Какие межмолекулярные силы присутствуют в CO_2?

Ответ:

Дисперсионные силы

Объяснение:

# CO_2 # имеет дисперсионные силы или силы Ван-дер-Ваальса в качестве единственной межмолекулярной силы. поскольку # CO_2 # состоит из одного углерода и двух атомов кислорода, а углерод и кислород являются неметаллами, а также имеют ковалентные связи.

Для дополнительной информации существует 3 типа межмолекулярных сил.

1. Дисперсионные силы
2. Диполь-дипольное
3. Водородные связи

Дисперсионные силы слабее, чем диполь-дипольные, а диполь-дипольные слабее, чем водородные связи.

Дисперсионные силы обычно присутствуют во всех молекулах и являются временными. Диполь-дипольные силы - это притяжение между положительным концом одной полярной молекулы и отрицательным концом другой полярной молекулы.

Водородные связи являются наиболее сильными и возникают, когда существует молекула фтора, кислорода или азота, которая связана с водородом, который затем соединяется с молекулой фторида, кислорода или азота. Примером водородной связи являются молекулы воды.

И последнее: водородные связи - это самая сильная сила из межмолекулярных сил, но она не самая сильная по сравнению с другими типами связей, такими как ковалентная связь, поскольку ковалентные связи намного сильнее, чем водородные связи!

Ответ:

Лондонские Дисперсионные Силы.

Объяснение:

Существует три типа межмолекулярных взаимодействий, которые видны в порядке (как правило) от сильнейшего к слабому:

• Водородные связи
• Диполь-дипольные взаимодействия
• Лондонская дисперсионная сила

Водородные связи - это взаимодействие между атомами водорода, связанными с атомами кислорода / азота / фтора, и одинокими парами электронов. Молекулы углекислого газа не содержат атомов водорода, поэтому следует исключить наличие водородных связей.

Углерод-кислородные двойные связи в # "СО" _2 # молекулы полярны, а углерод связан со вторым по величине электроотрицательным элементом в периодической таблице. Однако, как показано на диаграмме, центральный атом углерода содержит только два электронных домена (две двойные связи), что придает молекуле линейную геометрию.

Диполи из углерод-оксидных связей компенсируются из-за симметричного распределения заряда. Другими словами, молекулы углекислого газа нет чистого диполя / неполярные следовательно, не участвуйте в диполь-дипольных взаимодействиях.

Все молекулы, которые содержат электроны, испытывают некоторую степень Лондонской Дисперсионной Силы. Как и в случае с углекислым газом, электроны будут перемещаться с одной стороны молекулы на другую, создавая временные диполи. Лондонские Дисперсионные Силы относятся к электростатическим притяжениям между молекулами из-за наличия временных диполей.

Атрибуция изображения

1 Девона, «Как я могу нарисовать точечную диаграмму Льюиса для углекислого газа?», Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- диоксид