтобы решить такую проблему, как эта, вы примените уравнение: M_1V_1 = M_2V_2. Это будет решено, чтобы найти M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5 мл * 2M) / 10 мл. Вот видео, которое описывает этот процесс и предоставляет другое Пример того, как рассчитать изменение молярности при разбавлении раствора.

Как моляльность влияет на точку замерзания? + Пример

Более высокая моляльность означает более низкую температуру замерзания! Депрессия точки замерзания является примером коллигативного свойства. Чем более концентрированный раствор, тем ниже будет температура замерзания воды. Частицы растворенного вещества в основном мешают способности молекул воды замерзать, потому что они мешают и затрудняют связь воды с водородом. Вот видео, которое иллюстрирует, как рассчитать снижение температуры замерзания воды для 1 мольных растворов сахара и NaCl.