Ответ:
Диполь-диполь и лондонские (дисперсионные) войска.
Объяснение:
Отличный вопрос!
Если мы посмотрим на молекулу, там нет атомов металла, образующих ионные связи. Кроме того, в молекуле отсутствуют атомы водорода, связанные с азотом, кислородом или фтором; исключая водородную связь. Наконец, существует диполь, образованный разницей в электроотрицательности между атомами углерода и фтора. Это означает, что молекула фторметана будет иметь сильную диполь-дипольную силу. Поскольку все молекулы имеют лондонскую (дисперсионную) силу, вызванную электронами и положительными ядрами, она тоже присутствует.
Какие межмолекулярные силы присутствуют в CH_3OH?
Что ж, у вас есть водород, связанный с ОЧЕНЬ ЭЛЕКТРОНЕГАТИВНЫМ атомом кислорода .... И в таком случае, когда водород связан с сильно электроотрицательным элементом, известно, что водородная связь возникает ... особый случай полярности связи ... Мы могли бы представьте диполи как ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H И в объемном растворе молекулярные диполи выстраиваются в линию ... и это ОСОБЕННЫЙ случай диполь-дипольного взаимодействия ", межмолекулярная водородная связь », которая представляет собой ПОТЕНЦИАЛЬНУЮ межмолекулярную силу, которая повышает температуры плавления и кипения молекулы.
Какие межмолекулярные силы присутствуют в CO_2?
Силы дисперсии CO_2 имеет дисперсионные силы или силы Ван-дер-Ваальса как единственную межмолекулярную силу.Поскольку CO_2 состоит из одного углерода и двух атомов кислорода, а углерод и кислород являются неметаллами, он также имеет ковалентные связи. Для дополнительной информации существует 3 типа межмолекулярных сил. Дисперсионные силы Диполь-дипольные водородные связи Дисперсионные силы слабее, чем диполь-дипольные, а диполь-дипольные слабее, чем водородные связи. Дисперсионные силы обычно присутствуют во всех молекулах и являются временными. Диполь-дипольные силы - это притяжение между положительным концом одной полярн
Какие межмолекулярные силы присутствуют в следующих соединениях: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 и SCl_6?
Предупреждение! Длинный ответ Вот что я получаю. Вы должны нарисовать структуру Льюиса каждой молекулы, использовать теорию VSEPR, чтобы определить ее форму, а затем решить, отменяются ли диполи связи. «CO» _2 и «CCl» _4 (от www.peoi.org) «CO» _2 представляет собой линейную молекулу с углом связи «O-C-O» 180 °. Диполи связи равны и в противоположных направлениях, поэтому они отменяются. «СО» _2 является неполярной молекулой. Его самые сильные межмолекулярные силы - это лондонские дисперсионные силы. «CCl» _4 представляет собой тетраэдрическую молекулу с углом