Дипольный момент NCl составляет 0,6 д.
Структура Льюиса NCl
NCl имеет три одиночные пары и одну связующую пару. Это делает его молекулой AX E.
Четыре электронных домена дают ему тетраэдрическую электронную геометрию. Одинокая пара делает молекулярную форму треугольной пирамидальной.
N и Cl имеют практически одинаковую электроотрицательность. Разница в электроотрицательности настолько мала, что связи N-Cl неполярные.
Так каков источник дипольного момента? Ответ: одинокая пара.
Одинокая пара будет способствовать дипольному моменту. Теоретические расчеты показывают, что вклад пары sp³one в азот может достигать 1,3 D.
Таким образом, разумно, что дипольный момент NCl равен 0,9 D.
Что вызывает дипольный момент? + Пример
Движение заряда. Диполи возникают, когда положительные и отрицательные заряды в атоме движутся к противоположным концам. Это означает, что на одном конце атома или молекулы имеется более высокая концентрация положительного заряда, а на другом конце - более высокая концентрация отрицательного заряда. Примером молекулы с дипольным моментом является вода, или H_2O. Положительные заряды находятся на атомах водорода и обозначены символом дельта ^ +, а отрицательный заряд - на атоме кислорода О_2 и обозначен символом дельта ^ (2-), поскольку атом кислорода имеет заряд -2.
Какова структура точки Льюиса для трихлорида фосфора?
Необходимо распределить 3хх7 + 5 = 26 валентных электронов, т. Е. 13 «электронных пар». Вокруг КАЖДОГО связанного атома Cl есть 3 одиночные пары; есть облигации 3xxP-Cl; тринадцатая одинокая пара находится на фосфоре:: P (-Cl) _3. Поскольку вокруг фосфора имеется 4 пары электронов, геометрия основана на тетраэдре, но поскольку одна из этих электронных пар является стереохимически активной несвязывающей парой, геометрия вокруг фосфора описывается как тригональная пирамидальная.
Какая из следующих молекул имеет дипольный момент? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2
На основании только симметрии мы знаем, что H_2S - единственная из этих молекул, которая имеет дипольный момент. В случае Cl_2 2 атома идентичны, поэтому поляризация связи невозможна, а дипольный момент равен нулю. В любом другом случае, кроме H_2S, поляризация заряда, связанного с каждой связью, точно отменяется другими связями, что приводит к отсутствию чистого дипольного момента. Для CO_2 каждая связь C-O поляризована (кислород принимает частичный отрицательный заряд, а углерод - положительный заряд). Однако CO_2 представляет собой линейную молекулу, поэтому две связи C-O поляризованы в одинаковом и противоположном напр