Органическая Химия

Небензоидные циклические соединения называются алициклическими соединениями или циклоалканами. Циклоалканы на самом деле представляют собой алканы, расположенные в форме кольца вместо нормальной прямой или разветвленной цепи, как в обычных алканах. Обратите внимание, что циклоалканы всегда имеют на 2 атома углерода меньше, чем их алифатический аналог с прямой цепью. Ниже приведены первые четыре циклоалкана. Циклоалканы, как и обычные алканы, по существу неполярны по природе и имеют низкие температуры плавления и кипения. Подробнее »

В гибридизации используются сначала s-орбитали, затем p-орбитали и, наконец, d-орбитали. Мы можем классифицировать геометрию электронов в соответствии с системой «AX» _n, и общее количество используемых орбиталей равно n. «AX» _2 = линейная = sp гибридизация «AX» _3 = тригональная плоскостная = sp ^ 2 гибридизация «AX» _4 = тетраэдрическая = sp ^ 3 гибридизация «AX» _5 = тригональная бипирамидальная = sp ^ 3d гибридизация «AX» _6 = октаэдрическая = sp ^ 3d ^ 2 гибридизация Подробнее »

Следующие реагенты объединяются с образованием 3-хлороктана в плохой выход. 1. окт-2-ен + хлористый водород CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 2-chlorooctane) 2. окт-3-ен + хлористый водород CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 4-chlorooctane) 3. Октан + хлористый водород + ультрафиолетовое излучение CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-хлор-, 2-хлор- и 4-хлороктан). И вот три комбинации, которые дают 3-хлороктан в ХОРОШЕМ УХОДЕ. 4. октан-3-ол хлористого водорода + CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH + H O 5. октан-3-ол + тионилхл Подробнее »

Вы имеете в виду "дегидрогалогенирование ....?" «Дегидрогалогенирование» обычно проявляет действие сильного основания на «алкилгалогенид» с образованием ненасыщенного соединения, олефина и воды И неорганической соли, образование которой обеспечивает термодинамическую движущую силу для реакции ... т.е. рассмотрим дегидрогалогенирование изопропилбромида с получением пропилена ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" стекрел (дельта) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... более замещенный олефин обычно получается Подробнее »

Не обязательно. Это сложный вопрос, потому что я должен был бы показать окончательный контрпример. Если бы я не мог придумать один, это не означало бы, что ответ - да. Если бы я попытался найти пример, подтверждающий спрашивающего, это оставило бы сомнение. Итак, предположим, мы хотим доказать, что ответ «не обязательно». Это побуждает нас найти один пример, где одно хиральное соединение реагирует с другим соединением с образованием одного продукта с двумя хиральными центрами, для которого существует рацемическая смесь. Если существует один такой пример, то ответ «не обязательно». Для этого, скажем, у н Подробнее »

Эпимеры всегда являются диастереомерами. > Диастереомеры - это соединения, которые содержат два или более хиральных центра и не являются зеркальным отражением друг друга. Например, каждый альдопентоз содержит три хиральных центра. Таким образом, D-рибоза является диастереомером D-арабинозы, D-ксилозы и D-ликсозы. Эпимеры представляют собой диастереомеры, которые содержат более одного хирального центра, но отличаются друг от друга по абсолютной конфигурации только в одном хиральном центре. Таким образом, D-рибоза и D-арабиноза являются эпимерами (и диастереомерами), поскольку они различаются по конфигурации только у  Подробнее »

Диполи возникают, когда имеется относительный заряд на каждой стороне молекулы, вызванный электроотрицательностью связи. Дипольный момент всей молекулы состоит из двух моментов связи - векторных величин, имеющих как величину, так и направление. Таким образом, измеренный дипольный момент равен векторной сумме составляющих его моментов связи. Связующие моменты являются векторными величинами, обладающими как величиной, так и направлением. Следовательно, молекула может иметь моменты связи и, тем не менее, быть неполярной, если отдельные моменты связи в молекуле равны по величине, но противоположны по своему направлению, поэтом Подробнее »

