Ответ:
Неон не образует соединений, подобных ксенону, потому что неон удерживает свои электроны гораздо крепче, чем ксенон.
Объяснение:
Короткий ответ: неон держит свои электроны слишком крепко.
Не маленький атом. Его электроны близки к ядру и крепко удерживаются. Энергия ионизации Ne составляет 2087 кДж / моль.
Хе большой атом. Его электроны находятся далеко от ядра и менее плотно удерживаются. Энергия ионизации Xe составляет 1170 кДж / моль.
Таким образом, атом ксенона может отказаться от некоторого контроля своих электронов от высокоэлектроотрицательного атома фтора и образовать XeF.
Но даже фтор недостаточно силен, чтобы вытянуть электронную плотность из неона.
Лайонел хочет купить ремень, который стоит 22 доллара. Он также хочет купить несколько рубашек, которые продаются по 17 долларов каждая. У него 80 долларов. Какое неравенство вы можете написать, чтобы найти количество рубашек, которые он может купить?
Пусть s = рубашек, которые он может купить за 80 $> = 22 + 17 с Чтобы решить неравенство: 80> = 17 с + 22 58> = 17 с sapprox3.41 # Лайонел может купить максимум 3 рубашки.
Когда сжигают 3,0 г углерода в 8,0 г кислорода, получают 11,0 г диоксида углерода. какая масса углекислого газа будет образовываться при сжигании 3,0 г углерода в 50,0 г кислорода? Какой закон химической комбинации будет определять ответ?
Масса 11,0 * г диоксида углерода снова будет произведена. Когда масса углерода 3,0 * г сжигается в массе диоксида кислорода 8,0 * г, углерод и кислород являются стехиометрически эквивалентными. Разумеется, реакция сгорания протекает в соответствии со следующей реакцией: C (s) + O_2 (г) rarr CO_2 (г) Когда сгорает масса углерода 3,0 * г в массе диоксида кислорода 50,0 * г, присутствует кислород в стехиометрическом избытке. 42,0 * г избытка диоксида кислорода в пути. Закон сохранения массы, «мусор в равных от мусора», применяется для обоих примеров. В большинстве случаев в угольных генераторах и, конечно, в двигате
Почему степень окисления благородного газа равна нулю? + Пример
Степень окисления благородного газа не всегда равна нулю. Высокие значения электроотрицательности кислорода и фтора привели к исследованиям по образованию возможных соединений с участием элементов группы 18. Вот несколько примеров: Для состояния +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Для состояния +4: XeF_4, XeOF_2 Для состояния +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Для состояния +8 XeO_4 Можно подумать, что эти соединения нарушают - называется «правило октетов», что является правдой. Правило не является «законом» в том смысле, что оно применимо не во всех случаях. Есть еще много случаев, когда правило октетов не применяется. По эт