Степень окисления благородного газа не всегда равна нулю.
Высокие значения электроотрицательности кислорода и фтора привели к исследованиям по образованию возможных соединений с участием элементов группы 18.
Вот некоторые примеры:
Для состояния +2:
Для состояния +4:
Для состояния +6
Для состояния +8
Вы можете подумать, что эти соединения нарушают так называемое «правило октетов», которое верно.
Правило не является «законом» в том смысле, что оно применимо не во всех случаях. Есть еще много случаев, когда правило октетов не применяется.
По этой причине название элементов группы 18 было изменено с «Инертных газов» на «Благородные газы», чтобы отразить тот факт, что они могут проявлять ненулевые степени окисления.
Какова степень окисления серы? + Пример
Степень окисления серы зависит от соединения, в котором она находится. Например, в H2SO4 степень окисления S составляет +6. В Na2SO4 степень окисления S составляет +5. В H2SO4 степень окисления S равна +4. В Na2SO4 степень окисления S составляет +2. В S степень окисления S равна 0. В H S степень окисления S составляет -2.
Какова степень окисления меди? + Пример
Степень окисления меди зависит от ее состояния. Степень окисления металлической меди равна нулю. В его соединениях наиболее распространенная степень окисления Cu составляет +2. Менее распространенный +1. Медь также может иметь степени окисления +3 и +4. ON = +2: примерами являются CuCl , CuO и CuSO . См., Например, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: примерами являются CuCl, Cu O и Cu S. ON = +3: примеры KCuO и K CuF . ON = +4: пример Cs CuF . Надеюсь это поможет.
Почему метод числа окисления полезен? + Пример
Число окисления полезно во многих отношениях: 1) написание молекулярной формулы для нейтральных соединений 2) разновидности, подвергшиеся восстановлению или окислению 3) вычисление расчета свободной энергии. Предположим, возьмем пример пермангната калия KMnO_4. В этом примере мы знаем валентность калия +1, тогда как каждый валентность атома кислорода равна -2, поэтому степень окисления Mn составляет +7 KMnO_4, что является хорошим окислителем. Но его мощность окисления зависит от среды. Кислотная среда переносит 5 электронов. 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O. Нейтральная среда переносит три электрона 4H ^ + +