Потому что на уровне атомов и молекул любое столкновение и изменение могут происходить в обоих направлениях.
Это называется «принцип микроскопической обратимости».
Если связь может быть разорвана, такая же связь может быть образована из фрагментов;
Если возможно кручение, то возможно и противоположное кручение, и так далее.
Но это не значит, что скорость изменения равна скорости обратного преобразования. Только при динамическом равновесии каждое прямое и противоположное преобразование происходит статистически с одинаковой скоростью.
Это моделирование превращения реагентов (все шарики заполнены в левую сторону) в промежуточное состояние (центральная квартира) и из этого в продукты (правая часть) показывают, как процессы конверсии только «почти» сбалансированы в течение общая реакция и их скорость стала именно так сбалансированы (и остаются постоянно сбалансированными во времени), как только равновесие будет достигнуто, примерно за восемьдесят секунд.
надеюсь, это поможет
Какие химические реакции поглощают энергию?
Эндотермические реакции Эндотермическая реакция - это химическая реакция, которая поглощает энергию из окружающей среды. Противоположностью эндотермической реакции является экзотермическая реакция. Обратимые реакции - это то, где продукты могут реагировать, чтобы переделать исходные реагенты. Энергия обычно передается в виде тепловой энергии: реакция поглощает тепло. Иногда снижение температуры можно обнаружить с помощью термометра. Вот некоторые примеры эндотермических реакций: - фотосинтез - реакция между этановой кислотой и карбонатом натрия - растворение хлорида аммония в воде Вы можете прочитать статью в Википедии для
Почему химические реакции важны?
Они правят миром и как это работает. Все взрывы - это просто чрезвычайно экзотермические химические реакции. Сам процесс клеточного дыхания - это химическая реакция на молекулярном уровне. Сама жизнь - это просто постоянная химическая реакция.
Почему происходят химические реакции?
Это ОГРОМНЫЙ вопрос, чтобы ответить полностью! Один из ответов - «потому что они приводят к отрицательному изменению свободной энергии, дельта-G». Это может быть следствием экзотермичности реакции, поэтому продукты более стабильны, чем реагенты, или может быть результатом увеличения энтропии (продукты более беспорядочные, чем реагенты), или обоих из них. Другой ответ - «потому что их энергия активации достаточно мала», так что могут иметь место успешные столкновения между частицами реагента. Если вы можете немного уточнить свой вопрос, сделать его более конкретным или поместить его в контекст, я могу об