Ответ:
Ну, мы получили
Объяснение:
И стандартная структура Льюиса …
… который распределяет 16 электронов, КАК ТРЕБУЕТСЯ ….
Поскольку есть две области электронной плотности, расположенные вокруг центрального углерода, диоксид углерода является линейным с
Какова структура точки Льюиса для трихлорида фосфора?
Необходимо распределить 3хх7 + 5 = 26 валентных электронов, т. Е. 13 «электронных пар». Вокруг КАЖДОГО связанного атома Cl есть 3 одиночные пары; есть облигации 3xxP-Cl; тринадцатая одинокая пара находится на фосфоре:: P (-Cl) _3. Поскольку вокруг фосфора имеется 4 пары электронов, геометрия основана на тетраэдре, но поскольку одна из этих электронных пар является стереохимически активной несвязывающей парой, геометрия вокруг фосфора описывается как тригональная пирамидальная.
Какова формула электронной точки Льюиса (структура Льюиса) закиси азота (N_2O)?
Я узнал об этом методом подсчета электронов, а затем назначил формальные заряды для определения наиболее вероятного распределения валентных электронов. Число доступных в структуре валентных электронов: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 общих доступных валентных электронов. У нас есть два атома азота и один кислород, что говорит о том, что либо у нас есть кислород в середине, либо два азота подряд. Обратите внимание, что если бы у вас был кислород посередине, формальные заряды обоих азотов не могли бы распределяться хорошо, не превышая 8 электронов для кислорода: один из способов определения формальн
Какова структура Льюиса для СО2?
: ddotO = C = ddotO: Просто чтобы снять этот вопрос ... наконец-то ... у нас есть 4_C + 2xx6_O = 16 * "валентных электронов" ... т.е. Восемь электронных пар, чтобы распределить, как показано. Углерод sp "-гибридизован", каждый кислород sp_2 "-гибридизован". / _O-C-O = 180 ^ @ как следствие ....