Потому что это может? Это также может сформировать # "Кр" ^ (3 +) # а также # "Кр" ^ (6 +) # ионы довольно часто, а на самом деле, чаще. Я бы сказал, что распространенный катион зависит от окружающей среды.
Обычно легче только проиграть #2# электроны, если рядом есть несколько сильных окислителей, таких как # "F" _2 # или же # "O" _2 #, В изоляции, #+2# катион является наиболее стабильным, потому что мы имеем Путин наименее энергия ионизации, увеличивая ее энергию наименее.
Однако, поскольку окислительные среды обычно довольно распространены (у нас много кислорода в воздухе), я бы сказал, что именно поэтому #+3# а также #+6# состояния окисления стабилизированный и, следовательно, чаще встречается в реальности, в то время как #+2# мог встречаются в более редких средах и более стабильны в изоляции.
Многие переходные металлы приобретают переменная степени окисления в зависимости от контекста … их # (N-1) d # орбитали близки по энергии к своим # # Нс орбитали.
Примеры для хрома:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, так далее. #' '' '' '' '' '#(# "Кр" ^ (+ 2) #, # 3d ^ 4 # конфигурация)
- # "Кр" ("НЕТ" _3) _3 #, # "Кр" "РО" _4 #, так далее. #' '' '' '#(# "Кр" ^ (+ 3) #, # 3d ^ 3 # конфигурация)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Кр" _2 "О" _7 #, так далее. #' '' '#(# "Кр" ^ (+ 6) #Конфигурация благородного газа)
На самом деле, #+3# а также #+6# степени окисления наблюдались чаще, чем #+2# за # "Кр" #, Но более высокие степени окисления, если вы заметили, происходят в сильно окисляющихся средах.
