Используя эту модель атома гелия, каков атомный номер и массовое число?

Ответ:

Используя стандартную модель атома гелия ……….

Объяснение:

Используя стандартную модель атома гелия, # Z = 2 #; то есть в ядре гелия 2 протона, 2 массивные положительно заряженные частицы и # Z = "атомный номер" = 2 #, Поскольку гелий является НЕЙТРАЛЬНОЙ сущностью (большая часть материи!), Связанной с атомом существует 2 электрона, задуманных над ядром. Также в ядре гелия содержатся 2 нейтрально заряженных # "Нейтрон" #, которые являются массивными частицами нейтрального заряда. И, таким образом, мы представляем атом гелия в виде # "" ^ 4Не #, Почему бы нам не указать # "атомный номер" # в этом ярлыке?

Атом алюминия имеет атомный номер 13 и массовое число 27. Сколько у него нейтронов?

14 нейтронов Массовое число - это общее количество протонов и нейтронов в ядре. Атомный номер - это число протонов в ядре. С этой информацией это простой вопрос: массовое число (p + n) - атомный номер (p) = нейтроны (n) -> 27 - 13 = 14 нейтронов!

Массовое число атома хрома равно 52, и у него 24 протона. Сколько нейтронов у этого атома?

Хром имеет 28 нейтронов. Чтобы ответить на этот вопрос, мы должны использовать формулу ниже: Мы знаем массовое число и атомный номер. В нашем случае массовое число равно 52, а атомное число, равное количеству протонов в ядре атома, равно 24. Все, что нам нужно сделать, это вычесть 24 из 52, чтобы получить число нейтронов, подобное этому: 52 - 24 = 28 Таким образом, атом содержит 28 нейтронов

Как можно использовать атомный номер и массовое число, чтобы найти число протонов, электронов и нейтронов?

Атомный номер - это число протонов. Атомная масса - вычитать. Атомный номер - это число нейтронов. Атомный номер - это количество электронов в нейтральном атоме. Атомный номер назначается на основе количества протонов, поэтому атомный номер всегда совпадает с Количество протонов Атомная масса представляет собой сумму протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют массу 1 а.е.м., но масса электронов ничтожна, поэтому она не учитывается. Атомная масса элемента никогда не является круглым числом, потому что это средневзвешенное значение всех изотопов элемента. Просто округлите число до ближайшего целого числа и получите наибо