Это анти ароматическое. Согласно названию, указанному выше, изображена составная структура. Теперь, исходя из условий, которые квалифицируют его как антиароматическое соединение, оно является плоским. Поскольку вы можете увидеть квадратную структуру бутадиена на плоскости, она образует сопряженную систему. Ясно, что в данном соединении чередуются двойные и одинарные связи. Это квалифицирует правило наличия 4n пи электронов в системе, которое называется антиароматическим соединением. Поскольку каждая двойная связь вносит в систему два пи-электрона, здесь у вас есть две двойные связи и, следовательно, 4pi-электрона. Вышеуказ Подробнее »

Ваша книга неоднозначно говорит это. Более лучшим методом было бы использование номенклатуры E-Z. Чтобы узнать, является ли соединение цис или транс, вы должны знать, как назначать приоритет группам, связанным с двойной связью. 1. Сначала давайте назначим углерод на левой стороне молекулы как С1, а второй углерод - как С2. На С2 вы можете видеть, что есть две группы: метил и водород. Поскольку метил имеет углеродный центр, он получает более высокий приоритет, потому что углерод имеет большее атомное число, чем водород. Таким образом, высокий приоритет находится на верхней стороне, а нижняя на нижней стороне. Что касается у Подробнее »

Оба определения верны. Ни одно из определений неверно. Определения связаны, но они относятся к различным явлениям. Кислота Бренстеда является донором протонов. База Бренстеда является акцептором протонов. Кислота Льюиса является акцептором электронных пар. База Льюиса является донором электронной пары. Если вы хотите обсудить реакцию с точки зрения переноса протонов, используйте определения Бренстеда. Если вы хотите обсудить реакцию с точки зрения переноса электронных пар, используйте определения Льюиса. Подробнее »

Любая функциональная группа, имеющая такие соединения, может образовывать водородную связь с соседними молекулами: «C» = «O» (акцептор водородной связи), «C» - «O» - «C» (акцептор водородной связи) [некоторые] «C» - «NR» (акцептор водородной связи) «C» = «NR» (акцептор водородной связи) «C» - «OH» (донор водородной связи И акцептор) «C» - «NH» (водородная связь) донор И акцептор) "C" = "NH" (акцептор водородной связи И донор) "C" - = "N" (акцептор водородн Подробнее »

Группа "-CHO" более окислена. Есть три метода, которые мы могли бы использовать, чтобы определить относительные уровни окисления. 1. Используя степень окисления атома углерода. Одним из определений окисления является увеличение степени окисления. Рассчитаем степень окисления «С-1» в этанале. Согласно правилам расчета числа окисления, «C-1» «владеет» одним из электронов в связи «CC», обоими электронами в связи «CH» и ни одним из электронов в «C = O». "связь. Поскольку «С-1» «владеет» только тремя валентными электронами, он фактиче Подробнее »

Более стабильным карбокатионом является ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blue) ("+") ("C") "- CH" _3. > Разница в группах «F» и «CH» _3. «F» представляет собой электроноакцепторную группу, а «CH» _3 представляет собой электронодонорную группу. Пожертвование электронов карбокатиону уменьшает его заряд и делает его более стабильным. Car Второй карбокатион является более стабильным. Подробнее »

«C» _3 «H» _6 и «C» _2 «H» _2 подвергаются реакциям присоединения. > Ненасыщенные соединения, имеющие одну или несколько углерод-углеродных двойных связей или тройных связей или оба типа связей, подвергаются реакциям присоединения. Для углеводородов с открытой цепью общая молекулярная формула насыщенного соединения (категория алканов) имеет вид C_nH_ (2n + 2). Общая молекулярная формула алифатического углеводорода с одной двойной связью представляет собой C_nH_ (2n), а общая молекулярная формула углеводорода, имеющего одну тройную связь или две двойные связи, представляет собой C_ Подробнее »

Теория Бренстеда-Лоури является теорией кислотно-основных реакций. Фундаментальная концепция этой теории состоит в том, что, когда кислота и основание реагируют друг с другом, кислота образует свое сопряженное основание, а основание образует свою сопряженную кислоту путем обмена протона. Таким образом, ответом может быть только первая пара: NH_3 и катион аммония. Подробнее »

