Каков пример проблемы практики идеального газа?

Закон идеального газа представляет собой сравнение давления, объема и температуры газа, основанное на количестве либо по мольному значению, либо по плотности.

Есть две основные формулы для закона идеального газа

#PV = nRT # а также #PM = dRT #

P = давление в атмосферах

V = объем в литрах

n = молей присутствующего газа

R = Идеальная газовая постоянная # 0,0821 (атмл) / (мольК) #

T = температура в градусах Кельвина

М = молярная масса газа в # (Г) / (моль) #

d = плотность газа в # Г / л #

Если нам дали 2,5 моль образца # H_2 # газ при 30 ° С в контейнере 5,0 л, мы могли бы использовать закон идеального газа, чтобы найти давление.

P = ??? Банкомат

V = 5,0 л

n = 2,5 моль

R = # 0,0821 (атмл) / (мольК) #

Т = 30 С + 273 = 303 К

#PV = nRT # может быть переставлен алгебраически #P = (nRT) / v #

#P = ((2,5 моль) (0,0821 (атмл) / (мольК)) (303К)) / (5,0 л) #

#P = 12,4 атм #

Я НАДЕЮСЬ, ЧТО ЭТО БЫЛО ПОЛЕЗНО.

SMARTERTEACHER

Когда я должен использовать закон идеального газа, а не закон комбинированного газа?

Хороший вопрос! Давайте посмотрим на закон об идеальном газе и объединенный закон о газе. Закон идеального газа: PV = nRT Закон комбинированного газа: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Разница заключается в наличии числа "n" числа молей газа в Законе об идеальном газе. Оба закона касаются давления, объема и температуры, но только идеальный закон о газе позволит вам делать прогнозы, когда вы меняете количество газа. Итак, если вам задают вопрос, где добавляется или вычитается газ, пришло время выйти из закона об идеальном газе. Если количество газа остается постоянным, и все, что вы делаете, это изменяете давление

Чем закон идеального газа отличается от закона комбинированного газа?

Закон комбинированного газа связывает переменные давление, температуру и объем, тогда как закон идеального газа связывает эти три, включая число молей. Уравнение для закона идеального газа: PV / T = k P представляет давление, V представляет объем, T температура в Кельвинах k является постоянной величиной. Идеальный газ PV = nRT Где P, V, T представляют те же переменные, что и в законе комбинированного газа. Новая переменная представляет количество родинок. R - универсальная газовая постоянная, которая составляет 0,0821 (литров х атмосфер / моль х Кельвин). Вы можете переписать уравнение как PV / nT = R

Если 91,5 моль идеального газа занимает 69,5 л при 31,00 ° C, каково давление газа?

Вам нужно использовать закон идеального газа, чтобы решить эту проблему: PV = nRT Чтобы найти давление (P), выведите из закона идеального газа: P = (nRT) / V Соберите свои известные значения и включите их в уравнение , Здесь нужно сделать несколько замечаний: температура (T) должна быть переведена в градусы Кельвина. R = Идеальная газовая постоянная. Это может иметь много форм. Тот, который я использовал ниже, - тот, с которым я больше всего знаком. Однако помните об этом и проверьте, какое значение вы должны использовать в соответствии с вашей учебной программой. n = 91,5 моль V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,