Хороший вопрос!
Давайте посмотрим на закон об идеальном газе и объединенный закон о газе.
Закон идеального газа: PV = nRT
Закон о комбинированном газе:
Разница заключается в наличии «n» числа молей газа в законе об идеальном газе. Оба закона касаются давления, объема и температуры, но только идеальный закон о газе позволит вам делать прогнозы, когда вы меняете количество газа.
Итак, если вам задают вопрос где газ добавляется или вычитается пора выходить Закон об идеальном газе, Если количество газа остается постоянным, и все, что вы делаете, это изменяете давление, температуру или объем, тогда закон о комбинированном газе - ваш лучший вариант.
Ура!
Среднее значение является наиболее часто используемым показателем центра, но бывают случаи, когда рекомендуется использовать медиану для отображения и анализа данных. Когда было бы целесообразно использовать медиану вместо среднего?
Когда в вашем наборе данных есть несколько экстремальных значений. Пример: у вас есть набор данных из 1000 случаев со значениями, не слишком далеко друг от друга. Их среднее значение равно 100, как и их медиана. Теперь вы заменяете только один случай на случай, который имеет значение 100000 (только для крайности). Среднее значение резко возрастет (почти до 200), в то время как медиана останется неизменной. Расчет: 1000 случаев, среднее значение = 100, сумма значений = 100000. Потеря одного 100, добавление 100000, сумма значений = 199900, среднее значение = 199,9 Медиана (= случай 500 + 501) / 2 остается неизменным.
Чем закон идеального газа отличается от закона комбинированного газа?
Закон комбинированного газа связывает переменные давление, температуру и объем, тогда как закон идеального газа связывает эти три, включая число молей. Уравнение для закона идеального газа: PV / T = k P представляет давление, V представляет объем, T температура в Кельвинах k является постоянной величиной. Идеальный газ PV = nRT Где P, V, T представляют те же переменные, что и в законе комбинированного газа. Новая переменная представляет количество родинок. R - универсальная газовая постоянная, которая составляет 0,0821 (литров х атмосфер / моль х Кельвин). Вы можете переписать уравнение как PV / nT = R
Если 91,5 моль идеального газа занимает 69,5 л при 31,00 ° C, каково давление газа?
Вам нужно использовать закон идеального газа, чтобы решить эту проблему: PV = nRT Чтобы найти давление (P), выведите из закона идеального газа: P = (nRT) / V Соберите свои известные значения и включите их в уравнение , Здесь нужно сделать несколько замечаний: температура (T) должна быть переведена в градусы Кельвина. R = Идеальная газовая постоянная. Это может иметь много форм. Тот, который я использовал ниже, - тот, с которым я больше всего знаком. Однако помните об этом и проверьте, какое значение вы должны использовать в соответствии с вашей учебной программой. n = 91,5 моль V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,