Роберт Мулликен и Фридрих Ханд получают большую часть кредита для развития теории МО. Эрвин Шредингер разработал теорию квантовой механики в 1926 году. Мулликен и Фридрих Хунд работали вместе, чтобы разработать квантовую интерпретацию спектров двухатомных молекул. В 1927 году они опубликовали свою теорию молекулярных орбит, в которой электроны присваивались состояниям, которые простирались на всю молекулу. Именно Хунд в 1931 году впервые сослался на σ и π-связи, а Малликен ввел термин орбиталь в 1932 году. К 1933 году теория Хунда-Малликена была принята в качестве обоснованной и полезной теории. Мы знаем сегодня как молеку Подробнее »

Смотрите ниже: я предполагаю, что вы имели в виду органический продукт, образованный из реакции гидроксида натрия и хлорэтана ...Реакция между NaOH и C_2H_5Cl является органической реакцией с механизмом, называемым S_N2, реакцией замещения, при которой галоген замещается нуклеофилом (гидроксид-ион в данном случае). Реакция замещения дает этанол и хлорид натрия. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH. Таким образом, органическим продуктом является этанол, который имеет полную реакцию горения, описанную ниже: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Подробнее »

Прежде всего вы должны знать основы. Самое основное объяснение (которое вы услышите в химии. 101) состоит в том, что алкины более восстановлены (менее насыщены), чем алканы (и алкены также), поэтому существует больший потенциал для гидрирования (добавление водорода). и больше потенциальной энергии, которая будет выпущена в результате такой реакции. Чем больше связей, тем больше энергии выделяется. Это причина того, что жиры содержат больше энергии, чем углеводы ... обе эти молекулы имеют алкановую основу, но основная идея та же самая, так как жиры менее окислены и, следовательно, имеют более высокую потенциальную энергию. Подробнее »

Алкены и алкины называют ненасыщенными соединениями, потому что содержащиеся в них атомы углерода связаны с меньшим числом атомов водорода, чем они могут удержать. Алкены и алкины называют ненасыщенными соединениями, потому что у атомов углерода не так много атомов водорода, как они могли бы. Насыщенное соединение содержит цепь атомов углерода, соединенных одинарными связями, причем атомы водорода заполняют все другие связующие орбитали атомов углерода. Примером является бутан, CH2-CH2-CH2-CH2. Он насыщен, потому что каждый углерод содержит столько атомов водорода, сколько возможно. Алкены, такие как бутен-2-ен (CH2-CH = C Подробнее »

Это в контексте дискуссии о стабилизации гиперконъюгации. Для карбокатиона можно использовать метил ("CH" _3), первичный (1 ^ @), вторичный (2 ^ @) или третичный (3 ^ @) карбокатион. Они ранжируются по стабильности следующим образом: вы можете видеть, что слева направо число алкильных групп, связанных с центральным положительно заряженным углеродом, увеличивается (каждая алкильная группа заменяет водород), что коррелирует с увеличением стабильности. Таким образом, должно быть, что алкильные группы как-то связаны с этим. Фактически, существует эффект, называемый гиперконъюгацией, который описывает, что здесь проис Подробнее »

Давайте рассмотрим сравнение между двумя переходными состояниями (алкен и алкин) типичной реакции электрофильного присоединения. Когда вы делаете это, одним из способов их катализирования является кислота, поэтому давайте посмотрим на первые несколько этапов катализируемой кислотой гидратации алкена по сравнению с алкином: (форма переходного состояния из органической химии, Паула Юрканис Брюс Вы можете видеть, что для переходного состояния алкина водород не полностью связан; он "образует комплекс" с двойной связью, образуя комплекс mathbfpi; «бездействует», пока что-то не нарушит взаимодействие (нуклеоф Подробнее »

