Почему говорят, что алкильные группы "высвобождают" электроны (также называемые "донорством" электронов) по сравнению с водородом, когда речь идет о карбокатионах?

Это в контексте обсуждения стабилизация гиперконъюгации.

Для карбкатионВы можете иметь либо метил (# "CH" _3 #), первичный (#1^@#), вторичный (#2^@#), или же третичный (#3^@#) карбокатион.

Они ранжируются в стабильность вот так:

Вы можете видеть, что слева направо число алкильные группы прикреплен к центральной положительно заряженные углерод увеличивается (каждая алкильная группа заменяет водород), который коррелирует с увеличение в стабильности.

Таким образом, должно быть, что алкильные группы как-то связаны с этим. На самом деле, есть эффект, называемый сверхсопряжения это описывает, что здесь происходит. Это один из примеров, но есть другие виды для других контекстов.

В этом случае электроны в # Mathbf (сигма) #орбитальная (здесь, это из окружающих метильных групп " # "C" - "H" # облигации) могут взаимодействовать с соседний пустой # Mathbf (р) # орбитальный на центральный положительно заряженный углерод.

На изображении выше представлено сравнение между первичным карбокатионом и метилкарбокатионом.

Углерод с пустым, фиолетовый #п# орбиталь является положительно заряженным углеродом, а желтый # Зр ^ 3 # #сигма#орбиталь способна пожертвование электроны в пустой пурпур #п# орбитали.

Это расширяет молекулярную орбиту для стабилизации карбокатиона и демонстрирует электронодонорный / высвобождающий характер смежной метильной группы.

Мы можем видеть стабилизирующий эффект на этой молекулярно-орбитальной диаграмме:

Пустой #п# орбиталь стабилизируется после того, как соседний заполнен #сигма# связь делит свои электроны с пустым #п# орбитали.

(Хотя он не должен быть пустым; он может быть частично заполнен, как в соединении с радикалом углерода.)

Радиусы атомов переходных металлов существенно не уменьшаются в ряду. Когда вы добавляете электроны к d-орбитали, вы добавляете основные электроны или валентные электроны?

Вы добавляете валентные электроны, но уверены ли вы, что предпосылка вашего вопроса верна? Смотрите здесь для обсуждения атомных радиусов переходных металлов.

Что такое структура точек Льюиса в BH_3? Сколько одиноких пар электронов в этой молекуле? Сколько связывающих пар электронов содержится в этой молекуле? Сколько электронов неподеленной пары находится в центральном атоме?

Что ж, в BH_3 нужно распределить 6 электронов, однако BH_3 не следует схеме связей «2 центра, 2 электрона». Бор имеет 3 валентных электрона, а водород - 1; таким образом, есть 4 валентных электрона. Фактическая структура борана имеет вид диборана B_2H_6, то есть {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, в котором имеются «3-центральные, 2-электронные» связи, соединяющие водороды, которые связываются с 2-мя центрами бора. Я бы посоветовал вам получить свой текст и подробно прочитать, как работает такая схема соединения. Напротив, в этане, C_2H_6, достаточно электронов, чтобы образовать 7хх «2-центральные, 2-электронны

Роберто готовит речь, которую он произнесет перед администрацией своей школы, выступая за более здоровые варианты в столовой. Что лучше всего описывает тон, в котором Роберто должен написать свою речь?

Роберто должен иметь профессиональный тон в своей речи. Роберто должен был выбрать более профессиональный тон, чем говорить со своими друзьями. К нему нужно относиться серьезно, поэтому ему нужно использовать более профессиональные слова и структуру предложений. Скорость его слов также влияет на его тон, поэтому он не должен говорить слишком быстро или слишком медленно.