87,71 а.е.м. (я предполагаю степень значимости здесь …)
Чтобы определить среднюю атомную массу элемента, мы берем средневзвешенное значение всех изотопов этого элемента. Итак, мы рассчитываем это, взяв весовую массу каждого из изотопов и сложив их вместе.
Итак, для первой массы мы умножим 0,50% из 84 (аму - атомные единицы массы) = 0,042 аму, и прибавим ее к 9,9% из 86 аму = 8,51 аму, и так далее.
Поскольку самый распространенный изотоп этого элемента составляет 88 а.е.м., ваша средняя атомная масса должна быть ближе всего к этой массе, а поскольку остальные изотопы меньше этой массы, также должно иметь смысл, что средняя атомная масса будет близка к это масса, но чуть меньше, какая она есть!
Бром состоит из двух изотопов с массами 78,92 и 80,92 а.е.м. Каково содержание этих двух изотопов?
Изотопный цвет (белый) (XX) масса (amu) цвет (белый) (X) Изотопное изобилие Br-79цвет (белый) (XXXX) 78,92 цвет (белый) (XXXXXXX)? Br-81color (белый) (ХХХХ) 80.92color (белый) (XXXXXXX)? "средняя атомная масса" = ("масса *%" + "масса *%" + "масса *%" ...). Пусть x будет% содержания Br-79. Пусть 1-x будет% содержания Br-81 Br. 79. 904 г / моль в таблице Менделеева (оранжевый) "(средняя атомная масса)" 79,904% = х + (1-х) 79,904% = (78,92 * х) + (80,92 * (1-х)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x
Встречающийся в природе европий (Eu) состоит из двух изотопов с массой 151 и 153. 151/63 Eu имеет изобилие 48,03%, а 153/63 Eu имеет изобилие 51,97%. Какова атомная масса европия?
Атомная масса европия составляет 152 ед. Способ 1 Предположим, что у вас есть 10 000 атомов Eu. Тогда у вас есть 4803 атома "" _63 ^ 151 "Eu" и 5197 атомов "" _63 ^ 153 "Eu". Масса "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 U = 725 253 U Масса "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 U = 795 141 U Масса 10 000 атомов = 1 520 394 U Средняя масса = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Метод 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Всего = «152.0394
Кислород состоит из трех изотопов 16/8 О (15,995 ед.), 17/8 О (16,999 ед.) И 18/8 О (17,999 ед.). Один из этих изотопов, 17/8 О, содержит 0,037% кислорода. Каково процентное содержание двух других изотопов, используя среднюю атомную массу 15,9994 ед.
Содержание "" _8 ^ 16 "O" составляет 99,762%, а содержание "" _8 ^ 18 "O" составляет 0,201%. Предположим, у вас есть 100 000 атомов O. Тогда у вас есть 37 атомов "" _8 ^ 17 "O" и 99 963 атомов других изотопов. Пусть х = количество атомов "" _8 ^ 16 "О".Тогда число атомов "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Общая масса 100 000 атомов составляет x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004