Многие диастереомеры являются оптически активными, но многие нет. По определению диастереомер представляет собой любой стереоизомер, который не является энантиомером. Рассмотрим возможные оптические изомеры 2,3-дихлорбутана. Существует два хиральных атома углерода, поэтому существует 2 ^ 2 = 4 возможных оптических изомера. Тем не менее, две структуры идентичны. Это одно и то же мезо-соединение. Таким образом, есть только три изомера. Оба энантиомера являются диастереомерами. В каждом случае мезосоединение не является оптически активным, тогда как его диастереомерный партнер является оптически активным. Возможно даже иметь Подробнее »

Органические соединения имеют разносторонние связи и являются частью всех организмов. Органическое означает, что соединение содержит углерод. Есть некоторые исключения из этого правила, такие как углекислый газ CO_2. Органические соединения важны, потому что все живые организмы (избыточные) содержат углерод. Тремя основными макромолекулами жизни являются углеводы (CH2O), жиры (липиды) (CHO) и белки (CHON). Хотя эти три макромолекулы являются основными структурами жизни, они являются основными компонентами многих циклов, которые управляют Землей, в первую очередь углеродного цикла, включая обмен углерода между растениями и Подробнее »

Межмолекулярные силы диполь-дипольных и водородных связей оттягивают молекулы этанола друг от друга. Маленькие спирты имеют присоединенные ОН-группы, которые делают спирты полярными. Полярность спирта и полярность воды создают межмолекулярные силы, прежде всего диполь-дипольные силы. Положительные и отрицательные диполи в молекулах выравниваются, натягивая друг друга и заставляя молекулы спирта разрываться друг от друга в воде и растворяться. Особенно заметно в спиртах присутствие водородных связей, самый сильный тип диполь-дипольных сил, который возникает между атомом водорода и атомом кислорода, азота или фтора. Слева по Подробнее »

Потому что они очень полярные и способны к водородной связи. Полярность относится к разделению зарядов. То есть происходит неравное разделение положительных и отрицательных зарядов. Галогеноводороды, амины, спирты, все полярные, и предлагают возможность водородной связи и растворимости в воде. С другой стороны, функциональность с небольшой полярностью, например, Связи C-H эффективно не сольватируются водой. Подробнее »

При «нормальном» марковниковском истощении «HBr» к алкену «Н» добавляет углерод с большим количеством атомов водорода, чтобы образовать более стабильный карбокатион. При добавке, катализируемой пероксидом, радикал брома добавляет углерод с большим количеством атомов водорода, чтобы образовать более стабильный радикал. Это означает, что «Н» должен идти на углероде с меньшим количеством «Н» атомов. Подробнее »

Амины обычно имеют более низкие температуры кипения, чем спирты с сопоставимой молярной массой, потому что амины имеют более слабые водородные связи, чем спирты. Рассмотрим соединения метанол и метиламин. Метанол, "CH" _3 "OH": молярная масса = 32 г / моль; температура кипения = 65 ° C Метиламин, «CH» _3 «NH» _2: молярная масса = 31 г / моль; температура кипения = -6 ° C. Метанол имеет сильные водородные связи. Сильные межмолекулярные силы дают метанолу высокую температуру кипения. Это жидкость при комнатной температуре. Метиламин также имеет водородные связи. Но Н-связи в Подробнее »

Ну, это не то, что ОНИ делают ... Я предполагаю, что вы имеете в виду следующее: Но давайте рассмотрим, что это было изначально ... Протон добавляет (как сильные кислоты делают с пи-связями!) Конечный углерод, так что 2 ^ @ карбокатион формы вместо 1 ^ @ один. Это просто следует за добавлением Марковникова. «Br» ^ (-) мог бы выбрать вариант (1) (пунктирная стрелка) и нанести удар по катионному углероду ... но внутренний резонанс, вариант (2) (сплошная стрелка), быстрее, чем внешняя нуклеофильная атака. Кроме того, поскольку резонанс генерирует 1 ^ @ карбокатион (который, как известно, является одним из наименее с Подробнее »

