Основная причина, по которой ионы натрия меньше атомов натрия, состоит в том, что ион имеет только две оболочки электронов (атом имеет три). Некоторые источники предполагают, что ион становится меньше, так как ядро вытягивает меньше электронов. Комментарии?

Катион не становится меньше, потому что ядро вытягивает меньше электронов как таковой, он становится меньше, потому что есть меньшее электрон-электронное отталкиваниеи, следовательно, меньше экранирование, для электронов, которые продолжают окружать ядро.

Другими словами, эффективный заряд ядра, или же #Z_ "эф" #, увеличивается, когда электроны удаляются из атома. Это означает, что электроны теперь чувствуют большую силу притяжения от ядра, следовательно, они тянутся сильнее, и размер иона меньше чем размер атома.

Отличный пример этого принципа можно увидеть в изоэлектронный ионы, которые представляют собой ионы, имеющие одинаковую электронную конфигурацию, но разные атомные номера.

Все вышеперечисленные ионы имеют 10 электронов окружающий их ядро; обратите внимание, как при добавлении электронов, как в случае с анионами, размер ионов увеличивается - это происходит из-за большего отталкивания и экранирования электронов.

С другой стороны спектра, когда электроны удаляются, как в случае катионов, ионный размер меньше, потому что, конечно, теперь меньше электрон-электронного отталкивания и экранирования.

Атомный и ионный размеры - это все об эффективном заряде ядра, который является мерой того, насколько сильно сила притяжения, исходящая из ядра, ощущается электроном.

Когда для одного и того же числа протонов присутствует больше электронов, т.е. у вас есть анион, они смогут лучше экранировать друг друга #-># размер аниона больше чем размер атома.

Аналогичным образом, когда для одного и того же числа протонов присутствует меньше электронов, т. Е. У вас есть катион, их возможности скрининга уменьшатся #-># размер катиона меньше чем размер атома.