Если 91,5 моль идеального газа занимает 69,5 л при 31,00 ° C, каково давление газа?

Ответ:

Вам нужно будет использовать Закон об идеальном газе для решения этой проблемы:

#PV = nRT #

Объяснение:

Чтобы найти давление #(П)#, вытекают из закона идеального газа:

#P = (nRT) / V #

Соберите свои известные значения и включите их в уравнение.

Есть несколько моментов, на которые стоит обратить внимание, температура # (Т) # должен быть преобразован в Кельвин.

#Р# = Идеальная газовая постоянная. Это может иметь много форм. Тот, который я использовал ниже, - тот, с которым я больше всего знаком. Однако помните об этом и проверьте, какое значение вы должны использовать в соответствии с вашей учебной программой.

#n = 91,5 моль #

#V = 69.5L #

# Т = 31,0 ° С + (273,15 К) = 304,15 К #

#R = 8,314J / (моль * K) #

В заключение, #P = ((91,5 моль) (8,314 Дж / (моль * К)) (304,15 К)) / (69,5 л) #

#P = (x) atm #

Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?

3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для

Контейнер объемом 5 л вмещает 9 моль и 12 моль газов А и В соответственно. Каждые три молекулы газа B связываются с двумя молекулами газа A, и реакция изменяет температуру с 320 ° С до 210 ° С. На сколько изменяется давление?

Давление в контейнере уменьшается на Delta P = 9,43 * 10 ^ 6 цветов (белый) (л) «Па» Количество молей газообразных частиц до реакции: n_1 = 9 + 12 = 21 цвет (белый) (л) «моль» Газ А в избытке. Требуется 9 * 3/2 = 13,5 цвета (белый) (л) "моль"> 12 цветов (белый) (л) "моль" газа B, чтобы потреблять весь газ А, и 12 * 2/3 = 8 цвета (белый) ) (l) «моль» <9 цвет (белый) (l) «моль» наоборот. 9-8 = 1 цвет (белый) (л) "моль" газа А будет в избытке. Предполагая, что каждые две молекулы A и три молекулы B объединяются, образуя одну молекулу газообразного про

Смесь двух газов имеет общее давление 6,7 атм. Если парциальное давление одного газа составляет 4,1 атм, каково парциальное давление другого газа?

Парциальное давление другого газа имеет цвет (коричневый) (2,6 атм. Прежде чем мы начнем, позвольте мне ввести уравнение закона парциальных давлений Дальтона: где P_T - общее давление всех газов в смеси, а P_1, P_2 и т. Д. парциальное давление каждого газа. Исходя из того, что вы мне дали, мы знаем общее давление, P_T и одно из парциальных давлений (я просто скажу P_1). Мы хотим найти P_2, поэтому все, что нам нужно сделать переставить в уравнение для получения значения второго давления: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 атм - 4,1 атм Следовательно, P_2 = 2,6 атм