Для гидрирования требуется катализатор, чтобы реакция протекала с разумной скоростью. Реакция пройдет без катализатора, но для этого нужны чрезвычайно высокие температуры. Рассмотрим реакцию: CH = CH + H-H CH -CH . Мы должны разорвать π-связь и H-H σ-связь, чтобы сформировать две новые связи C-H. Π-связь относительно слабая, но связь H-H довольно сильная. Металлический катализатор обеспечивает альтернативный путь с более низкой энергией активации. Это позволяет реакции проходить при более низких температурах. Мы не знаем деталей каталитического гидрирования с Ni (или Pt или Pd). Мы полагаем, что когда водород и алкен адсо Подробнее »

Самые стабильные алкены имеют наименьшую теплоту гидрирования, потому что они уже находятся на низком уровне энергии. Когда вы гидрируете алкен, вы получаете алкан. Алкан более стабилен, чем алкен, поэтому выделяется энергия. Эта энергия называется теплотой гидрирования. Диаграмма ниже показывает три алкена. Все они дают один и тот же алкан при гидрировании. Самый стабильный из этих алкенов - тот, что слева. Это на самом низком энергетическом уровне из трех. Таким образом, он выделяет наименьшую энергию при гидрировании. Подробнее »

Потому что Бог хотел именно так ... Современная ковалентная связь задумана как область высокой электронной плотности между двумя положительно заряженными атомными ядрами. Равновесное расстояние, которое максимизирует притяжение между отрицательно заряженным электронным облаком и положительно заряженными ядрами, представляет собой равновесную длину ковалентной связи ... Формирование связи РЕЗУЛЬТАТЫ в выделении энергии, и поэтому образование связи термодинамически спускается. ... Подробнее »

Что ж, современная концепция химической связи основывается на распределении электронов между атомами ... Электроны могут переноситься между разновидностями так, что образуются катион и анион .... и заряженные частицы могут электростатически связываться в течение длительного времени. массив, чтобы дать соль ... Na (г) + 1 / 2Cl_2 (г) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) дарр ... и, как правило, это взаимодействие происходит между электронно-богатыми видами, металл и бедные электронами частицы, неметаллы ... В качестве альтернативы, электроны могут быть разделены, чтобы дать ковалентные связи, область высокой электронной плотности меж Подробнее »

Антимарковниковское присоединение к пи-связи требует добавления неводородной группы к менее замещенному углероду. Когда образуется промежуточный карбокатион, он обычно стремится стабилизироваться посредством перегруппировок, которые осуществляются посредством сдвигов метила или гидрида. Следовательно, он, как правило, станет более замещенным, и в результате произойдет добавление Марковникова. Когда у нас есть радикальный инициатор, такой как HOOH, мы можем гарантировать, что радикальный промежуточный продукт (к которому уже был добавлен галоген к пи-связи, рисунок ниже) становится наиболее стабильным, который будет подверг Подробнее »

Не безопасно и не так просто, как новые вещи, которые выходят. Американские военные врачи начали использовать эфир в качестве анестезирующего средства на поле битвы во время мексиканско-американской войны (1846-1848), и к 1849 году он был официально выпущен армией США. Использование эфира и хлороформа позже сократилось после разработки более безопасных и эффективных ингаляционных анестетиков, и сегодня они больше не используются в хирургии. Хлороформ, в частности, подвергся нападению в 20-м веке и, как было показано, является канцерогенным при проглатывании у лабораторных мышей и крыс. В настоящее время он используется в о Подробнее »

Потому что это дает нам представление об электронной структуре. Конечно, формальный заряд - это формализм. То есть он не имеет реального существования, но концепция может быть полезна для понимания структуры и связи. Мы очень рано познакомились с идеей, что «ковалентная связь» является результатом совместного использования электронов, а «ионная связь» - переносом электронов. Таким образом, нейтральная молекула метана CH_4 не имеет разделения зарядов, а ионная форма NaCl может быть представлена как Na ^ (+) Cl ^ (-). В качестве примера метана, молекула метана имеет в общей сложности 10 электронов: 6 из Подробнее »

