Щавелевая кислота является дипротичной. Какой объем 0,100 М КОН необходим для нейтрализации 25 мл 0,333 М щавелевой кислоты?

Ответ:

# Ки # 34,2 мл # KOH # решение

Объяснение:

Отказ от ответственности: длинный ответ!

Щавелевая кислота - это слабая кислота, которая в два этапа диссоциирует на ионы оксония # H_3O ^ + #, Чтобы найти сколько # KOH # Для нейтрализации кислоты необходимо сначала определить количество молей ионов оксония в растворе, так как они будут реагировать в соотношении 1: 1 с ионами гидроксида с образованием воды.

Поскольку это слабая дипротоновая кислота, она имеет # K_a # значение как для его кислотной формы, так и для анионной формы (оксалат-ион водорода).

# K_a # (щавелевая кислота) =# 5,4 раза 10 ^ -2 #

# K_a # (оксалатный ион водорода) = # 5,4 раза 10 ^ -5 #

Помните: #K_a = (H_3O ^ + раз Анион) / (Кислота) #

Следовательно: # 5,4 раза 10 ^ -2 = (H_3O ^ + раз Анион) / (0,333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + раз Анион) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Анион #

Концентрация аниона и иона оксония в первой диссоциации равны # (0,134157 моль дм ^ -3) #

Тогда при диссоциации оксалат-иона водорода имеем:

# 5,4 раза 10 ^ -5 = (H_3O ^ + раз Анион) / (0,1341573703) #

Поскольку анион, образованный на первом этапе, действует как кислота во второй диссоциации, мы используем его концентрацию аниона, обнаруженную в результате первой диссоциации.

# 7.244497996 раз 10 ^ -6 = (H_3O ^ + раз Анион) #

#sqrt (7,244497996 раз 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Анион #

Который # (0,0026915605 моль дм ^ -3) #

Все диссоциации происходили в объеме 25 мл. # (0,025 дм ^ 3) # Следовательно, мы можем найти число молей ионов оксония, образованных в результате обеих диссоциаций.

концентрация # (моль дм ^ -3) #= (Родинки) / (объем) # (Дм ^ 3) #

# 0,134157 раз 0,025 = 0,0033539343 #

а также

# 0,0026915695 раз 0,025 = 6,72890125 раз 10 ^ -5 #

Добавьте их, чтобы получить: # 0.0034212233 моль # из # H_3O ^ + #

Это то же количество родинок, которое нам нужно #OH ^ - # нейтрализовать кислоту.

Отсюда и объем # KOH # нам нужно это:

концентрация # (моль дм ^ -3) #= (Родинки) / (объем) # (Дм ^ 3) #

# 0,1 = (0,0034212233) / об #

# v = 0.034212233 дм ^ 3 # или умножьте это на 1000, получите в мл.

# примерно 34,2 мл #

Какова равновесная концентрация H3O + в 0,20 М растворе щавелевой кислоты?

Увидеть ниже. Если концентрация кислоты равна 0,2, то мы можем найти H_3O ^ + в целом, используя два разных K_a. Также я называю щавелевую кислоту [HA_c], а оксалат-ион - [A_c ^ -], хотя это часто используется для уксусной кислоты. Это было проще, чем выписать всю формулу ... Помните: K_a = ([H_3O ^ +] раз [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Так в первой диссоциации: 5,9 раза 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] times [A_c ^ -]) / ([0.2]) Следовательно, можно сказать следующее: 0,118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Поскольку ион [H_3O ^ +] и соответствующий анион должны существовать в Соотношение 1: 1 в растворе. Итак: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Теперь оксалат

Какой объем 0,1292 М NaOH необходим для нейтрализации 25,00 мл HCl неизвестной концентрации?

Вот что я получил. Ваш первый шаг правильный, потому что первое, что вам нужно сделать здесь, это использовать «pH» раствора соляной кислоты, чтобы найти концентрацию кислоты. Как вы знаете, соляная кислота является сильной кислотой, что означает, что она полностью ионизируется в водном растворе с образованием катионов гидрония, "H" _3 "O" ^ (+). Это означает, что раствор соляной кислоты имеет ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] и, поскольку ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) вы можете сказать, что ["HCl"] = 10 ^ (- 1,65) квад &qu

Какой объем необходим для хранения 0,80 моль газа гелия при 204,6 кПа и 300 К?

Объем газа гелия составляет 9,76 л. Для этого типа вопроса мы использовали бы уравнение закона идеального газа PxxV = nxxRxxT. P представляет давление (должно иметь единицы атм) V представляет объем (должно иметь единицы литров) n представляет число молей R представляет собой константу пропорциональности (имеет значение 0,0821 с единицами (Lxxatm) / (molxxK)) T представляет температура, которая должна быть в Кельвинах. Теперь, что вы хотите сделать, это перечислить ваши известные и неизвестные переменные. Наш единственный неизвестный объем газа гелия. Наши известные переменные - это P, n, R и T. Давление имеет неправильные