Какова структура точки Льюиса для трихлорида фосфора?
Необходимо распределить 3хх7 + 5 = 26 валентных электронов, т. Е. 13 «электронных пар». Вокруг КАЖДОГО связанного атома Cl есть 3 одиночные пары; есть облигации 3xxP-Cl; тринадцатая одинокая пара находится на фосфоре:: P (-Cl) _3. Поскольку вокруг фосфора имеется 4 пары электронов, геометрия основана на тетраэдре, но поскольку одна из этих электронных пар является стереохимически активной несвязывающей парой, геометрия вокруг фосфора описывается как тригональная пирамидальная.
Какова формула электронной точки Льюиса (структура Льюиса) закиси азота (N_2O)?
Я узнал об этом методом подсчета электронов, а затем назначил формальные заряды для определения наиболее вероятного распределения валентных электронов. Число доступных в структуре валентных электронов: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 общих доступных валентных электронов. У нас есть два атома азота и один кислород, что говорит о том, что либо у нас есть кислород в середине, либо два азота подряд. Обратите внимание, что если бы у вас был кислород посередине, формальные заряды обоих азотов не могли бы распределяться хорошо, не превышая 8 электронов для кислорода: один из способов определения формальн
Какова структура Льюиса для бикарбоната?
H-O-C (= O) O ^ - есть 1 + 4 + 3xx6 валентных электронов, чтобы распределить +1 электрон для отрицательного заряда; Таким образом, 24 электронов или 12 электронных пар. Связывающие электроны составляют 10 электронов; оставшиеся 14 электронов распределены вокруг кислородных центров, то есть 7 неподеленных пар. Формально отрицательный атом кислорода имеет 3 неподеленные пары. Конечно, этот отрицательный заряд может быть делокализован над формально, дважды связанным кислородом.