Ответ:
Классный вопрос!
Объяснение:
Хитрость заключается в том, чтобы понять, что вы будете продолжать понижать температуру газа, пока он не перестанет быть газом.
Другими словами, молекулы, из которых состоит газ, будут находиться в газообразном состоянии только до достижения определенной температуры.
Как только вы достигнете точки кипения, газ станет жидким. В этот момент его объем для всех предполагаемых целей является постоянным, а это означает, что вы не можете надеяться на дальнейшее его сжатие путем понижения температуры.
Поэтому ответом будет точка кипения газа. Имейте в виду, тот факт, что вы работаете в условиях STP, то есть давление
Объем закрытого газа (при постоянном давлении) изменяется непосредственно как абсолютная температура. Если давление образца неонового газа объемом 3,46 л при 302 ° К составляет 0,926 атм, каким будет объем при температуре 338 ° К, если давление не изменится?
3.87L Интересная практическая (и очень распространенная) проблема химии для алгебраического примера! Это не обеспечивает фактическое уравнение закона идеального газа, но показывает, как его часть (закон Чарльза) получена из экспериментальных данных. Алгебраически нам говорят, что скорость (наклон линии) постоянна по отношению к абсолютной температуре (независимая переменная, обычно ось x) и объему (зависимая переменная, или ось y). Условие постоянного давления необходимо для правильности, так как оно задействовано в уравнениях газа и в реальности. Кроме того, фактическое уравнение (PV = nRT) может заменять любой фактор для
Объем неонового газа составляет 2000 мл при давлении 1,8 атм, однако, если давление снизится до 1,3 атм, каков теперь объем неонового газа?
Примерно 2769 "мл" ~~ 2,77 "л". Я предполагаю, что температура не меняется. Тогда мы можем использовать закон Бойля, который гласит, что Pprop1 / V или P_1V_1 = P_2V_2 Итак, мы получаем: 1,8 "атм" * 2000 "mL" = 1,3 "атм" * V_2 V_2 = (1,8цвет (красный) cancelcolor (черный) "atm" * 2000 "mL") / (1.3color (красный) cancelcolor (black) "atm") ~~ 2769 "mL"
Контейнер имеет объем 21 л и вмещает 27 моль газа. Если контейнер сжимается так, что его новый объем составляет 18 л, сколько молей газа должно быть выпущено из контейнера, чтобы поддерживать постоянную температуру и давление?
24,1 моль. Давайте воспользуемся законом Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2. Число 1 представляет начальные условия, а число 2 - конечные. • Определите ваши известные и неизвестные переменные: цвет (коричневый) («Известные:» v_1 = 21L v_2 = 18 л n_1 = 27 моль цвета (синий) («Неизвестные:» n_2 • Перегруппируйте уравнение, чтобы найти окончательное число молей) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Вставьте заданные значения, чтобы получить конечное число молей: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 отменить «L») = 24,1 моль