Прежде всего, посмотрите на эту картинку:
Реакция называется спонтанной, если она происходит без воздействия какой-либо внешней силы.
Есть две движущие силы для всех химических реакций. Первая энтальпия, а вторая энтропия.
Так как ваш вопрос об энтропии, я продолжаю с этим.
Энтропия является мерой беспорядка системы, и системы склоняются в пользу более беспорядочной системы (помните это!). Природа стремится к хаосу. Забавно, не правда ли? Спонтанные реакции возникают без вмешательства извне (силы).
Вернемся к картине: когда вы смешиваете две вещи (растворенные и растворяющие), вы всегда получаете решение. Вы не можете получить решение, в котором у вас есть растворитель с одной стороны и растворенный с другой. Это также имеет тенденцию к хаосу, верно?
В заключение: спонтанные процессы увеличивают энтропию!
Какие действия увеличивают или уменьшают уровень углекислого газа в атмосфере?
Сжигание ископаемого топлива, такого как уголь, нефть, газы, такие как сжиженный нефтяной газ. Большинство видов топлива - углеводороды. Когда они сгорают, мы получаем двуокись углерода, деревья поглощают двуокись углерода. Так сажают много деревьев.
Каким условиям спонтанные процессы пытаются удовлетворить?
Второй закон термодинамики, который говорит, что изменения будут происходить, чтобы увеличить энтропию системы. Увеличение энтропии означает, что частицы перейдут из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное (или организованное состояние). Например, когда жидкая вода находится внутри контейнера, она имеет довольно высокий уровень порядка. Когда вода испаряется, молекулы воды переходят из жидкого состояния, где они более высоко упорядочены в газовую фазу, когда они будут иметь увеличенную энтропию (случайность).
Почему все спонтанные процессы не являются экзотермическими?
Все спонтанные процессы не являются экзотермическими, потому что именно энергия Гиббса определяет спонтанность, а не энтальпию. Процесс является спонтанным, если свободная энергия Гиббса отрицательна. Важное выражение для свободной энергии Гиббса дается как DeltaG = DeltaH - T DeltaS, где Delta S - это изменение энтропии, а T - абсолютная температура в K. Вы заметите, что это выражение может быть положительным даже при отрицательном изменении энтальпии ( экзотермический процесс), если изменение энтропии отрицательное и температура достаточно высокая. Практическим примером является конденсация пара. Это очень экзотермически