Благодаря эффекту + I метильной группы метильная группа обладает свойством отталкивать электроны благодаря высокому эффекту + I, вызванному гиперконъюгацией. Вот почему он толкает электрон к бензольному кольцу, таким образом, бензольное кольцо в молекуле толуола становится активным из-за более высокой плотности отрицательного заряда по сравнению с простой молекулой бензола. Это делает молекулу толуола восприимчивой к электрофильной атаке. Вот почему толуол проявляет большую активность, чем бензол Подробнее »

Феноксидный анион несколько стабилизируется резонансом. Как физики, мы должны искать показатели кислотности, скажем, фенол против этанола. pK_a, фенол = 10. pK_a, этанол = 16. Таким образом, есть разница в кислотности на 6 порядков. Отрицательный заряд основания распределен по 7 центрам в феноксиде против 1 центра в этоксиде. Феноксид имеет несколько доступных резонансных структур. Подробнее »

Зачем? Потому что это простой предсказатель молекулярной формы. Молекула озона O_3, и каждый O-центр вносит 6 электронов в валентную оболочку. Разумная структура Льюиса: O = O ^ (+) - O ^ (-). Поскольку вокруг центрального кислорода имеется 5 электронов (2 от двойной связи, 1 от простой связи и 2 от неподеленной пары), мы назначаем этому центру положительный заряд, и, конечно, мы можем назначить каждому терминальному кислороду a отрицательный заряд попеременно по резонансу. Учитывая структуру Льюиса, мы предсказываем с помощью VSEPR изогнутую молекулу с / _O-O-O <= 120 "" ^ @.Что мы находим экспериментально? И Подробнее »

Никаких цифр в названии бутанала и бутанона не требуется, поскольку в каждом случае возможен только один номер. Структурная формула бутаналя: Нам не нужно нумеровать альдегидную группу, потому что она не может быть где-либо еще, кроме C-1. Если бы C = O были на левой стороне, это стало бы C-1. Если бы группа C = O была посередине, как в CH2CH2COCH , соединение не было бы альдегидом. Структурная формула для бутанона: Углерод C = O должен получить минимально возможное число (C-2). Мы могли бы написать формулу как Но группа C = O все еще находится в C-2. И нет бутан-1-один. Это был бы бутанал. Поэтому нам не нужен номер для б Подробнее »

Продукт является мезо, потому что промежуточное соединение включает анти-добавление к циклическому иону хлора. > И хлор, и бром реагируют по одному и тому же механизму. Просто замените Br на Cl на диаграмме ниже. (от www.chemstone.net) На первом этапе алкен атакует молекулу хлора с образованием циклического иона хлорния IX. Теперь хлорид-ион атакует со дна хлорид-иона. Он может атаковать в любой позиции c или d. Если он атакует в положении с, связь с «Cl» ^ + разрывается, и продукт представляет собой (2R, 3S) -2,3-дихлорбутан, X (вверху справа). Если он атакует в положении d, связь с «Cl» ^ + разрыва Подробнее »

Точно нет! И метанол, и этанол бесконечно смешиваются с водой. Пропанол имеет ограниченную растворимость. Чем длиннее алкильная цепь, тем меньше должна быть растворимость в воде. Зачем? Что ж, чем длиннее цепь, тем меньше воды, как растворителя, и тем больше дисперсионных сил между алкильными цепями. Как ученый-физик, вы должны посмотреть таблицу растворимости алкоголя в воде. Подробнее »

Смотрите сокращенные структурные формулы ниже. > Существует четыре изомерных галогеналкана с молекулярной формулой "C" _4 "H" _9 "Br". Первичными бромидами являются 1-бромбутан, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" и 1-бром-2-метилпропан ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ». Вторичный бромид представляет собой 2-бромбутан, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Третичный бромид представляет собой 2-бром-2-метилпропан, ("СН" _3) _3 "CBr". Две изомерные карбоновые кислоты с молекуля Подробнее »

