Закон идеального газа - это простое уравнение состояния, которому очень близко следует большинство газов, особенно при высоких температурах и низких давлениях.
#PV = nRT #
Это простое уравнение связывает давление
Для согласованности всегда полезно использовать единицы СИ в этом уравнении, где газовая постоянная
Какая температура
#T = (PV) / (nR) = (6500 × 1,8) / (3,3 × 8,314) = 426 K #
Для высокоточной работы были разработаны более сложные уравнения состояния для конкретных газов, особенно для работы при высоких давлениях, но закон идеального газа обеспечивает простой способ сделать хорошие оценки для любого газа с относительно небольшими ошибками в большинстве случаев.
Каков пример проблемы практики идеального газа?
Закон идеального газа представляет собой сравнение давления, объема и температуры газа, основанное на количестве либо по мольному значению, либо по плотности. Существуют две основные формулы для закона идеального газа PV = nRT и PM = dRT P = давление в атмосферах V = объем в литрах n = молей присутствующего газа R = константа закона идеального газа 0,0821 (атмL) / (мольK) T = Температура в градусах Кельвина M = молярная масса газа в (граммах) / (моль) d = плотность газа в г / л. Если нам дали 2,5 моль образца газа H_2 при 30 ° C в контейнере объемом 5,0 л, мы может использовать закон идеального газа, чтобы найти давле
Почему метод числа окисления полезен? + Пример
Число окисления полезно во многих отношениях: 1) написание молекулярной формулы для нейтральных соединений 2) разновидности, подвергшиеся восстановлению или окислению 3) вычисление расчета свободной энергии. Предположим, возьмем пример пермангната калия KMnO_4. В этом примере мы знаем валентность калия +1, тогда как каждый валентность атома кислорода равна -2, поэтому степень окисления Mn составляет +7 KMnO_4, что является хорошим окислителем. Но его мощность окисления зависит от среды. Кислотная среда переносит 5 электронов. 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O. Нейтральная среда переносит три электрона 4H ^ + +
Почему степень окисления благородного газа равна нулю? + Пример
Степень окисления благородного газа не всегда равна нулю. Высокие значения электроотрицательности кислорода и фтора привели к исследованиям по образованию возможных соединений с участием элементов группы 18. Вот несколько примеров: Для состояния +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Для состояния +4: XeF_4, XeOF_2 Для состояния +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Для состояния +8 XeO_4 Можно подумать, что эти соединения нарушают - называется «правило октетов», что является правдой. Правило не является «законом» в том смысле, что оно применимо не во всех случаях. Есть еще много случаев, когда правило октетов не применяется. По эт