Это часто выглядит неправильно для студента, который привык видеть двойные связи с кислородом.
Студентов, как правило, обучают электронному счету, который заключается в следующем:
- Посчитать число валентных электронов на атом.
- Вытянуть предсказанный атом связь.
- Поместите все электроны в предсказанных местах.
- Там, где есть электронные пары, построить одну линию связи для каждой электронной пары, (Есть два
#число Пи# облигации и один#сигма# связь в тройной связи, один#сигма# и один#число Пи# связь в двойную связь, и один#сигма# связь в простой связи.) - приписывать официальные обвиненияи исправить резонансную структуру, перемещая электроны и линии связи вокруг пока официальные расходы не будут сведены к минимуму.
Формальные сборы могут быть определены просто:
# "Заряд = валентные электроны - принадлежащие электроны" #
С
Но это вряд ли правильно. Углерод менее электроотрицателен, чем кислород, поэтому он не будет счастлив иметь больше электронов, чем кислорода. Напряжение несчастного кислорода действительно хочет электронов дестабилизирует эта конкретная резонансная структура.
Другой вариант:
Но у углерода нет октета, поэтому это нереально. Наконец, мы остановимся на единственной другой рациональной возможности:
Здесь углерод менее несчастным; оба атома имеют октеты, а электроны распределены более равномерно, минимизация официальные обвинения И минимизация энергия в целом в этом основная резонансная структура, Так что это правильно.
Какова структура точки Льюиса для трихлорида фосфора?
Необходимо распределить 3хх7 + 5 = 26 валентных электронов, т. Е. 13 «электронных пар». Вокруг КАЖДОГО связанного атома Cl есть 3 одиночные пары; есть облигации 3xxP-Cl; тринадцатая одинокая пара находится на фосфоре:: P (-Cl) _3. Поскольку вокруг фосфора имеется 4 пары электронов, геометрия основана на тетраэдре, но поскольку одна из этих электронных пар является стереохимически активной несвязывающей парой, геометрия вокруг фосфора описывается как тригональная пирамидальная.
Какова формула электронной точки Льюиса (структура Льюиса) закиси азота (N_2O)?
Я узнал об этом методом подсчета электронов, а затем назначил формальные заряды для определения наиболее вероятного распределения валентных электронов. Число доступных в структуре валентных электронов: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 общих доступных валентных электронов. У нас есть два атома азота и один кислород, что говорит о том, что либо у нас есть кислород в середине, либо два азота подряд. Обратите внимание, что если бы у вас был кислород посередине, формальные заряды обоих азотов не могли бы распределяться хорошо, не превышая 8 электронов для кислорода: один из способов определения формальн
Какова электронная точечная структура Льюиса молекулы ионного соединения нитрида бора?
Нитрид бора изоэлектронный с графитом. Смотрите этот сайт. Три валентных электрона из бора; 5 от азота; нитрид бора является изоэлектронным и (иногда) изоструктурным с графитом углерода. Я помню, что материал белого порошка.