Что такое окислительно-восстановительное титрование и для чего оно используется?

Что такое окислительно-восстановительное титрование и для чего оно используется?
Anonim

Титрование - это лабораторный метод, который используется для определения концентрации или массы вещества (называемого аналитом). Раствор известной концентрации, называемый титрантом, добавляют к раствору аналита до тех пор, пока не будет добавлено достаточное количество для реакции со всем аналитом (точка эквивалентности). Если реакция между титрантом и аналитом является реакцией восстановления-окисления, процедура называется окислительно-восстановительным титрованием.

Одним из примеров является использование перманганата калия для определения процентного содержания железа в неизвестной соли железа (II).

Уравнение для реакции

MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O

Ион Fe3 имеет бледно-желто-зеленый цвет, а Mn2 имеет бледно-оранжево-розовый цвет, но темно-фиолетовый цвет MnO настолько интенсивен, что это цвет, который вы видите в точке эквивалентности.

При титровании вы помещаете известную массу (скажем, 1,2352 г) образца, 10 мл воды и 10 мл 1 моль / л H 2 SO 4 в коническую колбу. Затем вы медленно добавляете раствор KMnO известной концентрации (скажем, 0,020 48 моль / л) из бюретки. MnO сразу же обесцвечивается при первом добавлении, но по мере приближения к точке эквивалентности цвет затухает дольше. Вы достигли точки эквивалентности, когда одна капля MnO дает бледно-постоянный пурпурно-розовый цвет (скажем, после добавления 26,01 мл).

Вы знаете объем и молярность KMnO и массу неизвестного соединения, поэтому вы можете рассчитать массу Fe2.

Вот как ты это делаешь.

Моль MnO = 0,026 01 л MnO × (0,020 48 моль MnO / 1 л MnO) =

5,327 × 10 моль MnO

Моль Fe2 = 5,327 × 10 моль MnO × (5 моль Fe2 / 1 моль MnO) =

2,663 × 10 моль Fe²

Масса Fe2 = 2,663 × 10 3 моль Fe² × (55,845 г Fe² / 1 моль Fe²) = 0,1487 г Fe²

% Fe² = 0,1487 г Fe² / 1,2352 г образца × 100% = 12,04%

РЕЗЮМЕ

Вы используете титрование для определения концентрации или количества вещества в неизвестном образце.