Ответ:
Увидеть ниже
Объяснение:
Реальные газы - это не совершенно идентичные сферы, то есть они бывают разных форм и размеров, например, двухатомные молекулы, в отличие от предположения, что они являются совершенно идентичными сферами, что является допущением для идеальных газов.
Реальные газовые столкновения не являются совершенно упругими, что означает, что кинетическая энергия теряется при ударе, в отличие от предположения, сделанного для идеальных газов, в котором говорится, что идеальные столкновения являются абсолютно упругими.
И, наконец, реальные газы имеют межмолекулярные силы, такие как лондонская дисперсия, действующая на них, в отличие от предположения об идеальных газах, которое утверждает, что у них нет межмолекулярных сил.
Ответ:
Увидеть ниже.
Объяснение:
Идеальный газ - это газ, который следует предположениям кинетической молекулярной теории газов (ГМТ).
Вот предположения Гоминьдана, если вы их не знали:
www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf
Реальные газы отклоняются от идеального поведения, потому что 1) они имеют межмолекулярные силы между молекулами, 2) столкновения не всегда являются упругими (также из-за межмолекулярных сил), и 3) молекулы газа имеют объем.
Надеюсь, это поможет!
Когда я должен использовать закон идеального газа, а не закон комбинированного газа?
Хороший вопрос! Давайте посмотрим на закон об идеальном газе и объединенный закон о газе. Закон идеального газа: PV = nRT Закон комбинированного газа: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Разница заключается в наличии числа "n" числа молей газа в Законе об идеальном газе. Оба закона касаются давления, объема и температуры, но только идеальный закон о газе позволит вам делать прогнозы, когда вы меняете количество газа. Итак, если вам задают вопрос, где добавляется или вычитается газ, пришло время выйти из закона об идеальном газе. Если количество газа остается постоянным, и все, что вы делаете, это изменяете давление
Чем закон идеального газа отличается от закона комбинированного газа?
Закон комбинированного газа связывает переменные давление, температуру и объем, тогда как закон идеального газа связывает эти три, включая число молей. Уравнение для закона идеального газа: PV / T = k P представляет давление, V представляет объем, T температура в Кельвинах k является постоянной величиной. Идеальный газ PV = nRT Где P, V, T представляют те же переменные, что и в законе комбинированного газа. Новая переменная представляет количество родинок. R - универсальная газовая постоянная, которая составляет 0,0821 (литров х атмосфер / моль х Кельвин). Вы можете переписать уравнение как PV / nT = R
Если 91,5 моль идеального газа занимает 69,5 л при 31,00 ° C, каково давление газа?
Вам нужно использовать закон идеального газа, чтобы решить эту проблему: PV = nRT Чтобы найти давление (P), выведите из закона идеального газа: P = (nRT) / V Соберите свои известные значения и включите их в уравнение , Здесь нужно сделать несколько замечаний: температура (T) должна быть переведена в градусы Кельвина. R = Идеальная газовая постоянная. Это может иметь много форм. Тот, который я использовал ниже, - тот, с которым я больше всего знаком. Однако помните об этом и проверьте, какое значение вы должны использовать в соответствии с вашей учебной программой. n = 91,5 моль V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,