Почему метод числа окисления полезен? + Пример

Ответ:

Число окисления полезно во многих отношениях: 1) написание молекулярной формулы для нейтральных соединений 2) виды, подвергшиеся восстановлению или окислению 3) вычисление расчета свободной энергии

Объяснение:

Предположим, взять пример перманната калия # KMnO_4 #

В этом примере мы знаем валентность калия +1, тогда как у каждого атома кислорода валентность равна -2, поэтому степень окисления Mn равна +7

# KMnO_4 # является хорошим окислителем. Но его сила окисления зависит от среды

Кислая среда переносит 5 электронов

# 8H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 5 e ^ - # = MnO + 4# H_2O #

В нейтральной среде три электрона переносятся

# 4H ^ + + MnO_4 ^ - # + # 3 e ^ - # = # MnO_2 # + 2# H_2O #

Основная среда переносится только один электрон

#K MnO_4 + K ^ + + e ^ - # =# K_2MnO_4 + 2 H_2O #

Это сильный окислитель в кислой среде, в то время как мягкий в основной среде. Следовательно, в зависимости от силы окисления мы можем выбрать среду. Это изменение можно объяснить степенью окисления. Количество # KMnO_4 # требуется меньше в кислой среде для окисления того же количества щавелевой кислоты и выше в основной среде. Это объясняется на основе степени окисления.

Какова степень окисления серы? + Пример

Степень окисления серы зависит от соединения, в котором она находится. Например, в H2SO4 степень окисления S составляет +6. В Na2SO4 степень окисления S составляет +5. В H2SO4 степень окисления S равна +4. В Na2SO4 степень окисления S составляет +2. В S степень окисления S равна 0. В H S степень окисления S составляет -2.

Почему закон идеального газа полезен? + Пример

Закон идеального газа - это простое уравнение состояния, которому очень близко следует большинство газов, особенно при высоких температурах и низких давлениях. PV = nRT Это простое уравнение связывает давление P, объем V и температуру T для фиксированного числа молей n практически любого газа. Зная любые две из трех основных переменных (P, V, T), можно рассчитать третью, переставив приведенное выше уравнение, чтобы найти нужную переменную. Для согласованности всегда полезно использовать единицы СИ в этом уравнении, где газовая постоянная R равна 8,314 Дж / (моль-К). Вот пример: Какова температура 3,3 моль газа гелия, огран

Почему степень окисления благородного газа равна нулю? + Пример

Степень окисления благородного газа не всегда равна нулю. Высокие значения электроотрицательности кислорода и фтора привели к исследованиям по образованию возможных соединений с участием элементов группы 18. Вот несколько примеров: Для состояния +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Для состояния +4: XeF_4, XeOF_2 Для состояния +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Для состояния +8 XeO_4 Можно подумать, что эти соединения нарушают - называется «правило октетов», что является правдой. Правило не является «законом» в том смысле, что оно применимо не во всех случаях. Есть еще много случаев, когда правило октетов не применяется. По эт