Вибрационные связи в функциональных группах поглощают энергию с частотой, соответствующей частоте колебаний связи. В органической химии это соответствует частотам от 15 до 120 ТГц. Эти частоты выражаются в виде волновых чисел: «волновое число» = «частота» / «скорость света» = f / c. Волновые числа колеблются от 500 до 4000 см ¹. Если частота излучения соответствует частоте колебаний, связь будет поглощать излучение. Амплитуда вибрации увеличится. В узком диапазоне каждый тип связи вибрирует с характерным волновым числом. Это делает инфракрасную спектроскопию полезной для идентификации фун Подробнее »

Формиат-анион, или "HCO" _2 ^ (-), имеет два основных и один второстепенный вклад в его гибридную структуру. Вот три резонансные структуры для формиат-аниона. Давайте проанализируем все эти три резонансные структуры, чтобы определить второстепенный и основной вкладчики. Структура A и структура B эквивалентны с точки зрения стабильности; обе структуры имеют полные октеты для всех участвующих атомов, а отрицательный заряд помещается в электроотрицательный атом кислорода. Структура C является странной, потому что в ней практически отсутствуют все характеристики основной резонансной структуры. Наиболее важным различи Подробнее »

Один атом азота = 1 x -3 (заряд азота) = -3 Три атома водорода = 3 x +1 (заряд водорода) = 3 -3 + 3 = 0 (чистый заряд NH_3). Если вы обращаетесь к периодической таблице, вы ' увидим столбцы. Элементы в столбце водорода имеют заряд +1. Элементы в колонке азота имеют заряд -3. Вы можете определить заряд столба азота, начав с благородных газов (заряд = 0) и отсчитав по колонке. Аналогично столбец водорода начинается с +1, а следующий столбец справа - +2. Переходные металлы обычно +3, хотя есть несколько исключений. Подробнее »

В 3,4-гептадиене стереоцентр отсутствует. для 3-гептена стереоизомеры приведены на рис. Подробнее »

Липиды. Липиды включают жиры, воски и т. Д. Биологические мембраны представляют собой липидные слои или двухслойные. Внешняя мембрана клетки представляет собой фосфолипидный бислой, два слоя липидов расположены вплотную. Подробнее »

Этанол Этанол или этан-1-ол представляет собой спирт, который может быть получен, если один атом водорода этана заменен на -ОН группу ЭТАН Подробнее »

См. ниже Для насыщенного алифатического альдегида общее название - алканал. Для насыщенного соединения с прямой цепью с одной CHO-группой. Сначала подсчитайте число атомов углерода в самой длинной цепи, включая атом углерода в функциональной группе, и напишите соответственно название ствола и, наконец, добавьте ane ( для насыщенного соединения) и суффикс имя al после имени ствола Пример CH_3CH_2CH_2CH_2CHO общее количество атомов углерода в цепочке = 5, поэтому имя ствола = pent и добавление ane и суффикса -al у нас есть имя pent + ane + al = pentanal Подробнее »

Нитрованные производные хлорбензола в положениях 2 и 4 по отношению к Cl. Конц. серная / азотная кислота - классическая нитрующая смесь. Она представляет собой хорошую старомодную НЕОРГАНИЧЕСКУЮ КИСЛОТНУЮ реакцию: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Серная кислота здесь протонирует азотную кислоту с образованием иона нитрония и воды и бисульфат-ион. Ион нитрония, NO_2 ^ +, представляет собой электрофил, который реагирует с хлорбензолом (с образованием нитрохлорбензола и серной кислоты); бисульфат-ион является основанием, которое удаляет H ^ + из нитрованного кольца. Хлорбензол направляет в орто- и Подробнее »

Как показано ниже, амин представляет собой одно или несколько алкильных производных аммиака NH_3. Когда два из трех H - атомов молекулы аммиака заменены одной метильной группой (CH_3-) и одной этильной группой (CH_3CH_2-), образуется метилэтиламин. когда аммиак реагирует с йодистым метилом, он образует метиламин, который при взаимодействии с йодистым этилом образует метилэтиламин NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Подробнее »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" Rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Эта реакция включает два реагента: пропановую кислоту "C" _2 "H" _5color (темно-синий) ("COOH"), карбоновую кислоту, содержащую два атома углерода этанола "C" _2 "H" _5color (темно-синий) ("OH"), спирт также из двух атомов углерода. Карбоновые кислоты и спирты объединяются самопроизвольно и обратимо [1] (обычно в присутствии концен Подробнее »

