Какова структура Льюиса OCN-? - Органическая Химия 2024

Ответ:

# O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N #?

Объяснение:

Валентные электроны #=# # 6_O + 4_C + 5_N + 1 # #=# #16#, Таким образом, есть 8 электронных пар для распределения по 3 центрам. Две резонансные структуры доступны, как показано; так как кислород является более электроотрицательным, чем азот, тот, который справа, может быть лучшим представлением молекулярной структуры.

Какова структура точки Льюиса для трихлорида фосфора?

Необходимо распределить 3хх7 + 5 = 26 валентных электронов, т. Е. 13 «электронных пар». Вокруг КАЖДОГО связанного атома Cl есть 3 одиночные пары; есть облигации 3xxP-Cl; тринадцатая одинокая пара находится на фосфоре:: P (-Cl) _3. Поскольку вокруг фосфора имеется 4 пары электронов, геометрия основана на тетраэдре, но поскольку одна из этих электронных пар является стереохимически активной несвязывающей парой, геометрия вокруг фосфора описывается как тригональная пирамидальная.

Какова формула электронной точки Льюиса (структура Льюиса) закиси азота (N_2O)?

Я узнал об этом методом подсчета электронов, а затем назначил формальные заряды для определения наиболее вероятного распределения валентных электронов. Число доступных в структуре валентных электронов: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 общих доступных валентных электронов. У нас есть два атома азота и один кислород, что говорит о том, что либо у нас есть кислород в середине, либо два азота подряд. Обратите внимание, что если бы у вас был кислород посередине, формальные заряды обоих азотов не могли бы распределяться хорошо, не превышая 8 электронов для кислорода: один из способов определения формальн

Какова электронная точечная структура Льюиса молекулы ионного соединения нитрида бора?

Нитрид бора изоэлектронный с графитом. Смотрите этот сайт. Три валентных электрона из бора; 5 от азота; нитрид бора является изоэлектронным и (иногда) изоструктурным с графитом углерода. Я помню, что материал белого порошка.