Почему H_2 неполярная ковалентная связь?

Ответ:

Ну, посмотрите на участвующие атомы?

Объяснение:

В полярной ковалентной связи один атом является существенно более электроотрицательным, чем другой, и сильно поляризует электронную плотность по отношению к самому себе, т.е.

# "" ^ (+ Дельта) Н-Х ^ (дельта -) #

Теперь, когда связь все еще ковалентна, более электроотрицательный атом поляризует электронную плотность …. а с галогеноводородами это часто приводит к кислотному поведению …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

А в кислоте поляризация заряда настолько велика, что # H-X # разрыв облигаций.

Но с молекулой дигидро # Н-Н #, не может быть никаких сомнений в том, что участвующие атомы имеют РАВНУЮ электроотрицательность … и, как следствие, НИКАКОГО разделения заряда и, следовательно, НИКАКОЙ ПОЛЯРНОСТИ … Та же самая ситуация применима для других гомоядерных двухатомных молекул и связей: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Атом водорода обладает определенной электроотрицательностью (насколько он притягивает электроны к себе в соединении). Тем не мение, # "H" _2 # включает в себя два одинаковых атома, каждый из которых имеет одинаковую тягу к электронам, разделяемым Так как каждое притяжение равно и противоположно, электроны в значительной степени распределены одинаково, то есть оно неполярно