Индикаторы - это в основном органическое соединение, которое изменяет структуру своих функциональных групп в разных средах, меняя их цвет. Так, в кислотно-основных реакциях кислотные среды меняются на основные или происходят обратные, и эта среда вызывает изменение цвета индикаторов. На видео ниже показан эксперимент с использованием индикатора, полученного из кипящей красной капусты. Пигмент из капусты под названием антоцианин - это то, что вызывает все разные цвета, которые вы видите. Другие общие показатели включают в себя: бромтимоловый синий тимоловый синий метиловый оранжевый бромкрезоловый зеленый метиловый красный Подробнее »

(2) Оптически неактивное соединение катализатора Линдлара используется для гидрирования алкинов в цис (или Z) алкены. Итак, во-первых, мы наблюдаем, что в молекуле есть один (и только один) хиральный центр - это углерод с 4 одинарными связями. Продукты, образующиеся в результате реакции, больше не будут иметь этот хиральный центр. Это связано с тем, что заместитель MeC_2 будет гидрироваться в Me (CH) _2, что совпадает с правом (оба являются Z-энантиомерами). Следовательно, продукт будет оптически неактивным из-за отсутствия хирального центра. Подробнее »

Гликогенолиз Гликогенолиз происходит в печени, а также в скелетных мышцах. Однако каждый орган подвергается гликогенолизу по разным причинам. Печень подвергается гликогенолизу для поддержания уровня глюкозы в крови, в то время как мышца подвергается гликогенолизу для сокращения. Мышце не хватает необходимых ферментов, ответственных за доставку молекул глюкозы в плазму крови, и, следовательно, использует их для себя, чтобы генерировать энергию для работы. Подробнее »

Они не энантиомеры. Они диастереомеры. Диастереомеры представляют собой молекулы, которые имеют 2 или более стереогенных центров и отличаются в некоторых из этих центров относительно абсолютных конфигураций. Это лишает их возможности быть зеркальными отражениями друг друга. Если мы посмотрим на рисунок ниже, мы увидим в центре, что конфигурация с прямой цепью глюкозы имеет альдегидный «углерод» с номером 1, потому что альдегидам при присвоении имен предоставляется более высокий приоритет, в соответствии с правилами IUPAC. Справа от «D-глюкозы» ее диастереомер «D-галактоза» выглядит обманчиво и Подробнее »

Да Примите источник галактозы, глюкозы и маннозы: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers. Выделенная часть говорит о том, что глюкоза и манноза являются эпимерами С2, а глюкоза и галактоза - эпимерами С4. Эпимеры являются подтипом диастереомеров - молекул, которые содержат более 1 хирального центра и отличаются по своей абсолютной конфигурации как минимум на 1 хиральном центре. Что в основном означает, что хиральный центр, где каждая молекула отличается, находится там, где их абсолютная конфигурация противоположна конфигурации другой пары; любой другой киральный центр имеет такую же абсолютную конфигурацию Подробнее »

Я полагаю, что это образование цианогидрина. CN- в этом случае действует как нуклеофил. Он придет и нападает на частично положительный углерод кетона и / или бензальдегида. Пи-связи на карбонильном углероде разрываются после атаки, и электроны переходят в кислород, который теперь несет отрицательный заряд. Протон придет и протонирует алкоксигруппу, чтобы превратить ее в спирт. Ваш полученный продукт - цианогидрин Подробнее »

Диполь-дипольные, лондонские и водородные силы в совокупности называются вандервальскими силами. Диполь-дипольные силы - это сила притяжения между двумя полярными молекулами, такими как HCl, в которой один атом здесь H имеет небольшой заряд +, а другой - небольшой заряд здесьCl. Лондонские силы возникают между двумя неполярными молекулами из-за искажения электронного облака в течение короткого периода. водородные силы представляют собой водородные связи или слабые связи между органическими компонентами. и выше трех сил все вместе называют вандервальские силы Подробнее »