Какие типичные ошибки делают студенты в термохимии?

Какие типичные ошибки делают студенты в термохимии?
Anonim

Вверху моей головы, вот несколько мест для путаницы:

  • Напоминая что # "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "ox" #, но значения потенциалов обычно задаются только как восстановительные потенциалы, поэтому потенциалы окисления являются версией с противоположным знаком.
  • Реакции окисления также являются обратными (перевернутые реагенты или продукты) обычно предоставляемых реакций восстановления.
  • Потенциалы ячейки для гальванической ячейки всегда должны быть положительными - установите потенциалы восстановления и окисления для достижения максимально возможного потенциала ячейки.
  • В гальваническом элементе окисление происходит на аноде и восстановление на аноде.
  • Электроны текут от анода к катоду.
  • Анионы от солевого моста текут к аноду, а катионы - к катоду.
  • При балансировке полуреакций обратите внимание на кислотную или щелочную среду и добавьте # "H" ^ + #, # "ОН" ^ - #и / или # "Н" _2 "O", "# соответственно.
  • Баланс электронов в полуреакциях - количество электронов когда сбалансировано число электронов, используемых в уравнениях, таких как #Delta "G" ^ @ = - п "FE" ^ @ #.
  • Перейти от # "C" # в # "mol e" ^ - #, разделите на постоянную Фарадея. Чтобы пойти другим путем, от родинок до кулонов, умножьте на #96485#.
  • При расчете свободной энергии Гиббса, не осознавая, что энтальпия часто дается в # "кДж моль" ^ - 1 # в то время как энтропия обычно дается в # "J mol" ^ - 1 # # "К" ^ - 1 #поэтому энтальпия часто должна быть умножена на #1000# когда используешь #Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "Т" Дельта "S" ^ @ #.