Какова теплота гидрирования в реакции гидрирования?

Реакции гидрирования состоят из добавления (угадайте, что?) Водорода в молекулу. Например…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

Тепло любого события при постоянном давлении, # Q_p #просто энтальпия такого события, # DeltaH #, Для реакции гидрирования энтальпия гидрирования является просто энтальпия реакции, или же #DeltaH_ "RXN" #.

Эта энтальпия может быть разбита, в которой связи были разорваны или сделаны. Можно назвать те, #DeltaH_ "сломанный" # а также #DeltaH_ "сделал" #.

В любом случае, теплота гидрирования в основном основана на том, какие связи были разорваны, какие были созданы, и на общих различиях в них на протяжении всего процесса. реакция гидрирования как правило, на# "Моль" # основание, обычно из алкенов, иногда из алкинов.

В приведенном выше примере вы нарушаете:

#1# # С = С # связь

и сделать:

#1# # С-С # связь

так как у вас была двойная связь, а затем у вас просто одинарная связь. Тогда вы нарушаете:

#1# # Н-Н # связь

прежде чем вы позволите # H_2 # делать:

#2# # С-Н # облигации

Эти энтальпии:

# С = С # связь: # "~ 602 кДж / моль" #

# С-С # связь: # "~ 346 кДж / моль" #

# Н-Н # связь: # "~ 436 кДж / моль" #

# С-Н # связь: # "~ 413 кДж / моль" #

Разрыв связи берет внешнюю энергию и помещает ее в связь, и, таким образом, является положительным. Создание связи высвобождает энергию в атмосферу и поэтому считается отрицательным. В целом, вы получаете около:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "сломано, я" - sum_i DeltaH_ "сделано, я" #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (нарушено) - underbrace (346) _ (сделано)) + underbrace (436) _ (сломано)) ^ ("Step 1") - overbrace (underbrace (413 +) 413) _ (сделано)) ^ ("Шаг 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (нарушено) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (сделано) #

# ~~ color (blue) ("- 134 кДж / моль") #

Энтальпия или теплота гидрирования этена в этан является экзотермической.

При оценке времени реакции психолог оценивает, что стандартное отклонение составляет 0,05 секунды. Насколько большую выборку он должен сделать, чтобы быть на 95% уверенным, что ошибка в его оценке среднего времени реакции не будет превышать 0,01 секунды?

Как рассчитать изменение энергии реакции для следующей реакции?

Использование энтальпии связи (?) Предполагая, что вы имели в виду изменение реакции ENTHALPY, оно становится более ясным. Как отметил Труонг-Сон, было бы сложно вычислить с использованием уравнения Шредингера, если мы действительно говорим об изменении ЭНЕРГИИ. Учитывая, что мы говорим об изменениях энтальпии, мы можем использовать энтальпии связи из таблицы, чтобы решить эту проблему. Я нашел энтальпии своих облигаций в этой брошюре, таблица 11 (Предоставлено Ibchem.com). Нам нужно определить, какие связи разорваны и какие связи сформированы. Разрыв связи является эндотермическим - нам нужно направить энергию на разрыв с

Газообразный ацетилен (C2H2) получается в результате реакции CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (г) + Ca (OH) 2 (водн.). Если в этой реакции потребляется 10 г CaC2, сколько нужно H2O? Ответ в единицах мол.

0,312 моль. Сначала определите количество молей CaC_2, которое используется путем деления массы на молярную массу. Молярная масса: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 гмоль ^ -1 (10 г) / (64,1 гмоль ^ -1) = 0,156 моль CaC_2, прореагировавшего. По стехиометрии мы можем видеть, что на каждый моль CaC_2 приходится 2 моль H_2O требуется 2 хх 0,156 = 0,312 моль H_2O