Ответ:
Увидеть ниже.
Объяснение:
Если концентрация кислоты составляет 0,2, то мы можем найти # H_3O ^ + # в общей сложности с использованием двух разных # K_a #«S.
Также я называю щавелевую кислоту # HA_c # и оксалатный ион как # A_C ^ - #, хотя это часто используется для уксусной кислоты. Это было проще, чем выписать всю формулу …
Помните:
#K_a = (H_3O ^ + раз A_c ^ -) / (HA_c) #
Итак, в первом разобщении
# 5,9 раза 10 ^ -2 = (H_3O ^ + раз A_c ^ -) / (0,2) #
Следовательно, мы можем сказать следующее:
# 0,118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Как # H_3O ^ + # ион и соответствующий анион должны существовать в растворе в соотношении 1: 1.
Так:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Теперь оксалат-ион будет продолжать диссоциировать, и мы знаем, что это анион, поэтому мы подключаем # A_C ^ - # встречается в первой диссоциации как кислота во второй диссоциации (он же термин в знаменателе).
# 6,4 раза 10 ^ -5 = (H_3O ^ + раз B_c ^ -) / 0,1086 #
# 6,95 раза 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Затем мы добавляем концентрации от диссоциации:
# 0,002637 + 0,1086 = 0,111237 моль дм ^ -3 # (используя округленные ответы, реальное значение будет: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
из # H_3O ^ + #.
