Какая масса железа необходима для реакции с 16,0 граммами серы? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Сколько граммов железа образуется, если 16,0 граммов серы?

Мы начнем с сбалансированного химического уравнения, приведенного в вопросе.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Далее мы определяем, что у нас есть и чего мы хотим.

У нас 16,0 граммов серы, и мы хотим граммы железа.

Мы создали план действий для решения проблемы

#грамма S -> моль S -> моль Fe -> грамм Fe #

Нам нужна молярная масса (# GFM #) из # S # а также # Fe #.

# S # = 32,0 г / моль и # Fe # = 55,8 г / моль.

Нам нужно мольное соотношение между # S #:# Fe # 1: 8. Это происходит из коэффициентов сбалансированного химического уравнения.

Теперь мы устанавливаем коэффициенты пересчета в соответствии с дорожной картой сверху.

Единицу, которую мы хотим в числителе, единицу, чтобы отменить в знаменателе.

# 16,0 г S * (1 моль S) / (32,0 г S) * (8 моль Fe) / (1 моль S) * (55,8 г Fe) / (1 моль Fe) = #

Умножьте числители и разделите знаменатели.

Результат

# 223,2 г Fe #

будет потребляться с 16,0 грамм # S #

Я надеюсь, что это было полезно.

УМНЫЙ УЧИТЕЛЬ