Ответ:
# Ar 3d ^ 4 #
или же
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) ^ 2p (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) ^ 3d (4) #
Объяснение:
Хром и медь являются двумя частными случаями, когда речь идет об их электронных конфигурациях - имея только 1 электрон в # # 4s орбитальный, в отличие от других переходных металлов в первом ряду, который имеет заполненный # # 4s орбитали.
Причина этого заключается в том, что эта конфигурация сводит к минимуму отталкивание электронов. Наполовину заполненные орбитали для # "Кр" # в частности это его наиболее стабильная конфигурация.
Таким образом, электронная конфигурация для элементарного хрома
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) ^ 2p (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) ^ 4s (1) 3d ^ (5) #.
И электроны в # # 4s Сначала удаляется орбита, потому что эта орбита лежит дальше от ядра, что облегчает удаление электронов при ионизации.
Так что, если мы удалим 2 электрона, чтобы сформировать # Кр ^ (2 +) # Ион удаляем 1 # # 4s электрон и 1 # 3d # электрон покидает нас с:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) ^ 2p (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) ^ 3d (4) #
или же
# Ar 3d ^ 4 #
